3．NaBH₄含有BH₄^－离子(H为－1价)而具有极强的还原性。在金属和非金属底物材料上用NaBH₄镀镍，可得到耐腐蚀、坚硬的保护层(3Ni₃B+Ni)，反应方程式为：

20NiCl₂+16NaBH₄+34NaOH+6H₂O＝2(3Ni₃B+Ni)+10NaB(OH)₄+40NaCl+35H₂↑

关于该反应的说法不正确的是：

①　B元素在反应前后化合价不变；②　(3Ni₃B+Ni)是还原产物，H₂是氧化产物；③　每生成1molH₂时，转移的电子数为2mol；④　NaBH₄的还原性强于H₂；⑤　H₂中的H元素来自于NaBH₄和H₂O；⑥　(3Ni₃B+Ni)是一种化合物，化学式为Ni₁₀B。

A．①②③⑥　　　　　　　 B．①④⑤⑥　　　　　　 C．②③④⑥　　　　　　　 D．②③⑤⑥

2．固体电解质又称离子导体，在一定温度范围里具有很强的导电性。固体电解质虽然是固体，但却像电解质溶液一样以离子为导电载体。下列物质能作为固体电解质的是

　 A．铜　　　　　　 B．碳素钢　　 　　　　　C．氯化钠晶体　　　　　　 D．干冰

1．开发和和平利用核能是人类解决能源危机的一个重要途径。原子核在一定条件下发生裂变(fission)或聚变(fusion)能释放出大量的能量，这就是核能。下面是一个自发进行的核裂变过程：

　 。下列有关说法正确的是

　 A．核裂变或聚变中化学能转变为核能　　 B．该核裂变中质子数守恒

C．Ba是人工核反应制得的超铀元素　　　 D．中含有106个中子

25．(10分)铝是国民经济发展的重要材料, 铝在地壳中含量约占8%，目前我国铝消费超过430万吨,在众多的金属中仅次于钢铁。

(1)工业上制取铝的流程图如下：

在制取氧化铝中，分析铝土矿和赤泥所得数据如下：

设其它杂质不参加反应，则每生产1 t 纯净氧化铝，需铝土矿的质量为　　　　 吨， 投入的烧碱固体为　　　　　 吨。

(2)国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si－4.5%-5.5%，Cu－1.0%-1.5%，Mg－0.4%-0.6%，其余为Al。现对某铸造铝合金产品的质量进行如下实验检测：①称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。(已知：Si+2NaOH+H₂O＝Na₂SiO₃+2H₂↑)

②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512g，收集得到的两份气体的体积相差851.2mL(标准状况下)。

请通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。

海门市2006-2007学年第一学期高三第二次诊断考试

24．(8分)某化合物中含X、 Y 、Z三种元素，其中有两种金属元素，X为其中一种，其原子个数组成比是X：Y：Z=1：2：4。将1.98g该化合物溶于水，滴加适量的稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应，铁元素全部以Fe²⁺存在。向反应后的溶液中加入适量的KOH溶液，使Fe²⁺刚好沉淀完全，过滤，将沉淀充分加热后，得到红色Fe₂O₃粉未2.4g。将滤液在一定条件下蒸干，只能得到一种纯净且不含有结晶水的含氧酸盐(不为复盐)6.96g。试通过计算推断该化合物的化学式。

23．(10分) 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

　　 观察上述数据，回答下列问题：

(1)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围 　　　　　　。

(2)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向　　　　　 (写原子名称)。

(4)从电负性角度，判断AlCl₃是离子化合物，还是共价化合物的方法是：(写出判断的方法和结论)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(10分)A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。

(1)写出E的电子式：E　　　　　　　　　 。

(2)写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。

(3)向AlCl₃溶液中加入少量固体B，反应的化学方程式为　　　　　　 _________。

(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：______________。说明阴极附近溶液颜色逐渐变红的原因　　　　　　　　　　　 。

21．(8分) (Ⅰ)如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)；反应达到平衡后，再恢复至原温度。

回答下列问题：

(1)可根据　　　 　　　　　　现象来判断

甲、乙中反应都已达到平衡。

(2)达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度

左侧a处，则a的取值范围是　　　　　　 。

(Ⅱ)若一开始就将K、F固定，其它条件均同(Ⅰ)，则达到平衡时：

(1)甲、乙中C的物质的量的关系是甲　 　　　　　乙(填：“＞”或“＜”或“＝” )；

(2)如果测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为　　 　　　；

20．(10分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属元素与非金属元素的分界线。

(2)写出元素②在周期表中的位置　　　　　　　　　　 。

(3)根据元素①氢化物的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的　　　　　 族。

(4)类似③④这种对角相邻位置的一些元素在性质上具有一定的相似性，如③和④元素的最高价氧化物的水化物均为强酸。写出与元素⑤对角相似的元素的最高价氧化物水化物的化学式　　　　　　　　　　　 。

(5)元素周期表中蕴含着许多的变化规律。请你写出与周期表相符合的一条一般规律：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(8分)把H₂S通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的O₂氧化为I₂。I₂在水溶液中易与红磷反应生成PI₃，同时PI₃易水解生成HI和H₃PO₃(亚磷酸)

(1)写出氢碘酸氧化变质的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

(2)在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷。当该溶液置于空气中时，只要溶液的体积不变，则所配制HI溶液的物质的量浓度不会变化。其原因是(用化学方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　 　；　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)除了配制氢碘酸溶液时，需要加入抗氧化剂红磷外，其他一些溶液配制时也需要加入抗氧化剂，请例举一个例子，写出溶液和抗氧化剂的名称　　　　　　　　　 。