8、一定量的铁粉和9克硫粉混合加热,待其反应后再加入过量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集得9克水,求加入的铁粉质量为

　 　　A．14g　　 　　　　B．42g　　 　　　　　C．56g　　 　　　　D．28g

7、为了除去鸡蛋白溶液中少量葡萄糖杂质，可采用的方法是　　　　　　　　

A．过滤　　　　 B．盐析　　　　　 C．渗析　　　　　 D．萃取分液

6、下列叙述正确的是

A．同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高。

B．同周期元素形成的简单离子，核电荷数越大半径越大。

C．同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子。

D．同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定。

5、为制备干燥、纯净的CO₂，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入

A．水；无水CaCl₂固体　　　　 　　B．饱和NaHCO₃溶液；浓H₂SO₄

C．浓H₂SO₄；饱和Na₂CO₃溶液　　 D．饱和Na₂CO₃溶液；稀H₂SO₄

4、常温条件下能溶于浓HNO₃的金属是

A．Al　　　　　 B．Fe　　　　　　 C．Cu　　　　　　 D．Pt

3、科学研究发现，用¹⁰B合成的¹⁰B₂₀有较好的抗癌作用，下列说法中正确的是

A．¹⁰B和¹⁰B₂₀互为同位素　　　　 　B．¹⁰B₂₀是一种熔点高，硬度大的物质

C．¹⁰B和¹⁰B₂₀互为同分异构体　　　 D．¹⁰B的中子数与核外电子数相等

2、氮化硅(Si₃N₄)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于

A．原子晶体　　 B．分子晶体　　　 C．金属晶体　　　 D．离子晶体

1、随着私家车的不断增多，汽车尾气对环境的污染成为人们关注的焦点，下列不属于汽车尾气中所含主要化合物的是

A．碳氧化合物　 B．碳氢化合物　　 C．氟氯烃　　　　 D．氮氧化合物

25．(10分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^－还原为N₂而消除污染，Al则转变为Al(OH)₃。

　 ⑴ 写出Al和水体中NO₃^－反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵ 某水库水的实际容量大约为1×10¹⁰m³，1m³水体中含N元素4.2g，假设中N元素全部以NO₃^－的形式存在，则除去该水库中的N元素，大约需要金属铝　　　　　　　　 kg；

⑶ 事实上，金属镁比金属铝能更快的消除水体中N污染，反应原理和金属铝相同。金属镁可由下述方法制得：

如果用金属镁除去该水库中的N元素，大约需要含MgCl₂0.5%(质量分数)的海水多少kg？

⑷ 目前国际现货市场每吨镁粉的价格为1730美元左右，每吨铝粉的价格为3585美元左右，从价效比的角度出发，请通过计算分析应选用哪种金属消除水体中的N元素？

如东县2006-2007学年第一学期期中考试试卷2006.11

24．(8分)1833年法拉第(M．Faraday，1791-1867)提出电解定律：电解过程中电极上发生电解时转移的电子的物质的量n与通过电解池的电量Q(Q等于电流强度I与通电时间t的乘积)成正比，即：Q＝nF(F为法拉第常量，F＝96　485C·mol^－1，C为电荷单位)。标准状况下，向CuSO₄溶液中通电12小时，保持电流强度为2.5C·s^－1。

回答下列问题：

　 ⑴ 理论上电解过程中析出的铜的质量和生成的气体体积是多少？

⑵ 实际电解过程中析出的铜的质量小于理论值，试说明原因。