题目列表(包括答案和解析)
1、(1)不正确。从微观上讲,物质是由微粒构成的。但构成物质的微粒不仅只有分子,还有离子,原子也是构成物质的基本微粒。 (2)不正确。单质的概念是由同种元素组成的纯净物。物质既可以是纯净物,也可以是混合物,所以不严密。由同种元素可以形成多种单质,氧气和臭氧的混合物是由同种元素组成,但不是单质。 (3)不正确。酸性氧化物都是酸酐,但并不是所有的酸性氧化物都能直接和水反应生成相应的酸。例如SiO2是H2SiO3的酸酐,但SiO2不与水反应生成相应的H2SiO3。 (4)碱性氧化物肯定是金属氧化物的说法正确,但金属氧化物是碱性氧化物的说法不正确。例如Na2O2是氧化物,Al2O3是两性氧化物,Mn2O7是酸性氧化物,它们都是金属氧化物,但不是碱性氧化物。 (5)都不正确。例如Mn2O7、CrO3等变价金属的高价氧化物都是酸性氧化物,但不是非金属氧化物。又如H2O、NO、H2O2等氧化物都是非金属氧化物,但不是酸性氧化物。 (6)正确。同种元素的不同种原子,由于它们的核电荷数相同,因而它们的化学性质几乎完全相同。 (7)不正确。这种说法错在没有指出“微粒”的种类,只有当微粒是原子时,才是正确的,否则不正确。例如:和属于同种元素,和Na+具有相同质子数,就不属于同种元素。 (8)不正确,例如乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3),它们的分子组成相同,均为C2H6O,但它们互为同分异构体,不属于同种物质。 (9)不正确。同素异形体间的相互转变,如O2变为O3,或O3变为O2,都是有单质生成的反应,却不属于氧化还原反应。 (10)不正确。弱酸的酸式盐NaHCO3,既可与酸反应放出CO2,又可与碱反应生成Na2CO3和水,但不是两性化合物。只有Al2O3、Al(OH)3、NH2CH2COOH等化合物才是两性化合物。 2、①O3F2。根据阿伏加德罗定律,A物质分解反应的化学方程式为:2A = 3O2 + 2F2根据质量守恒定律,A分子组成应为O3F2。 3、不溶于酸,能溶于碱生成盐和水的金属氧化物是酸性氧化物;不溶于碱,能溶于酸生成盐和水的氧化物是碱性氧化物;既能溶于酸又能溶于碱且生成盐和水的金属氧化物是两性氧化物。 (2)①反应前后质量不变,同温同压时气体密度与气体体积成反比
7/(3x/2+3y/2+4-3y/4)=1-3/10 y=8-2x②x=2时,y=4,N2H4。 5、(1)若b<e,硒的相对原子质量大; (2)32de/bd 或 32e(100-a-b)/b(100-d-e) 6、溴的相对原子质量或式量是氯、碘的平均值。不能,因不知道氯、溴、碘的相对原子质量。若已知氯、溴、碘的相对原子质量及在某温度和压强下气体的密度,则可知其式量或化式。 7、测定氩气的密度,计算它的式量,若式量与相对原子质量之比为1,即证实氩是单原子分子。 8、(1)a=b (2)27/28a=11/12b (3)27/28a=b-2m(4)不能;若天平平衡,则a-2m=(11/12)b,∵a>56m,则a=(11/12)b+2m>56m,解得b>648m/11,这与b<24m矛盾。 9、(1)2、2,1、2、1、2、1。(NH4)2SO4; (2)50%;(3)100%,密闭容器中SO2中压强增大,溶解量增多,可将CuSO4还原为铜。 10、2a,根据氯原子数反应前后相等的原则,AgCl与AgCO3系数之和为2a,则AgF的系数为2a;5b+4c氧化还原反应中,氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数必相等。 11、盐湖中溶有大量的Na2CO3和NaCl,Na2CO3的溶解度受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响较小。冬天气温低,Na2CO3的溶解度小,湖水容易形成Na2CO3的饱和溶液,所以冬天会有纯碱晶体析出;夏天气温高,湖水大量蒸发,易形成NaCl的饱和溶液,所以夏天有NaCl晶体析出。 12、NaHCO3 NaHCO3溶解度比Na2CO3小 CO2的溶解度小,溶液中浓度低。 13、Na2CO3晶体易失水风化使其质量减轻,MgCl2晶体易吸水潮解使其质量增重。 14、夏天气温高,路面喷洒的水易蒸发,若喷洒CaCl2水溶液,水蒸发后,因CaCl2具有强吸水性,能从空气中吸收水分使路面保持湿润。 15、用CaCl2·6H2O更好,因无水CaCl2水合时要放出热量,降低致冷效果。 16、有红褐色胶体,发生了电泳和凝聚。 