题目列表(包括答案和解析)

 0  33517  33525  33531  33535  33541  33543  33547  33553  33555  33561  33567  33571  33573  33577  33583  33585  33591  33595  33597  33601  33603  33607  33609  33611  33612  33613  33615  33616  33617  33619  33621  33625  33627  33631  33633  33637  33643  33645  33651  33655  33657  33661  33667  33673  33675  33681  33685  33687  33693  33697  33703  33711  447348 

1、(1)不正确。从微观上讲,物质是由微粒构成的。但构成物质的微粒不仅只有分子,还有离子,原子也是构成物质的基本微粒。  (2)不正确。单质的概念是由同种元素组成的纯净物。物质既可以是纯净物,也可以是混合物,所以不严密。由同种元素可以形成多种单质,氧气和臭氧的混合物是由同种元素组成,但不是单质。  (3)不正确。酸性氧化物都是酸酐,但并不是所有的酸性氧化物都能直接和水反应生成相应的酸。例如SiO2是H2SiO3的酸酐,但SiO2不与水反应生成相应的H2SiO3。  (4)碱性氧化物肯定是金属氧化物的说法正确,但金属氧化物是碱性氧化物的说法不正确。例如Na2O2是氧化物,Al2O3是两性氧化物,Mn2O7是酸性氧化物,它们都是金属氧化物,但不是碱性氧化物。  (5)都不正确。例如Mn2O7、CrO3等变价金属的高价氧化物都是酸性氧化物,但不是非金属氧化物。又如H2O、NO、H2O2等氧化物都是非金属氧化物,但不是酸性氧化物。  (6)正确。同种元素的不同种原子,由于它们的核电荷数相同,因而它们的化学性质几乎完全相同。  (7)不正确。这种说法错在没有指出“微粒”的种类,只有当微粒是原子时,才是正确的,否则不正确。例如:属于同种元素,和Na+具有相同质子数,就不属于同种元素。  (8)不正确,例如乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3),它们的分子组成相同,均为C2H6O,但它们互为同分异构体,不属于同种物质。  (9)不正确。同素异形体间的相互转变,如O2变为O3,或O3变为O2,都是有单质生成的反应,却不属于氧化还原反应。  (10)不正确。弱酸的酸式盐NaHCO3,既可与酸反应放出CO2,又可与碱反应生成Na2CO3和水,但不是两性化合物。只有Al2O3、Al(OH)3、NH2CH2COOH等化合物才是两性化合物。  2、①O3F2。根据阿伏加德罗定律,A物质分解反应的化学方程式为:2A = 3O2 + 2F2根据质量守恒定律,A分子组成应为O3F2  3、不溶于酸,能溶于碱生成盐和水的金属氧化物是酸性氧化物;不溶于碱,能溶于酸生成盐和水的氧化物是碱性氧化物;既能溶于酸又能溶于碱且生成盐和水的金属氧化物是两性氧化物。    (2)①反应前后质量不变,同温同压时气体密度与气体体积成反比

