15. PO₄^3-、OH^-，I^-、CO₃^2- ，NO₃^-。

14. NH₃、CO₂、NO，HCl、Cl₂、NO₂、O₂，　H₂　 。

13.(1)　 G→H→F→E→C→D→N→M→A　G；Cu；Mg

(2)　　

(3)　　 3Mg+N₂＝Mg₃N₂

(4)　　 N₂

12.能(1)8NH₃+3Cl₂＝6NH₄Cl+N₂

　 (2)黄绿色消失，瓶内有白烟生成

　(3)Cl₂

11.解析：结合实验目的，从给出的装置分析，U形管中A处P₂O₅作用在于吸收NH₃，此管中导出HCl气体，可以用湿润的pH试纸检验，因此U形管B处应用碱石灰吸收HCl，此管中导出NH₃，可以用湿润的pH试纸检验，为了观察到在乙瓶中有白烟生成，应先向乙瓶中通入HCl气体，当充满时再充入NH₃，这样不会在导管中生成大量NH₄Cl堵塞导管。

答案：(1)碱石灰　(2)①打开K₁关闭K₂；湿润的pH试纸变红；②打开K₂，关闭K₁；湿润的pH试纸变蓝　(3)先关K₂，打开K₁，当丙中导管上方有的雾时，关闭K₁，打开K₂，观察到乙中有的烟生成。

10.(1)稀；a、c　　 (2)a、c　 (3) b 　Fe(OH)₃　 Cu(OH)₂

8.液面不在上升时剩余气体为NO，设为x mL 　　　　 3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃　　 3mL:1mL=90mL:x　　　 x =30mL(2分) 　　　　 因4NO+3O₂+2H₂O==4HNO₃　　　　 4NO+3O₂→4HNO₃　 　　　　 故10mL气体有两种可能,即可能为NO或O₂(2分) 　　　　 若为NO,设氧为ymL　 则4:3=(30mL-10mL):y　　 y =15mL(3分) 　　　　 若为O₂,则先消耗O₂ z mL　 4:3=30mL:z　　　　　 z =22.5mL(3分) 　　　　 所以共有O₂：22.5mL+10mL=32.5mL(1分) 　　 答：(1)这10mL气体可能为NO或O₂

(2) 若10mL气体为NO,　 则通入的O₂为15mL；若10mL气体为O₂，

　则通入的O₂为32.5mL(1分) 9.50mL，10g。 解析：反应方程式分别为： NaOH+H₃PO₄=NaH₂PO₄+H₂O　　　　　　　　　　 NaOH+NaH₂PO₄=Na₂HPO₄+H₂O 4mol 4mol　 4mol　　　　　　　　　　 1mol　 1mol　 按上述量反应可实现两盐之比为3:1，同时知 NaOH──H₃PO₄，设需NaOH的物质的量为x。 5mol　　 4mol x　　　　 (2´0.1)mol(2升含P0.1摩尔/升的P的物质的量也等于H₃PO₄的物质的量) 解得：x=0.25mol，即W(NaOH)=40´0.25=10(克)，需要磷酸得体积为： 4V=2´0.1，V=0.05(升)

7.不同意；铜片质量相同，溶液体积相同，生成的浓度相同；加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色

6.(1)稀氨水和酚酞

稀氨水中的NH₃气逸出，所以溶液的颜色变浅

(2)溶有SO₂的品红

SO₂气体逸出，品红溶液恢复红色

5.① 铜片逐渐溶解，② 溶液变为蓝色，③ 产生无色气体且该气体在试管上部变为红棕色。3Cu+2NO₃^-+8H＝3Cu+2NO↑+4H₂O，2NO+O₂＝2NO₂