17、FeCl3是电解质,它使血液中的蛋白质胶体很快凝结而止血。 18、(1)相同 (2)相同。因反应物的始态均相同,且终态产物也完全相同,虽过程不同,但根据盖斯定律热量相同,故两种情况下生成的的物质的量也相同。 (2)C(固、金刚石)=C(固、石墨)+1.90kJ 石墨。 19、(1)①②④⑤ 这些反应中有单质生成或有单质参加反应 (2)H2O、SO2、H2S H2O2+SO2==H2SO4 H2O2+H2S==S+2H2O。 20、(1)D和E同属第三周期元素。因为它们的原子序数平均值为30/2=15,正好落在第三周期元素原子序数(11-18)值的范围。 (2)①化合物丙中各原子个数比D:E=1:3;②D和E的原子序数之和为30; (3) 氮原子半径<碳原子半径,C-N键长<C-C键长,C-N键强度>C-C键强度。 22、(1)C;(2)对,从反应②③可看出碘在反应中没有消耗(质量和化学性质均不变),在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快。(3)HIO>H2O2>I2。 23、①a>4k ②D。 24、(1)两组物质的熔点从左到右第Ⅰ组降低,第Ⅱ组升高,且第Ⅰ组普遍高于第Ⅱ组。 (2)第Ⅰ组均是离子晶体,第Ⅱ组都是分子晶体,Ⅰ组从左到右Na+→Cs+半径增大,键能减小,Ⅱ组组成结构相似,分子量增大,熔点升高。 25、气体体积缩小,溶液呈浅绿色 气体和溶液均变为无色氯水中有如下平衡,由于HClO逐渐分解,平衡不断右移,最终Cl2耗尽而转化为O2,导致气体体积缩小和黄绿色消失。 26、①反应开始时,2KClO3+6NaHSO3==3Na2SO4+2KCl+3H2SO4,由于H2SO4[H+]增大,浓度减小,速度减慢。 27、S燃烧时主要生成SO2,在高温情况下可有少量2SO2+O2=2SO3+Q发生,但该反应系放热反应,温度高不利于SO3的生成,纯氧中单位时间内燃烧放出的热量多,温度高,因此SO2的转化率将更低。 28、反应放热,溶液温度升高,反应速率加快,盐酸浓度减小,反应速率减慢。 29、增加,加入含37Cl较多的Cl2后,平衡左移,虽未重新建立平衡,但37Cl较多的PCl5也在分解,所以,PCl3中,37Cl的百分含量也会增加。 30、D 由于气体分子数目和质量同时变化。即增大压强平衡向逆反应方向移动,产生了C(固),从而气体的质量减小,而气体的物质的量也减小了 5z≤3x+8y。 31、(1)在850℃时,KCl、NaCl、Na均为液态,只有K为气态。(2)依据平衡移动原理,将K变为气态脱离反应条件,减少了生成物浓度,使可逆反应不断向正方向移动。 32、(1)放热反应 (2)在500℃以下时,反应并未达到平衡,正反应速度始终大于逆反应速度,所以温度升高,混合物(非平衡状态)中C的百分含量也增大。 (3)在500℃以上时,反应处于平衡状态后的移动。因为正反应是放热反应,所以温度升高,平衡向逆反应方向移动,平衡时混合物中C的百分含量逐渐减少。 33、(1)1,1,2,1,4;(2)温度升高,反应速度增大 (3)增大,NaNO2是反应物中的氧化剂,增大反应物浓度,平衡向生成物方向移动;由③知,增大NaOH浓度,平衡向逆方向移动,抑制Fe3O4的生成。 34、可以,由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应,压强增大到2倍时,I2(气)及其它物质的物质的量均不变,但浓度却增大到2倍,故可以看到I2(气)的紫色加深。 35、合成氨的反应是一个气体体积减小的反应,高压有利于平衡向右移动,而制SO3反应尽管也是一个气体体积减小的反应,但在常压下SO2的转化率已经较高。 36、V1≠V2 增大Ag+或Ac-的浓度,都有使平衡向正反应方向移动,降低AgAc的溶解度。 37、(1)增加;(2)加水,加AgNO3溶液。 38、①黄色;②橙红色;③向右移动,变为无色。 39、在MgCl2溶液中加入氨水时,产生的白沉淀是Mg(OH)2。Mg(OH)2是不溶于水的,在溶液中有溶解平衡、电离平衡同时存在, 。当分别加入NH4Cl、CH3COONH4、NaHCO3、NH4HCO3等强电解质后,、均可消耗其电离产生的OH-,使电离平衡向右移动,故白色沉淀均可消失。 40、冰醋酸是共价化合物,不存在自由移动的离子,不导电。当加入少量水时,冰醋酸电离,溶液中产生自由移动的离子,导电性逐渐增大。继续稀释,电离度略有增大,但溶液体积增大,离子浓度反而降低,导电性减弱。