3.下列各组稀溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是：　　　　　　　　　 (　　　 )

A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾　　　　　　

B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾

C．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾　　　　　　

D． 氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾

2.结束不久的中共十六届六中全会，审议了《中共中央关于构建社会主义和谐社会若干重大问题的决定》，其中人与自然和谐相处，是社会主义和谐社会的六个基本特征之一。对此，中央已明确提出建设资源节约型社会和环境友好型社会的战略任务，并将其列为“十一五”的重要目标。下列说法不符合人与自然和谐相处的是：　　　　　　　　　 (　　　 )

A.很多城市对废旧电池进行回收处理

B.许多国家对聚乙烯等塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入海处理

C.现在不少地区正在使用沼气，太阳能，风能等能源替代传统的煤炭

D.许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性

1.位于美国加利福尼亚州利弗莫尔的劳伦斯-利弗莫尔国家实验所和位于俄罗斯杜布纳的联合原子核研究所联合研究小组在2006年10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素。下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A.118号元素元素应该位于元素周期表的0族元素氡之下

B.制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的摩尔质量为297

C.目前还没有发现117号元素的报道，推测117号元素应该属于金属元素

D.118原子可释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子，衰变为已知的116号元素该过程不属于化学变化

25、电子工业常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷电路板。有关反应为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。为了从腐蚀铜后的废液中回收铜，常采用加入过量铁粉还原铜的方法，最后再用硫酸溶解未反应的铁粉而得到铜。请回答下列问题：

⑴写出回收铜所涉及到的有关反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵取200mL腐蚀铜后的废液，加入过量的铁粉a g，经充分反应后过滤，滤渣经干燥称量发现其质量也为a g。则原FeCl₃的利用率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶上述滤渣用足量的稀硫酸处理，发现有22.4g滤渣未溶解。则腐蚀铜前原FeCl₃溶液的物质的量浓度为(设腐蚀前后溶液的体积不变)　　　　　　　　　 。

淮安市2006-2007年度高三第一次调查测试

24、(8分)能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。

(1)为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知在：25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。

____________________________________________________________________

(2)测定工业甲醇中CH₃OH的质量分数可用下法：取0.1000g工业甲醇样品，以适量H₂SO₄酸化后，加入20.00mL 0.2000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，再用0.3000mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。

已知CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺=CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O

①写出H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反应的离子方程式。

②求此工业甲醇中CH₃OH的质量分数。

23、(10分)下图中，甲、乙、丙、丁、戊分别表示中学化学常见的一种单质，其他字母分别表示一种化合物。反应①的原理在工业生产例如冶金工业上有重要的应用，其产物乙的年产量常作为一个国家重工业发展水平的重要标志。

请按要求填空：

(1)甲的原子结构示意图是_____________，丁的电子式是_______________，沉淀I的化学式是______________________。

(2)反应①的化学方程是__________________________________________________。

反应②的离子方程式是_____________________________________________________。

22、(8分)(1)在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加(NH₄)₂S₂O₈(连二硫酸铵)溶液发生如下离子反应：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺

该反应常用于检验Mn²⁺的存在，其特征现象是______________________________。

若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为__________mol。

(2)向含有等物质的量浓度的H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，其中第一个和最后一个离子反应方程式分别为____________________________________，_____________________________________。

21、(10分)《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×10⁶t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO₄^2-和NO₃^-的质量比为4.13:1，NO₃^-的比例呈明显上升的趋势。

回答下列问题：

(1)江苏省大气污染特征是_________________(选填序号)。

A、煤烟型

B、机动车尾气型

C、由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

D、由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

(2)请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施____________________________________

________________________________________________________________________________。

(3)某校研究性学习小组以“空气中二氧化硫的含量分析”为课题进行探究。

①通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采取HgCl₂、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准(GB/T15262-94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是_________________________________。

②测定时，向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO₂与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅(用吸光度A表示，可由仪器进行测量)，就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO₂含量与溶液的吸光度A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量(mg•m^-3)，除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为：__________________________________________________________________。

20、(10分)甲同学设计用碳棒作电极，电解CuSO₄溶液测定阿伏加德罗常数(N_A)。其原理是：电路中通过电子的物质的量等于阴极析出铜所需电子的物质的量。计算式为：

　　　 M(Cu)It

N_A=------。式中I：电流强度(A)，t：通电时间(s)，M(Cu)；Cu的摩尔质量

　　　 2m(Cu)q

(g.mol^-1)，m(Cu)：电极上析出Cu的质量(g)，q：电子电量(c)

试回答下列问题：

(1)实验中阳极电极反应式__________________________________________________。

(2)乙同学用Cu(NO₃)₂溶液代替CuSO₄溶液，发现测得的N_A较理论值偏大。你认为可能的原因是_________________________________________________________________________。

(3)丙同学用稀H₂SO₄代替CuSO₄溶液，实验时，你认为应测量________(选填阴、阳)极气体的体积[换算成标准状况V(L)]，其计算N_A的数学表达式为_______________(选用题中提供的字母表示)。

19、(8分)善于不断的总结和归纳，是自主学习的重要方法之一。请你参与下面一系列关于化学反应的讨论。

问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从反应的形式上进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从反应的本质和参加反应的微粒的角度和层面进行的分类。请在右图的方框内，用Venn图(韦恩图)表示离子反应、分解反应和氧化还原反应之间的关系。

问题2：化学化应的速率和限度是化工生产中考虑的两个主要的因素。请你按照表中的要求完成下表(填写内容不要重复)。

问题3：化学反应的发生是有条件的。反应物相同、反应条件不同，反应的原理不同。如：

点燃

4Na+O₂=2Na₂O；2Na+O₂=Na₂O₂。请用离子方程式表示下列事实：

反应物相同，试剂添加的顺序不同(相对量不同)，反应的原理(历程)不同。

____________________________________，_______________________________________。