7/(3x/2+3y/2+4-3y/4)=1-3/10 y=8-2x②x=2时,y=4,N2H4。  5、(1)若b<e,硒的相对原子质量大;  (2)32de/bd 或 32e(100-a-b)/b(100-d-e)   6、溴的相对原子质量或式量是氯、碘的平均值。不能,因不知道氯、溴、碘的相对原子质量。若已知氯、溴、碘的相对原子质量及在某温度和压强下气体的密度,则可知其式量或化式。  7、测定氩气的密度,计算它的式量,若式量与相对原子质量之比为1,即证实氩是单原子分子。  8、(1)a=b (2)27/28a=11/12b (3)27/28a=b-2m(4)不能;若天平平衡,则a-2m=(11/12)b,∵a>56m,则a=(11/12)b+2m>56m,解得b>648m/11,这与b<24m矛盾。  9、(1)2、2,1、2、1、2、1。(NH4)2SO4; (2)50%;(3)100%,密闭容器中SO2中压强增大,溶解量增多,可将CuSO4还原为铜。  10、2a,根据氯原子数反应前后相等的原则,AgCl与AgCO3系数之和为2a,则AgF的系数为2a;5b+4c氧化还原反应中,氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数必相等。  11、盐湖中溶有大量的Na2CO3和NaCl,Na2CO3的溶解度受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响较小。冬天气温低,Na2CO3的溶解度小,湖水容易形成Na2CO3的饱和溶液,所以冬天会有纯碱晶体析出;夏天气温高,湖水大量蒸发,易形成NaCl的饱和溶液,所以夏天有NaCl晶体析出。  12、NaHCO3 NaHCO3溶解度比Na2CO3小 CO2的溶解度小,溶液中浓度低。   13、Na2CO3晶体易失水风化使其质量减轻,MgCl2晶体易吸水潮解使其质量增重。  14、夏天气温高,路面喷洒的水易蒸发,若喷洒CaCl2水溶液,水蒸发后,因CaCl2具有强吸水性,能从空气中吸收水分使路面保持湿润。  15、用CaCl2·6H2O更好,因无水CaCl2水合时要放出热量,降低致冷效果。  16、有红褐色胶体,发生了电泳和凝聚。  17、FeCl3是电解质,它使血液中的蛋白质胶体很快凝结而止血。  18、(1)相同 (2)相同。因反应物的始态均相同,且终态产物也完全相同,虽过程不同,但根据盖斯定律热量相同,故两种情况下生成的的物质的量也相同。 (2)C(固、金刚石)=C(固、石墨)+1.90kJ 石墨。  19、(1)①②④⑤ 这些反应中有单质生成或有单质参加反应  (2)H2O、SO2、H2S H2O2+SO2==H2SO4 H2O2+H2S==S+2H2O。  20、(1)D和E同属第三周期元素。因为它们的原子序数平均值为30/2=15,正好落在第三周期元素原子序数(11-18)值的范围。  (2)①化合物丙中各原子个数比D:E=1:3;②D和E的原子序数之和为30;  (3)   氮原子半径<碳原子半径,C-N键长<C-C键长,C-N键强度>C-C键强度。  22、(1)C;(2)对,从反应②③可看出碘在反应中没有消耗(质量和化学性质均不变),在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快。(3)HIO>H2O2>I2。  23、①a>4k ②D。  24、(1)两组物质的熔点从左到右第Ⅰ组降低,第Ⅱ组升高,且第Ⅰ组普遍高于第Ⅱ组。 (2)第Ⅰ组均是离子晶体,第Ⅱ组都是分子晶体,Ⅰ组从左到右Na+→Cs+半径增大,键能减小,Ⅱ组组成结构相似,分子量增大,熔点升高。  25、气体体积缩小,溶液呈浅绿色 气体和溶液均变为无色氯水中有如下平衡,由于HClO逐渐分解,平衡不断右移,最终Cl2耗尽而转化为O2,导致气体体积缩小和黄绿色消失。  26、①反应开始时,2KClO3+6NaHSO3==3Na2SO4+2KCl+3H2SO4,由于H2SO4[H+]增大,浓度减小,速度减慢。  27、S燃烧时主要生成SO2,在高温情况下可有少量2SO2+O2=2SO3+Q发生,但该反应系放热反应,温度高不利于SO3的生成,纯氧中单位时间内燃烧放出的热量多,温度高,因此SO2的转化率将更低。  28、反应放热,溶液温度升高,反应速率加快,盐酸浓度减小,反应速率减慢。  29、增加,加入含37Cl较多的Cl2后,平衡左移,虽未重新建立平衡,但37Cl较多的PCl5也在分解,所以,PCl3中,37Cl的百分含量也会增加。  30、D 由于气体分子数目和质量同时变化。即增大压强平衡向逆反应方向移动,产生了C(固),从而气体的质量减小,而气体的物质的量也减小了 5z≤3x+8y。  31、(1)在850℃时,KCl、NaCl、Na均为液态,只有K为气态。(2)依据平衡移动原理,将K变为气态脱离反应条件,减少了生成物浓度,使可逆反应不断向正方向移动。  32、(1)放热反应 (2)在500℃以下时,反应并未达到平衡,正反应速度始终大于逆反应速度,所以温度升高,混合物(非平衡状态)中C的百分含量也增大。 (3)在500℃以上时,反应处于平衡状态后的移动。因为正反应是放热反应,所以温度升高,平衡向逆反应方向移动,平衡时混合物中C的百分含量逐渐减少。  33、(1)1,1,2,1,4;(2)温度升高,反应速度增大 (3)增大,NaNO2是反应物中的氧化剂,增大反应物浓度,平衡向生成物方向移动;由③知,增大NaOH浓度,平衡向逆方向移动,抑制Fe3O4的生成。  34、可以,由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应,压强增大到2倍时,I2(气)及其它物质的物质的量均不变,但浓度却增大到2倍,故可以看到I2(气)的紫色加深。  35、合成氨的反应是一个气体体积减小的反应,高压有利于平衡向右移动,而制SO3反应尽管也是一个气体体积减小的反应,但在常压下SO2的转化率已经较高。  36、V1≠V2 增大Ag+或Ac的浓度,都有使平衡向正反应方向移动,降低AgAc的溶解度。  37、(1)增加;(2)加水,加AgNO3溶液。  