8．2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船--“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神六”时用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。

已知：N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)；　 　△H = + 67.7kJ/mol　

　　　　 　N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；　 　△H = – 534kJ/mol

下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是

A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)； △H = – 1135.7kJ/mol

B．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)； △H = – 1000.3kJ/mol

C．N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝ 3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；　 △H = – 601.7kJ/mol

　　 D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l)；　 △H = – 1135.7kJ/mol

7．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．足量钠与32g氧气完全反应转移的电子数为2N_A

B．含1mol碳原子的碳单质中，C－C共价键数为1.5N_A

C．在标准状况下，11.2LNO与N₂混合气中含原子数为N_A

D．pH＝1的盐酸、硫酸混合溶液中，所含H⁺离子数为0.1N_A

6．最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10⁴倍的“超级温室气体”-全氟丙烷(C₃F₈)，并提出用其“温室化火星”使之成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B．全氟丙烷在固态时晶体类型为原子晶体

C．相同压强的条件下，沸点：C₃F₈＜C₃H₈

D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

5．已知下列三组实验：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B．上述实验中，共发生了两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A．　　　　　　　　　　　 　　 B．

C．　　　　　　　　　　 　　 D．

3．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、

生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，

等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是

A．原子核内中子数为16 　　　

B．和原子核内的质子数相差2

C．在相同条件下比更易蒸发　　　

D．相同条件下⁺的酸性比⁺的酸性更强

2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

A．C₂H₄和C₄H₈两物质中碳的质量分数相同，它们一定是同系物

B．¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

C．S^2－的结构示意图为：，NH₄Cl的电子式为：

D．SiH₄、CH₄、NH₄⁺的空间构型均为正四面体型；CO₂、C₂H₂均为直线型

1．化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是

A．“乙醇汽油”的广泛使用可以消除汽车尾气对环境的影响

B．“无磷洗涤剂”的推广使用，可以减少水体富营养化的发生

C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是碳酸钡等难溶性物质

D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

25．(10分) 在t℃时，向盛有500 g水的烧杯中加入3.7 g Ca(OH)₂粉末，充分搅拌。已知t℃时，Ca(OH)₂的溶解度是0.185 g。并假设在溶解和反应过程中溶液的体积温度基本保持不变，所得溶液的密度约为1.00g/cm³。试计算下列问题(计算结果保留2位小数)。

(1)求烧杯中所得的石灰水中OH^-离子的物质的量浓度。

(2)若采用向上述烧杯中通入CO₂气体的方法，使溶液中的Ca²⁺离子浓度等于0.01 mol·L^-1，则需要向烧杯中通入标准状况下CO₂ 的体积是多少？

海门市2006--2007学年第一学期高三第一次诊断考试

24．(8分) 能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。

(1)为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。

(2)测定工业甲醇中CH₃OH的质量分数可按下法：取0.1000g工业甲醇样品，以适量H₂SO₄酸化后，加入20.00mL 0.2000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，再用0.3000mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。

已知：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺＝CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O　

①写出H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反应的离子方程式。

②求此工业甲醇中CH₃OH的质量分数。