5、还应注意限制条件及隐含条件：

　　　　　 如：(1)在酸性条件下，弱酸根阴离子CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-、CH₃COO^-等不能与H⁺离子共存；

　　　　　　　 (2)在碱性条件下，弱碱阳离子Mg²⁺、Al³⁺、Mn²⁺、Zn²⁺、Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Sn²⁺、Pb²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺等不能与OH^-离子共存；

　　　　　　　 (3)酸式弱酸根离子HCO₃^-、HS^-、HSO₃^-、H₂PO₄^2-等既不能与H⁺离子共存，也不能与OH^-离子共存；

　　　　　　　 (4)某些离子在溶液中有特殊颜色，如Cu²⁺(蓝)、MnO₄^-(紫红)、Fe³⁺(棕黄)、Fe²⁺(浅绿)、Mn²⁺(肉红)、Cr³⁺(紫)、Cr²⁺(天蓝)、Ni²⁺(绿)、Cr₂O₇^2-(橘红)、CrO₄^2-(黄色)、：对解题也是有帮助的；

相关试题：上海卷01年-考题12、02年-考题9

4、离子间能发生络合反应；

3、离子间能发生双水解反应；

2、离子间能发生氧化还原反应；

1、离子间相互作用生成难溶物，或挥发性物质，或生成弱电解质；

2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量同时共存的是┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( A )

　 A．H₃O⁺、NO₃^―、Fe²⁺、Na⁺　　　　　　　　 　　B．Ag⁺、NO₃^―、Cl^―、K⁺ 　　

　 C．K⁺、Ba²⁺、OH^―、SO₄^2―　　　　　　　　　　 D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^―、OH^―　

出题背景：关于溶液中离子共存问题，是正确书写离子方程式的基础，上海市化学高考选择题中几乎每年必考。

解题思路：电解质溶液中离子能大量共存的关键是离子间不能发生反应。具有以下情况之一的就不能共存：

1、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是┈┈( C )

　 A．稀盐酸，Na₂CO₃溶液　　　　　　　　　　 　　B．稀硫酸溶液，NaAlO₂溶液

　 C．Cu ，FeCl₃溶液　　　　　　　　　　　 　　　D．浓氨水，AgNO₃溶液

出题背景：近几年高考化学试题中，元素化合物知识越来越多地渗透到基本概念中成为隐性考点，一定要把概念吃“透”。

试题分析：在化学反应中，溶液滴加的先后顺序往往对反应现象有很大的影响，特别是对既可和酸反应又可和碱反应的两性物质来说更是如此，还有存在变价的元素化合物之间的反应，以及多元弱酸盐与酸的反应。

相关试题：上海卷01年-考题18、03年-考题22、04年-考题18

5、按反应进行的程度分：可逆反应、非可逆反应；

出题背景：氧化-还原反应在生产实践中应用极为广泛，它贯穿中学化学的全过程，是高考命题的热点之一。在命题中经常涉及的知识有：

(1)判断氧化剂和还原剂，比较氧化性或还原性的强弱

(2)配平氧化还原方程式并进行有关计算

(3)解决一些生产、生活中的实际问题　

　 专项训练三

4、是否表示热效应：化学反应和热化学反应(吸热反应、放热反应)；

3、有无离子参与反应：离子反应和非离子反应；

　　　 　　　　　　　　　　离子反应：在溶液中(或融化状态下)有离子参加或生成的反应