38、①黄色;②橙红色;③向右移动,变为无色。  39、在MgCl2溶液中加入氨水时,产生的白沉淀是Mg(OH)2。Mg(OH)2是不溶于水的,在溶液中有溶解平衡、电离平衡同时存在, 。当分别加入NH4Cl、CH3COONH4、NaHCO3、NH4HCO3等强电解质后,均可消耗其电离产生的OH,使电离平衡向右移动,故白色沉淀均可消失。  40、冰醋酸是共价化合物,不存在自由移动的离子,不导电。当加入少量水时,冰醋酸电离,溶液中产生自由移动的离子,导电性逐渐增大。继续稀释,电离度略有增大,但溶液体积增大,离子浓度反而降低,导电性减弱。当加入NaOH溶液时由于发生中和反应,生成强电解质CH3COONa,CH3COONa在溶液中完全电离,使离子浓度增大,因此导电性增强。  41、(1)a=[H+]/c=10-3/0.2=0.5% (2)NH3·H2O和CH3COOH为弱电解质,但NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O,其中CH3COOH为强电解质,随CH3COONH4的量的增加,溶液的导电性逐渐增强,当氨水和醋酸恰好反应时,溶液的导电性最强,继续加氨水,溶液体积变大,会使离子浓度下降,使导电性减弱。  42、(1)< 两溶液稀释相同的倍数后,由于强酸完全电离,B中的H+数目不会变,强酸稀释后电离度增大,使A中的H+数目增大。因开始时,A、B的pH值相等,故稀释后pH(A)<pH(B);  (2)< 中和反应的实质是H++OH-==H2O。因稀释后A中的[H+]比B中的[H+]大,且A中未电离的一元弱酸分子也可(继续电离出H+)与NaOH溶液中和,故需B的体积大。  43、已知室温时,纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L,又因水的离解是吸热反应,故温度升高到80℃,电离度增大,致使[H+]=[OH-]>10-7mol/L,即pH<7。  44、(1)不正确。 (2)若溶液不显中性,则H+或OH被稀释,测出的不为溶液中H+或OH对应的pH值;可能有误差,当溶液为中性时则不产生误差。 (3)测得的pH值H3PO4较H2SO4小,因为在稀释过程中,H3PO4继续电离产生H+,使得其溶液中[H+]较H2SO4溶液的[H+]大。  45、有 例如稀释盐酸,溶液中[OH-]增大。  46、减小 NaOH与空气中的CO2反应,造成NaOH浓度减少,故溶液的pH值减小。(1)VA=VB (2)VA<VB  47、①K2CO3;尽管加热过程促进K2CO3水解,但随着水的挥发,生成KHCO3和KOH反应后仍为K2CO3;  ②明矾;尽管Al3+水解。由于H2SO4为高沸点酸,故最后仍然是结晶水合物明矾;  ③Mg(OH)2;Mg(HCO3)2在溶液中受热分解,生成的MgCO3在溶液中受热水解生成Mg(OH)2沉淀。  ④Na2SO4和Na2SO3混合物;Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气中氧气氧化而变成Na2SO4;  ⑤Al(OH)3和Al2O3;Al3+水解,HCl挥发,得Al(OH)3,Al(OH)3部分分解为Al2O3;  ⑥10mol/LH2SO4溶液;HCl挥发后剩余为硫酸溶液。   48、(1)NaOH、HNO3。  NaNO2、NH4NO3。 (2)由于HNO3在溶液电离出H+,使水的电离平衡向逆方向移动,故水的电离度减小。而NH4NO3在溶液中电离出的能与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3 ·H2O,从而促进水的电离,故水的电离度增大。(3)a1=a2。  49、小于3.1大于4.4 增大 [CH3COO-]使[H+]减少,pH值增大。  50、不对 常温时pH+pOH==4,正常人体温为36.5℃左右,比常温高,使pH+pOH<14,则pOH值应小于6.66-6.55。  51、Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3+6CO2↑+3Na2SO4; 1:6由1mol转化为1molCO2需2molH+,H+由Al3+提供,现因Al3+量不变,只能生成,没有CO2,喷不出泡沫和表层NaHCO3反应生成Al(OH)3后,阻碍反应的进行 Al3+水解产生的H+会腐蚀铁筒。  52、[H+]=10-3mol/L的酸是浓的弱酸,[OH-]=10-3mol/L的碱是稀的强碱,两者等体积混合后酸过量,所以混合溶液的pH<7。  53、NaClO 不能 NaClO水解呈碱性,,使铝溶解,此外HClO的强氧化性也能氧化铝。  54、(1)D; (2)加入CuSO4后,构成Fe-Ag原电池,Fe溶解,减轻,Cu2+在银圈上得电子,沉积在其上,增重。  55、(1)甲=乙=丙;(2)甲=乙<丙;(3)甲>乙>丙;  (4)对于丙,形成Zn-Cu原电池,使反应速率加快。  56、钢铁在通常情况下易发生的是吸氧腐蚀,Na2SO3具有较强的还原性,能与水中溶解的氧反应:2Na2SO3+O2==2Na2SO4防止输水管发生吸氧腐蚀。  57、化学腐蚀,2Al+6CH3COOH==2Al(Ac)3+3H2↑;电化学腐蚀,负极:Al-3e==Al3+,正极:O2+2H2O+4e==4OH  58、(1)保持铁不被腐蚀;  (2)防止空气中的O2进入氧化Fe2+;  (3)开始形成原电池,且[H+]大,反应速度快,随着反应进行,Zn溶解。[H+]减小,反应速率减慢;  (4)使Zn(OH)2溶解而与Fe(OH)3分离;  (5)16%。  59、Al-3e==Al3+ Ag2S+2e==2Ag+S2 2Al+3Ag2S+6H2O==2Al(OH)3↓+6Ag+2H2S↑  60、(1)Fe-2e==Fe2+  2H++2e=H2↑;    3)H+不断放电,与Fe2+反应中消耗H+,打破了水的电离平衡,使溶液中的[OH]>[H+];  (4)不能。因为用石墨作电极,阳极产生Cl2,得不到Fe2+缺少还原剂,不能使─→Cr3+─→Cr(OH)3↓而除去。

