24．(12分)将4 mol SO₃气和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化)： 2SO₃(g) 2SO₂+O₂　 2NO+O₂ 2NO₂

(1)当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n(O₂)=0.1 mol、n(NO₂)=3.6 mol，则此时SO₃气体的物质的量为 　　　　　　。

(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和　　　 ，或NO和　　 (填它们的分子式)。

(3)若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO+O₂ 　2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始浓度依次是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 (填字母代号)　　　　　 。

A、c(NO)=0.35 mol/L或c(NO)=0.09 mol/L　　　　 B、c(NO₂)=0.4 mol/L

C、c(NO₂)=0.35 mol/L　　　　　　　　　　　　　 D、c(O₂)=0.2 mol/L或c(NO)=0.4 mol/L

江苏省苏州中学2006－2007学年度第一学期期初考试

模拟试题　　 化　 学　　 答卷纸

班级_______　 学号_______ 　姓名_____________　　 成绩_______

23．(10分)CO、CH₄均为常见的可燃性气体。

(1)等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是　　　　　 。

(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在bmL O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O₂恰好完全反应产生b mL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为　　 (保留2位小数)。

② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是　　　　　　　　 。

22．(8分)氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H= -92.4kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

　 ⑴合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是　　　　 (填序号)

　A、采用较高压强(20Mpa~50Mpa)　　

　　 B、采用500℃的高温

C、用铁触媒作催化剂　　　　　　　　

D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂

　 ⑵右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。

简述检验有氨气生成的方法　　　　　　　　　　 。

　 ⑶在298K时，将10molN₂和30molH₂放入合成塔中，

为何放出的热量小于924kJ？　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　⑷1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides

采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)，实现了高温

常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。

阴极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(12分)有机物A(C₆H₈O₄)为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B(C₄H₄O₄)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

(1)A可以发生的反应有　　　　　 (选填序号)。

① 加成反应　 ② 酯化反应　 ③ 加聚反应　 ④ 氧化反应

(2)B分子所含官能团的名称是　　　　　 、　　　　　　 。

(3)B分子中没有支链，其结构简式是　　　　　　　　　 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)由B制取A的化学方程式是：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(5)天门冬氨酸(C₄H₇NO₄)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

天门冬氨酸的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)单质A在适宜条件下有如图所示的一系列转化，其中F是一种红褐色物质。试解答下列各题：

(1)写出下列物质的化学式：A　　　　 ，B　　　　 。

(2)用化学方程式表示下列转化过程

　　 B+H₂SO₄→C+D：________________　　　　　　　　　　　 ___________。

　　 I露置在空气中转化为F：_________________________　　　　　　　　　 __。

(3)G可能是_________或_________；每生成1molE同时生成与其对应H的物质的量是________ mol或_________mol。

19．(8分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种。已知：

　①A与B反应有气体生成　　　 ②B与C反应有沉淀生成

　③C与D反应有沉淀生成　　　 ④D与E反应有沉淀生成

　⑤A与E反应有气体生成　　　 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

　请填空：

(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是　　　　　　　 。

(2)A是　　　　 ，B是　　　　 ，C是　　　　 ，D是　　　　 ，E是　　　　 。

(3)A与E反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(14分)实验室用燃烧法测定某氨基酸(CxHyNzOp)的分子组成。取m g 该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂。按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是________________________。

(2)以上装置中需要加热的仪器有_________________(用字母填空，下同)。操作时应先点燃_______处的酒精灯。

(3)A装置中发生反应的化学方程式是_____________________________________。

(4)装置D的作用是_____________________________________________________。

(5)读取N₂的体积时，应注意①__________　　　　 __；②________　　　　 ___。

(6)实验中测得N₂的体积为V mL(标准状况)。为确定此氨基酸的化学式，还需要的有关数据是________________________。

17．(10分)间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu²⁺与I^-作用定量析出I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：

I₂+I^-==I₃^-，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-；析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-==S₄O₆^2-+3I^-。

　 操作：准确称取ag胆矾试样(可能含少量 Fe₂(SO₄)₃)，置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。

　 ①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是　　　　　　　　　　 。

②实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：　　　　　　　　　　　　　　 。

④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘，该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=　　　　　　　　　 。

16．(4分)化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是　　　　　　 (选填序号)

　 A、氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

　B、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

　C、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

　D、配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

　E、皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

　F、制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度

15．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。

　 Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。

下列说法正确的是 (　)

A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

C．若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3

D．若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可断定x=4

第Ⅱ卷(非选择题　 共88分)