当加入NaOH溶液时由于发生中和反应,生成强电解质CH3COONa,CH3COONa在溶液中完全电离,使离子浓度增大,因此导电性增强。 41、(1)a=[H+]/c=10-3/0.2=0.5% (2)NH3·H2O和CH3COOH为弱电解质,但NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O,其中CH3COOH为强电解质,随CH3COONH4的量的增加,溶液的导电性逐渐增强,当氨水和醋酸恰好反应时,溶液的导电性最强,继续加氨水,溶液体积变大,会使离子浓度下降,使导电性减弱。 42、(1)< 两溶液稀释相同的倍数后,由于强酸完全电离,B中的H+数目不会变,强酸稀释后电离度增大,使A中的H+数目增大。因开始时,A、B的pH值相等,故稀释后pH(A)<pH(B); (2)< 中和反应的实质是H++OH-==H2O。因稀释后A中的[H+]比B中的[H+]大,且A中未电离的一元弱酸分子也可(继续电离出H+)与NaOH溶液中和,故需B的体积大。 43、已知室温时,纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L,又因水的离解是吸热反应,故温度升高到80℃,电离度增大,致使[H+]=[OH-]>10-7mol/L,即pH<7。 44、(1)不正确。 (2)若溶液不显中性,则H+或OH-被稀释,测出的不为溶液中H+或OH-对应的pH值;可能有误差,当溶液为中性时则不产生误差。 (3)测得的pH值H3PO4较H2SO4小,因为在稀释过程中,H3PO4继续电离产生H+,使得其溶液中[H+]较H2SO4溶液的[H+]大。 45、有 例如稀释盐酸,溶液中[OH-]增大。 46、减小 NaOH与空气中的CO2反应,造成NaOH浓度减少,故溶液的pH值减小。(1)VA=VB (2)VA<VB 47、①K2CO3;尽管加热过程促进K2CO3水解,但随着水的挥发,生成KHCO3和KOH反应后仍为K2CO3; ②明矾;尽管Al3+水解。由于H2SO4为高沸点酸,故最后仍然是结晶水合物明矾; ③Mg(OH)2;Mg(HCO3)2在溶液中受热分解,生成的MgCO3在溶液中受热水解生成Mg(OH)2沉淀。 ④Na2SO4和Na2SO3混合物;Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气中氧气氧化而变成Na2SO4; ⑤Al(OH)3和Al2O3;Al3+水解,HCl挥发,得Al(OH)3,Al(OH)3部分分解为Al2O3; ⑥10mol/LH2SO4溶液;HCl挥发后剩余为硫酸溶液。 48、(1)NaOH、HNO3。 NaNO2、NH4NO3。 (2)由于HNO3在溶液电离出H+,使水的电离平衡向逆方向移动,故水的电离度减小。而NH4NO3在溶液中电离出的能与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3 ·H2O,从而促进水的电离,故水的电离度增大。(3)a1=a2。 49、小于3.1大于4.4 增大 [CH3COO-]使[H+]减少,pH值增大。 50、不对 常温时pH+pOH==4,正常人体温为36.5℃左右,比常温高,使pH+pOH<14,则pOH值应小于6.66-6.55。 51、Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3+6CO2↑+3Na2SO4; 1:6由1mol转化为1molCO2需2molH+,H+由Al3+提供,现因Al3+量不变,只能生成,没有CO2,喷不出泡沫和表层NaHCO3反应生成Al(OH)3后,阻碍反应的进行 Al3+水解产生的H+会腐蚀铁筒。 52、[H+]=10-3mol/L的酸是浓的弱酸,[OH-]=10-3mol/L的碱是稀的强碱,两者等体积混合后酸过量,所以混合溶液的pH<7。 53、NaClO 不能 NaClO水解呈碱性,,使铝溶解,此外HClO的强氧化性也能氧化铝。 54、(1)D; (2)加入CuSO4后,构成Fe-Ag原电池,Fe溶解,减轻,Cu2+在银圈上得电子,沉积在其上,增重。 55、(1)甲=乙=丙;(2)甲=乙<丙;(3)甲>乙>丙; (4)对于丙,形成Zn-Cu原电池,使反应速率加快。 56、钢铁在通常情况下易发生的是吸氧腐蚀,Na2SO3具有较强的还原性,能与水中溶解的氧反应:2Na2SO3+O2==2Na2SO4防止输水管发生吸氧腐蚀。 