13．下图为一种氢氧燃料电池的示意图。关于该氢氧燃料电池的说法中正确的是

A．a电极上发生的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^－＝2H₂O

B．b电极上发生的电极反应为还原反应

C．外电路中电子从b电极流向a电极

D．电池工作时电池内部的电解质溶液pH不变

12．X、Y、Z、W均为短周期元素且核电荷数依次增加，X的最外层电子数是内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z与X的核电荷数之比为3∶2，W原子的最外层电子数比次外层电子总数少1。有关下列叙述正确的是

　A．最高价氧化物对应的水合物的碱性：YOH＞Z(OH)₂

　B．气态氢化物的稳定性：HX＞H₂W

　C．X、Y两元素形成的离子化合物中阴、阳离子个数比可能为1∶2

　D．X、W两元素形成的化合物中X通常为负价

11．如下图所示的转化关系中，每个字母代表一种物质。其中B是常见的金属单质，X、Y是常见的非金属单质，其余均为由两种元素组成的常见化合物(每步转化中无关生成物没有列出)。

当X为黄绿色气体、Y为无色气体时，下列各种推断合理的是：

①　组成B的元素处于元素周期表中的第三周期第IIA族；②　C是一种熔点很高的物质；③　D的水溶液显酸性；④　E是一种液体，且分子中两种组成元素的原子个数比为1∶1；⑤　在X+E→Y的反应中，X的氧化性大于Y。

A．①③⑤　　　　　　　 B．②④　　　　　　　 C．④⑤　　　　　　　 D．②③④⑤

10．一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH₃)＝0.15mol·L^－1。下列有关判断不正确的是

　 A．反应达平衡时N₂的转化率为7.5%

B．反应进行到10s末时，H₂的平均反应速率是0.0225mol·(L·s)^－1

C．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变

D．该反应达到平衡时的标志是容器中气体压强不再改变

9．下列离子方程式书写正确的是

　 A．Ba(OH)₂溶液和(NH₄)₂SO₄溶液混合：Ba²⁺+＝BaSO₄↓

B．碳酸氢钙溶液与少量的石灰水反应：Ca²⁺++OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

C．用惰性电极电解AgNO₃溶液：

D．Na₂O₂粉末加入水中：2+2H₂O＝4OH^－+O₂↑

8．2.8gFe全部溶于一定浓度、100mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是

　 A．反应前HNO₃溶液的浓度为2.0mol·L^－1 B．1.12L的气体全部为NO

C．反应后溶液中c(NO₃^－)＝1.6mol·L^－1 D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe

7．下列各项因果关系中正确的是

　 A．金刚石的熔点高于晶体硅，因为两种晶体中原子间平均距离前者小于后者

B．水的热稳定性比较高，因为水分子之间存在氢键

C．金属晶体能导电，因为金属晶体中存在金属阳离子

D．离子晶体硬度较大、难于压缩，因为离子晶体中的阴、阳离子排列很有规则

6．能证明CH₃COOH为弱电解质的实验是

　①　分别测定浓度均为0.1mol·L^－1的HCl溶液和CH₃COOH溶液的pH；②　分别向浓度均为1mol·L^－1的HCl溶液和CH₃COOH溶液中投入大小外观基本相同的Zn粒；③　测定一定浓度的CH₃COONa溶液的pH；④ 将1.0mol·L^－1的HCl溶液和1.0mol·L^－1的CH₃COOH溶液分别稀释100倍，并分别测定两种溶液稀释前后的pH；⑤　将等浓度盐酸和醋酸分别滴加到等浓度的Na₂CO₃溶液中。

　 A．除⑤外均可以　　　　　 B．只有①和③　　　　　 C．全部　　 　　　D．只有②和⑤

5．下列各种情况下一定不能大量共存的离子组是

　 A．能与Al反应放出H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

B．0.1mol·L^－1NaOH溶液中：NH₄⁺、NO₃^－、Br^－、HCO₃^－

C．能与Na₂CO₃反应放出CO₂的溶液中：H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、I^－

D．pH为1的紫色溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、MnO₄^－

4．设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

　A．标准状况下，22.4LSO₃中含有的氧原子数为3N_A

B．铜的电解精炼时，当阴极析出32gCu时，阳极产生的Cu²⁺离子数为0.5N_A

C．将5.0mol·L^－1的FeCl₃溶液20mL滴加到沸水中形成的胶体中，分散质粒子数为0.1N_A

D．26.75gNH₄Cl中含有的共用电子对数为2N_A