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42、(1)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸溶液(B)pH值相等。若将两溶液稀释相同的倍数,pH(A)____pH(B)(填>,=,<)。简述原因________________________。  43、当温度在80℃时,纯水的pH值小于7,其原因是___________________。  44、有一学生在实验室测某溶液的pH值,实验时,其先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。  (1)该生的操作方法是否正确?________________________。  (2)如不正确请说明理由,同时请分析是否一定有误差产生:__________。  (3)若用此法分别测定[H+]相等的H2SO4和H3PO4溶液的pH值,结果会怎样? _______________________。  45、水溶液中经常同时存在着几种离子。是否有这样的情况,即加水将某溶液稀释时,溶液中有的离子浓度变大。若认为有这种情况,请举一例来说明:若认为没有,请通过说理加以解释__________________。  46、取体积相同(0.025L)的两份0.10mol/LNaOH溶液,把其中一份放在空气中一段时间后,溶液的pH值_____(填增大、减小或不变),其原因是________。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液,若中和第一份(在空气中放置一段时间)所耗H2SO4的体积为VA,另一份耗H2SO4体积为VB,则(1)以甲基橙为指示剂时,VA与VB的关系是_________,(2)以酚酞为指示剂时,VA与VB的关系是_______。  47、(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到固体物质是_____,原因是___________。  (2)KAL(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_____,原因是____________。  (3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_____,原因是____________。  (4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_____,原因是____________。  (5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_____,原因是_______________。  (6)盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10mL,加热浓缩至1mL,最后的溶液的浓度为_____,原因是______________________。  48、A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成,它们的水溶液分别呈酸性或碱性。在相同温度下的A溶液的pH值大于相同浓度的B溶液的pH值(溶液浓度不小于10-5mol/L),请找出A和B可能有的两种组合,并且要求当这两种组合中的B溶液的pH值相等时, 第一种组合的B溶液中水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的最离度。  (1)写出可能有的两种组合中A和B的化学式:第一种组合:A是_________;B是_____________。  第二种组合:A是__________;B是_________。  (2)说明pH值相等时,第一种组合的B溶液中水的电离度比第二种组合的B溶液中水的电离度小的原因:________________________。  (3)在上述的第一种组合中,若A、B的物质的量浓度相同且温度相同,设A溶液中水的电离度是a1,B溶液中水的电离度是a2,那么a1和a2的关系式是______________。  49、25℃时,在0.1mol/L的CH3COOH中滴入甲基橙指示剂溶液呈现红色,表示溶液的pH值范围是__________。然后向此溶液中加入少量CH3COONH4晶体。溶解后溶液的颜色由红变黄色,表示溶液的pH值范围_________,发生这种变化的原因是___________________。  50、正常人体血液的pH值为7.35-7.45,有人根据pH+pOH=14,指出人体血液的pOH值为6.65-6.55.这种看法_____(填“对”或“不对”)。其理由是_________。  51、泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1mol/L)、NaHCO3溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是_________________,Al2(SO4)3 溶液和NaHCO3溶液的体积比约是_______。若用等体积、等浓度(mol/L)的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液,在使用时喷不出泡沫,这是因为_______;若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液,在使用时喷不出泡沫,这是因为_____泡沫灭火器内的玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液,铁筒里盛NaHCO3溶液,不能把Al2(SO4)3溶液盛在铁筒里的原因是________________________。  52、已知一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后,溶液的pH值小于7,其原因可能是____________________。  53、在不使用隔膜的情况下,电解食盐水,可制得一种漂白液,漂白液的主要成分是_________,漂白液能否用铝制容器盛装?_____,其原因是_______。 54、如下图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。

