31．(5分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3 g A与4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g。回答下列问题：

(1)3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

(2)通过计算确定该有机物的分子式。

30．(共9分)

(1)HCl(1分)； Fe₃O₄(1分)； FeCl₃(1分)

(2)催化(1分)； 氧化(1分)

(3)KClO₃(1分)； H₂O₂(1分)

(4)MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+C1₂↑+2H₂O(2分)

30．(9分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O₂、D为C1₂、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的名称或化学式：

B　　　　 ，F　　　　 ，H　　　 。

(2)指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是　　　 剂，反应②中是　　　 剂。

(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是　　　　　 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是　　　　　 。

(4)写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

29．(共8分)

(1)Ca²⁺+＝CaCO₃¯(2分)　 CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+H₂O(2分)

(2)① 碳酸钠溶液(1分)　 ③ 稀硝酸(1分)　 ④ 蒸发、结晶(各1分)

29．(8分)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

(1)写出制取过程中反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)

① 用蒸馏水完全溶解CaCl₂后，加入　　　　 。

② 将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl^-。

③ 加入　　　　　　　　 ，使沉淀完全溶解。

④ 　　　　　　　，得到纯净的硝酸钙晶体。

16．在一定条件下，1体积气体A₂和3体积气体B₂完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 D　 )

A. AB　　　　 B. A₂B₃　　　　 C. AB₂　　　　 D. AB₂

15．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 C　 )

A. 达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B. 达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C. 达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

14．下列有关试剂的保存方法，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 A　 )

A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B. 少量的钠保存在煤油中

C. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

13．某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是　　　　　　　　　　　　　　 (　 C　 )

A. C₂H₅OH　 　　　B. C₂H₄

C. CH₃CHO　　　　 D. CH₃COOH

12．有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是　　　　　　　　　　　　　 (　 D　 )

A. 稀硫酸、氯化钡溶液　　　　　　 B. 硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液

C. 氯化钠溶液、硝酸银溶液　　　　 D. 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液