18、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是(　 )

(A)标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为N_A个

(B)1mol冰醋酸中含有6.02×10²³个CH₃COO^━

(C)电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就得到1mol电子

(D)标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为

17、N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是(　 )

(A)9g重水所含有的电子数为5N_A

(B)1molMgCl₂中含有离子数为N_A

(C)7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

(D)1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A

16．(2006四川)室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^- B．K⁺、Na⁺、SO₃^2-、S^2-

C．K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-　　　　　　　　　　　　　 D．Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Br^-

15、 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O 　　　　AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^- 　　　　CaCO₃↓+ H₂O

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃ + 2H⁺ 　　　　Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺ + Cl₂ 　　　　2Fe³⁺ + 2Cl^-

14、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性　 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性　 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

13、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)＝0.4 mol·L^－1，c(SO₄^2－)=0.8 mol·L^－1，则c(K⁺)为

A．0.15 mol·L^－1　　　　 B.0．2 mol·L^{－1　　　　　 C．0.3 mol·L－1　　　　　 D．0.4 mol·L－1}

12、(2006全国)在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH₃COOH 　CH₃COO^－+H⁺ ，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

11．(2006重庆) 温度相同、浓度均为0.2 mol/L的 ①(NH₄)₂SO₄、 ②NaNO₃、 ③NH₄HSO₄、 ④NH₄NO₃、⑤、⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是

A．③①④②⑥⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③⑥④②⑤

C．③②①⑥④⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．⑤⑥②④①③

10、羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用(已知：FeSO₄+ 　KMnO₄+ H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+　 K₂SO₄+　 MnSO₄+　 H₂O(未配平))，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是(　 )

(A)N₂　　　　　　 (B)N₂O　　　　　　 (C)NO　　　　　　 (D)NO₂

9、已知 I^-、Fe²⁺、SO ₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl^-< Fe ²⁺< H₂O ₂ < I^-< SO ₂，则下列反应不能发生的是(　 )

(A)2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺　　　　 (B)I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

(C)H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O　　　　　　　 (D)2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-