(1)    片刻后观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_______________。

A 铁圈和银圈左右摇摆不定 B 保持平衡状态不变 C 铁圈向下倾斜 D 银圈向下倾斜  (2) 产生上述现象的原因是_____________________。  55、称取三份锌粉,分盛三支试管中,按下列要求另加物质后,塞上导管塞子,定时间测定生成氢气体积。试管甲加入pH=3的盐酸50mL,乙加入pH=3的醋酸50mL,丙加pH=3的醋酸50mL及少量胆矾粉末。若反应终了,生成氢气一样多,且没有剩余的锌,请用>、=、<回答:  (1)开始时反应速率的大小为__________________。  (2)三支试管中参加反应的锌的质量___________________。  (3)反应终了,所需时间是_________________________。  (4)简要说明在反应过程中乙、丙速率不同的理由是__________________。  56、在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧,防止输水管被腐蚀,请简要说明原因______________________。   57、铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒被腐蚀,该种腐蚀属_______,反应的化学方程式表示为_______________;若用铝饭盒盛放食盐(含水时)一段时间后,饭盒被腐蚀,这种腐蚀叫做_____________,反应原理是(写离子方程式)_______________。  58、实验室分析白铁(镀锌)样品成分,称取1.00g样品放在烧杯中,加入过量盐酸,然后用玻璃片盖住烧杯,首先观察到大量气体冒出,后来放出气体速率变慢,最后完全反应。接着加入过量的NaOH溶液,过滤分离出灰绿色沉淀,该沉淀在空气中加热至质量不变,最后得到1.20g红色粉末。试回答:(1)白铁镀锌的作用是_________。(2)盖玻璃片的作用是_______。(3)放出气体速率由快变慢的原因是_______。(4)为什么要加入过量NaOH溶液_______。 (5)锌在样品中的百分含量是______________。  59、银器皿日久表面逐渐变黑色,这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去,其处理方法为:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,放置一段时间后,黑色会褪去而银不会损失。试回答:在此原电池反应中,负极发生的反应为____________;正极发生的反应为__________________;反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体,原电池总反应方程式为_________________________。  60、工业上为了处理含酸性工业废水,按下面的方法处理:往工业水中加入适量NaCl,以铁为电极进行电解,经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬的含量已低于排放标准。试回答:  (1)电极反应式:阳极_____________,阴极_____________;  (2)由变Cr3+的离子方程式__________________;  (3)工业废水由酸性变碱性原因_____________________;  (4)能否改用石墨电极?原因是什么?______________________。

附答案

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35、合成氨工业采用高压条件下进行;接触法制硫酸工业采用常压条件下进行,其理由是______。  36、难溶的银盐中,醋酸银(AgAc)溶解度相对较大。当V1mL,2mol/LNaAc溶液和V2mL,2mol/L AgNO3溶液混合发生反应时,欲使得到AgAc的沉淀量较接近理论值,则V1和V2的关系是_______________。简述理由:__________________。  37、(1)在的平衡体系中,加入由18O构成的氧气,当平衡发生移动后,SO218O的含量____________(填增加、减少或不变),其原因______________。  (2)CuCl2溶液Z有时呈黄绿色或蓝色,这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡:    现欲使溶液由黄色变成黄绿色,请写出两种可采用的方法:  ①____________________②____________________。  38、在水溶液中橙红色的与黄色的有平衡关系: 。把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。  ①向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈________色,因为________。②向已加入NaOH溶液的①中再加入过量稀硫酸,则溶液应是____色,因为_________;③向原溶液中加入硝酸钡溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡_________,溶液颜色将_____________。  39、在MgCl2溶液中加入氨水,立即产生白色沉淀,待沉淀完全后,将沉淀分装在四支

