15．(6分)若以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1︰1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1︰1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：

(1)元素Y在第　　　 　　周期。

(2)化合物甲的分子式是　　　　　　　 。

(3)化合物乙的分子式是　　　　　　　 。

14．(13分)1，2，3，4-四氢化萘的结构简式是，分子式是C₁₀H₁₂。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C₁₀H₁₂+4Br₂ C₁₀H₈Br₄+4HBr。生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：

①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。

②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。

③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。

④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。

回答下列问题：

(1)下面示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是　　　　　　　　　　 。

(2)步骤②中如何判断“反应完全”　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)步骤③中补充少量四氢化萘的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)步骤③中过滤后得到的固体物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)已知在实验条件下，饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进行完成，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1︰　　　　 (保留小数点后1位)。

13．(6分)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。

(1)鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是　　

　　　　　 ，该操作的名称是　　　　　　　　　　　　　 。

12．苯并[a]芘是一种稠环芳香烃(它的分子是研究致癌效应的参照标准)，其结构式中有5个环互相并和如图。每个碳原子上都一个双键(C=C),分子中共有m个双键，五个环都处于同一平面上，分子中可能同时处于一个平面上的原子数为n个，则m、n分别等于

A．10、30　 B．10、32　 C．11、30　　 D．11、32

第Ⅱ卷

(共四大题，9小题，共76分)

11．下列说法正确的是

A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大

B．电解H₂SO₄溶液时，溶液浓度将增大，pH减小

C．电解Na₂SO₄溶液时，溶液浓度将增大，pH不变

D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变

10．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A^2-与M⁺的电子数之差为8，则下列说法正确的是

A．A和M原子的电子总数之和可能为11　 B．A和M的原子序数之差为8

C．A和M原子的最外层电子数之和为8　　 D．A和M原子的最外层电子数之差为7

9．在一杯透明的液体中加入一小颗固体，整杯液体完全转变成固体，则原液体和析出的固体分别可能是

A．过饱和溶液，不带结晶水的晶体　　　 B．饱和溶液，带结晶水的晶体

C．过饱和溶液，带结晶水的晶体　　　　 D．-10℃的过冷水，冰

8．某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀，过滤后滤液中加入过量盐酸，又有沉淀声称，再过滤，滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，仍有沉淀声称，原溶液中含有的离子可能是

A．Ag⁺、Fe²⁺、Ca²⁺　　　　　 B．Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺　　

C．Ca²⁺、Fe²⁺、Ba²⁺　　　　　 D．Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

7．在锌片和盐酸的反应中，加入下列试剂，可是生成氢气的速率变慢的是

A．硫酸铜晶体　　 B．水　　 C．氯化钡晶体　　 D．醋酸钾晶体

6．将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时

A．[NH₄⁺]=[Cl^-]　　 B．[NH₄⁺]>[Cl^-]　 C．[NH₄⁺]<[Cl^-]　 D．[NH₄⁺]与[Cl^-]之间关系不确定