57、化学腐蚀,2Al+6CH3COOH==2Al(Ac)3+3H2↑;电化学腐蚀,负极:Al-3e==Al3+,正极:O2+2H2O+4e==4OH- 58、(1)保持铁不被腐蚀; (2)防止空气中的O2进入氧化Fe2+; (3)开始形成原电池,且[H+]大,反应速度快,随着反应进行,Zn溶解。[H+]减小,反应速率减慢; (4)使Zn(OH)2溶解而与Fe(OH)3分离; (5)16%。 59、Al-3e==Al3+ Ag2S+2e==2Ag+S2- 2Al+3Ag2S+6H2O==2Al(OH)3↓+6Ag+2H2S↑ 60、(1)Fe-2e==Fe2+ 2H++2e=H2↑; 3)H+不断放电,与Fe2+反应中消耗H+,打破了水的电离平衡,使溶液中的[OH-]>[H+]; (4)不能。因为用石墨作电极,阳极产生Cl2,得不到Fe2+缺少还原剂,不能使─→Cr3+─→Cr(OH)3↓而除去。
42、(1)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸溶液(B)pH值相等。若将两溶液稀释相同的倍数,pH(A)____pH(B)(填>,=,<)。简述原因________________________。 43、当温度在80℃时,纯水的pH值小于7,其原因是___________________。 44、有一学生在实验室测某溶液的pH值,实验时,其先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该生的操作方法是否正确?________________________。 (2)如不正确请说明理由,同时请分析是否一定有误差产生:__________。 (3)若用此法分别测定[H+]相等的H2SO4和H3PO4溶液的pH值,结果会怎样? _______________________。 45、水溶液中经常同时存在着几种离子。是否有这样的情况,即加水将某溶液稀释时,溶液中有的离子浓度变大。若认为有这种情况,请举一例来说明:若认为没有,请通过说理加以解释__________________。 46、取体积相同(0.025L)的两份0.10mol/LNaOH溶液,把其中一份放在空气中一段时间后,溶液的pH值_____(填增大、减小或不变),其原因是________。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液,若中和第一份(在空气中放置一段时间)所耗H2SO4的体积为VA,另一份耗H2SO4体积为VB,则(1)以甲基橙为指示剂时,VA与VB的关系是_________,(2)以酚酞为指示剂时,VA与VB的关系是_______。 47、(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到固体物质是_____,原因是___________。 (2)KAL(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_____,原因是____________。 (3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_____,原因是____________。 (4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_____,原因是____________。 (5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_____,原因是_______________。 (6)盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10mL,加热浓缩至1mL,最后的溶液的浓度为_____,原因是______________________。 48、A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成,它们的水溶液分别呈酸性或碱性。在相同温度下的A溶液的pH值大于相同浓度的B溶液的pH值(溶液浓度不小于10-5mol/L),请找出A和B可能有的两种组合,并且要求当这两种组合中的B溶液的pH值相等时, 第一种组合的B溶液中水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的最离度。 (1)写出可能有的两种组合中A和B的化学式:第一种组合:A是_________;B是_____________。 第二种组合:A是__________;B是_________。 (2)说明pH值相等时,第一种组合的B溶液中水的电离度比第二种组合的B溶液中水的电离度小的原因:________________________。 (3)在上述的第一种组合中,若A、B的物质的量浓度相同且温度相同,设A溶液中水的电离度是a1,B溶液中水的电离度是a2,那么a1和a2的关系式是______________。 49、25℃时,在0.1mol/L的CH3COOH中滴入甲基橙指示剂溶液呈现红色,表示溶液的pH值范围是__________。然后向此溶液中加入少量CH3COONH4晶体。溶解后溶液的颜色由红变黄色,表示溶液的pH值范围_________,发生这种变化的原因是___________________。 50、正常人体血液的pH值为7.35-7.45,有人根据pH+pOH=14,指出人体血液的pOH值为6.65-6.55.这种看法_____(填“对”或“不对”)。其理由是_________。 51、泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1mol/L)、NaHCO3溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是_________________,Al2(SO4)3 溶液和NaHCO3溶液的体积比约是_______。若用等体积、等浓度(mol/L)的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液,在使用时喷不出泡沫,这是因为_______;若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液,在使用时喷不出泡沫,这是因为_____泡沫灭火器内的玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液,铁筒里盛NaHCO3溶液,不能把Al2(SO4)3溶液盛在铁筒里的原因是________________________。 52、已知一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后,溶液的pH值小于7,其原因可能是____________________。 53、在不使用隔膜的情况下,电解食盐水,可制得一种漂白液,漂白液的主要成分是_________,漂白液能否用铝制容器盛装?_____,其原因是_______。 54、如下图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
(1) 片刻后观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_______________。
A 铁圈和银圈左右摇摆不定 B 保持平衡状态不变 C 铁圈向下倾斜 D 银圈向下倾斜 (2) 产生上述现象的原因是_____________________。 55、称取三份锌粉,分盛三支试管中,按下列要求另加物质后,塞上导管塞子,定时间测定生成氢气体积。试管甲加入pH=3的盐酸50mL,乙加入pH=3的醋酸50mL,丙加pH=3的醋酸50mL及少量胆矾粉末。若反应终了,生成氢气一样多,且没有剩余的锌,请用>、=、<回答: (1)开始时反应速率的大小为__________________。 (2)三支试管中参加反应的锌的质量___________________。 (3)反应终了,所需时间是_________________________。 (4)简要说明在反应过程中乙、丙速率不同的理由是__________________。 56、在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧,防止输水管被腐蚀,请简要说明原因______________________。 57、铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒被腐蚀,该种腐蚀属_______,反应的化学方程式表示为_______________;若用铝饭盒盛放食盐(含水时)一段时间后,饭盒被腐蚀,这种腐蚀叫做_____________,反应原理是(写离子方程式)_______________。 58、实验室分析白铁(镀锌)样品成分,称取1.00g样品放在烧杯中,加入过量盐酸,然后用玻璃片盖住烧杯,首先观察到大量气体冒出,后来放出气体速率变慢,最后完全反应。