试管中,往其中分别加入足量的NH4Cl、CH3COONH4、NaHCO3、NH4HCO3的浓溶液,均可使白色沉淀溶解,其原因是______________________。  40、冰醋酸不导电。慢慢加入少量水稀释,溶液导电性逐渐增强;当加入较多量水时溶液导电性减弱,再加入含相等物质的量的NaOH溶液,溶液导电性又增强。试解释以上事实。  41、在某装置中有20mLpH=3的醋酸溶液,逐

滴加入0.2mol/L氨水,测得溶液的导电性变化

如右图所示,请回答:  (1)加入氨水前醋酸的电离度是_____。  (2)溶液导电性变化的原因是_______。

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34、600K时,在容积可变的透明容器内,反应

达到平 衡状态A。保持温度不变,将容器的容积 压缩成为原容积的一半,达到平衡状态 B。按右图所示的观察方向,能否看出两 次平衡时容器内气体颜色的深浅变化?并

请说明理由。__________________。

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33、把钢件放入NaNO2和NaOH以一定配比形成的混合溶液中,表面形成蓝色氧 化层(发蓝)对钢件起保护作用。生成氧化物层的反应是:  ①3Fe + NaNO2 + 5NaOH == 3Na2FeO2 + NH3 + H2O  ②6Na2FeO2 + NaNO2 + 5H2O == 3Na2Fe2O4 + NH3 + 7NaOH  ③___Na2FeO2 + ___Na2Fe2O4 + ___H2O == ___Fe3O4 + ___NaOH  (1)配平以上第③步反应的化学方程式;  (2)升高温度,单位时间内氧化层增厚的原因是______________。  (3)增大NaNO2浓度,氧化层厚度会_______,原因是______,NaOH浓度过大,氧化层厚度会略小,原因是__________________。

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32、可逆反应,在反应过程中C的百分含量C%与温度的关

系如右图。  (1)该反应是(吸热、放热)___________反应。  (2)温度t<500℃时,C%逐渐增大的原因_____。  (3)温度t>500℃时,C%逐渐减少的原因是_____。

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29、当化学反应处于平衡状态时,向其中加入一种37Cl含量较高的氯气,平衡发生移动,在建立新平衡以前,PCl3所含37Cl的百分含量比原平衡状态时是否会增加?请说明理由_______________________。  30、对于可逆反应:达到平衡后,增大压强(反应在密闭容器中进行),平衡混合气的平均相对分子质量_________(填A、增大,B、减小,C、不变,D、可能增大也可能减小或不变),其原因是____________________。如果设平衡时H2O(气)、CO(气)、H2(气)的物质的量分别为X、Y、Zmol,则要使平衡时混合气体的平均相对分子质量增大或不变,则X、Y、Z必须满足的关系式是__________。  31、工业上生产钾是用金属钠与熔化的KCl反应制取,反应式如下:     (1)为什么选用850℃作为反应的适宜条件?其主要原因是_____________。  (2)工业制钾主要应用____________________原理,使可逆反应变为现实。

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28、把除去氧化膜的镁条投入到盛有 稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率 变化如右图所示,其中t1-t2速率变化

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22、在碘化钾和硫酸的混合溶液中加过氧化氢水溶液,迅速反应放出大量气体,反应过程可表示如下:  ①H2O2 + 2KI + H2SO4 == I2 + K2SO4 + 2H2O  ②H2O2 + I2 == 2HIO  ③H2O2 + 2HIO == I2 + O2↑ + 2H2O  (1)H2O2在反应③中的作用是_____(填标号)。  (A)氧化剂   (B)既是氧化剂又是还原剂  (C)还原剂   (D)既不是氧化剂也不是还原剂  (2)有人认为:上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂。你认为对吗?_______,其理由是_____________________________________。  (3)上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是_____。  23、在某条件下,容器中有如下平衡反应:此时,A、B、C的物质的量均为amol,而D的物质的量为dmol。  (1)改变a的取值,再通过改变反应条件,可以使反应重新达到平衡。并限定达到新的平衡时,D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化,则a取值范围应是__________(用a和d的关系式表示)。  (2)如果要使本反应重新建立在平衡中,D物质的量只允许在d到2d之间取值,则应采取的措施是__________________(从下面列出的选项中选择)。  (A)升高反应温度  (B)增大反应容器之压强  (C)增大反应容器容积  (D)降低反应温度  (E)减小反应容器内之压强  (F)减小反应容器容积  24、有两组关于物质熔点的数据

 
1组
2组
物质
NaCl
KCl
RbCl
CsCl
SiCl4
GeCl4
SnCl4
PbCl4
熔点
808℃
772℃
717℃
645℃
-70.4℃
-49.5℃
-36.2℃
-15℃

 分析以上数据,回答:  (1)有什么规律可循?__________________。  (2)造成这些规律的主要原因是:______________________。

m
1
2
3
4
a
0.25
0.45
0.56
0.62
x
16.7%
21.5%
19.4%
16.4%

 ①所得结论____________________。  ②反应物的最佳配比是____________________,其原因是_____________________。  25、已知氯水中有如下平衡,,常温下,在一容积为 50mL的针铜中吸入40mL氯气后,再吸入10mL水,写出针筒中可能观察到的现象是_____________。若将此针筒长时间放置,又可看到何种变化____________,试用平衡观点加以解释:_____________________________。  26、氯酸与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率如下图所示,又知这个反应速率随着溶液(H+)增大而加快。

(1)写出该反应的化学方程式______________。 (2)反应开始时速率加快的原因是______________。 (3)反应后期反应速率慢的原因是______________。

 27、一般来讲,绝大多数化学反应都有一定的可逆性,试回答:硫在盛纯氧的集气瓶中燃烧后,可能有少量SO3生成,则在盛空气的集气瓶中转化的SO2将更低,原因是______________________________。

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1、下列说法是否正确?为什么?  (1)物质是由分子构成的,分子是保持物质化学性质的一种微粒。  (2)由同种元素组成的物质一定是单质。  (3)酸性氧化物都是酸酐,它们和水反应生成相应的酸。  (4)碱性氧化物肯定是金属氧化物,金属氧化物肯定是碱性氧化物。  (5)酸性氧化物肯定是非金属氧化物,非金属氧化物肯定是酸性氧化物。  (6)同种元素可有不同种原子,它们的化学性质几乎完全相同。  (7)具有相同质子数的微粒都属于同种元素。  (8)具有相同分子组成的化合物都属于同种物质。  (9)有新单质生成的化学反应,肯定属于氧化还原反应。  (10)既能跟酸反应,又能跟碱反应的化合物都属于两性化合物。  2、化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用OxFy表示,10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压下测定)试回答:①A的化学式________,推断的理由是______________________________________。  ②已知在A分子中,x个氧原子呈-O-O…链状排列,每一根短线代表一对共用电子,试写出A分子的电子式_______,A分子的结构式_______,并标出每一个原子的化合价_____。  3、根据你的理解,某种不溶于水的金属氧化物,如果要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物,还是两性氧化物,其方法是_______________________。  4、4mLO2和3mLNxHy(y>x)混合气体在120℃,1.01×105Pa下点燃完全反应后,恢复到原温度和压强时,测得反应后N2、O2、H2O(气)混合气体密度减小3/10。  (1)反应的化学方程式为________________________。  (2)推算NxHy的化学式:  ①计算的根据是(用文字叙述)__________________,即(用含有x、y的代数式表示)________________________。  ②解方程得________________,当___________时合题意,所以NxHy的化学式为_______________________。  5、基于硫和硒的相似性及硫酸钾和硒酸钾晶型相同,1820年米希尔里希认为这两种盐组成相同。所以在已知硫原子相对原子质量(32)的前提下,根据下列数据求出硒的相对原子质量。硫酸钾中含:钾a%,硫b%,氧c%;硒酸钾中含:钾d%,硒e%,氧f%。 (1)判断硫或硒相对原子质量大的依据是_______________________。 (2)米希尔里希求硒的相对原子质量的计算式是_______________________。  6、溴蒸气密度几乎是氯气密度和碘蒸气密度的(数学)平均值(密度是在同温、同压下测定的)。由这个实验结果可知_____,能否用上述实验结果知道氯、溴、碘的化学式?  7、1892年拉姆塞和雷利发现了氩,他们从实验中发现氩是一种稀有气体,并测得相对原子质量为40.0。请你设计一个方案,证实它是单原子分子。  8、在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀H2SO4的烧杯(每杯溶液中都含有mmol的H2SO4),调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入ag铁粉,在另一个烧杯中加入bg镁粉,充分反应后,天平仍平衡。试用代数式表示在下列各种情况下,a与b的关系(关系式中可含m)。  (1)若a/56>m,b/24>m时,________________。  (2)若a/56<m,b/24<m时,_________________。  (3)若a/56<m,b/24>m时,_________________。  (4)若a/56>m,b/24<m时,天平能否平衡,说明理由__________________。  9、白色的亚铜化合物Cu(NH4)SO3难溶于水。若与足量的10mol/L的硫酸溶液混合并微热,生成铜和SO2气体及溶液。  (1)完成并配平化学方程式:  (2)按上述操作,铜的最高转化率是_____。  (3)有人设计让上述反应在密闭容器中进行,结果铜的转化率大大提高。问在密闭容器中反应,铜的最高转化率是________,其理由________________。  10、已知:AgF + Cl2 + H2O → AgCl + AgClO3 + HF + O2(未配平)。若Cl2系数为a,则AgF的系数为_______,判断的依据是________;若AgClO3的系数为b,O2系数为c,则AgCl的系数为________,判断的依据________________。  11、我国北方地区的某些小盐湖,冬天湖底有纯碱晶体析出,夏天偶尔可见有食盐晶体析出。简述其原因。  12、在饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出,此晶体是_______;析出此晶体的原因是因为_______________。在饱和食盐水中先通入足量的氨,再通入足量的CO2会有NaHCO3晶体析出;若在饱和食盐水中先通入足量CO2,再通入氨气往往没有晶体析出,原因是___________________________。  13、托盘天平的两盘分别放上盛MgCl2和Na2CO3晶体的表面皿,两者质量相等,然后用玻璃罩把整个托盘天平罩上。经过一段时间,托盘天平发生倾斜,这是因为_________________________________。  14、无水CaCl2可用作干燥剂。有人认为夏天用CaCl2水溶液代替自来水喷洒柏油马路会得到更好的效果。其原因是____________________________。  15、CaCl2和冰的混合物是实验室常用的致冷剂,可获得-55℃的低温。在配制冷冻剂时,采用CaCl2·6H2O好,还是采用无水CaCl2好?为什么?  16、向盛沸水的小烧杯中滴入FeCl3溶液,然后将此溶液倒入U形管里并加外电场,最后加MgCl2溶液于U形管里。  简述上面实验过程中发生的现象_________________________,  写出有关的化学方程式_______________________________。  17、实验时,手指不慎划破,可从急救箱中取出FeCl3溶液应急止血,其原理是_______________________________________。  18、1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律,他指出“若一个反应可以分几步进行,则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同”参照它回答:  (1)使AgSO2和BgS在碱性溶液中作用,恰好完全反应生成,若使BgS在碱性溶液中发生反应,生成S2-,然后通AgSO2也生成。各反应都相同条件下进行,则:  ①反应热是否相同___________________。  ②两种情况生成的物质的量是否相同__________,简述其理由________________。  (2)已知热化学方程式  C(固、金刚石) + O2(气) == CO2(气) + 395.41kJ  C(固、石墨) + O2(气) == CO2(气) + 393.51kJ  则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为___________________;由热化方程式看来更稳定的碳的同素异形体是_____________________。  19、有a、b、c三种常见的短周期元素,它们之间两两结合构成化合物X,Y,Z。X,Y,Z之间也能相互发生反应,已知X是由a和b元素按原子个数比为1:1组成的化合物,其它元素形成的单质(仍用a,b,c表示)和组成的化合物之间反应关系如下(未配平)  ①b + c → Y   ②a + c → Z   ③X + Y → m  ④X + Z → C + n  ⑤Y + Z → C + n  回答下列问题  (1)最有充分理由说明上述反应中一定属于氧化还原反应的是_________,其充分理由是_____________________________________。  (2)如果m是一种无色、粘稠的油状液体化合物,则X、Y、Z分别为______________,写出③④两反应的化学方程式_______________________,______________。  20、有原子序数依次增大的A,B,C,D,E五种短周期元素,它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物,各化合物中原子个数比关系如下表:

 
  甲
  乙
  丙
  丁
化合物中 各元素原 子个数比
A:C=   1:1
B:A=   1:2
D:E=   1:3
B:E=   1:4

 其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数和;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个;在周期表中,C是E的邻族元素,化学性质活泼;D和E则位于同一周期,且D和E的原子序数之和为30。  (1)D和E同属哪一周期元素?推断依据是________________________。  (2)根据题目提供的条件,推断在周期表中的族序数所必要的条件是___________。  (3)向甲的水溶液中加MnO2,反应的化学方程式:____________________。  (4)已知乙的相对分子质量小于甲。在实验室常用什么方法制得乙?_____________。  (5)丙的水溶液呈酸性,与饱和的NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物,有关离子方程式是________________________________。

 21、(1)已知气态氯化铝分子以双聚形 式存在,其中Al-Cl键为共价键,其结构式 如图所示。图中“Cl→Al;”表示Cl原子提

供了一对电子与Al原子共享。又已知硼酸H3BO3为白色固体,溶于水显弱酸性,但它却只是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因。请写出下面方程式右端的两种离子的表达式:    (1)化工行业合成一种原子晶体--氮化碳,推测其化学式为__________,其硬度比金刚石______(填“大”或“小”),因为_____________________。

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