接着加入过量的NaOH溶液,过滤分离出灰绿色沉淀,该沉淀在空气中加热至质量不变,最后得到1.20g红色粉末。试回答:(1)白铁镀锌的作用是_________。(2)盖玻璃片的作用是_______。(3)放出气体速率由快变慢的原因是_______。(4)为什么要加入过量NaOH溶液_______。 (5)锌在样品中的百分含量是______________。 59、银器皿日久表面逐渐变黑色,这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去,其处理方法为:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,放置一段时间后,黑色会褪去而银不会损失。试回答:在此原电池反应中,负极发生的反应为____________;正极发生的反应为__________________;反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体,原电池总反应方程式为_________________________。 60、工业上为了处理含酸性工业废水,按下面的方法处理:往工业水中加入适量NaCl,以铁为电极进行电解,经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬的含量已低于排放标准。试回答: (1)电极反应式:阳极_____________,阴极_____________; (2)由变Cr3+的离子方程式__________________; (3)工业废水由酸性变碱性原因_____________________; (4)能否改用石墨电极?原因是什么?______________________。
附答案
35、合成氨工业采用高压条件下进行;接触法制硫酸工业采用常压条件下进行,其理由是______。 36、难溶的银盐中,醋酸银(AgAc)溶解度相对较大。当V1mL,2mol/LNaAc溶液和V2mL,2mol/L AgNO3溶液混合发生反应时,欲使得到AgAc的沉淀量较接近理论值,则V1和V2的关系是_______________。简述理由:__________________。 37、(1)在的平衡体系中,加入由18O构成的氧气,当平衡发生移动后,SO2中18O的含量____________(填增加、减少或不变),其原因______________。 (2)CuCl2溶液Z有时呈黄绿色或蓝色,这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡: 现欲使溶液由黄色变成黄绿色,请写出两种可采用的方法: ①____________________②____________________。 38、在水溶液中橙红色的与黄色的有平衡关系: 。把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。 ①向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈________色,因为________。②向已加入NaOH溶液的①中再加入过量稀硫酸,则溶液应是____色,因为_________;③向原溶液中加入硝酸钡溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡_________,溶液颜色将_____________。 39、在MgCl2溶液中加入氨水,立即产生白色沉淀,待沉淀完全后,将沉淀分装在四支
试管中,往其中分别加入足量的NH4Cl、CH3COONH4、NaHCO3、NH4HCO3的浓溶液,均可使白色沉淀溶解,其原因是______________________。 40、冰醋酸不导电。慢慢加入少量水稀释,溶液导电性逐渐增强;当加入较多量水时溶液导电性减弱,再加入含相等物质的量的NaOH溶液,溶液导电性又增强。试解释以上事实。 41、在某装置中有20mLpH=3的醋酸溶液,逐
滴加入0.2mol/L氨水,测得溶液的导电性变化
如右图所示,请回答: (1)加入氨水前醋酸的电离度是_____。 (2)溶液导电性变化的原因是_______。
34、600K时,在容积可变的透明容器内,反应
达到平 衡状态A。保持温度不变,将容器的容积 压缩成为原容积的一半,达到平衡状态 B。按右图所示的观察方向,能否看出两 次平衡时容器内气体颜色的深浅变化?并
请说明理由。__________________。
33、把钢件放入NaNO2和NaOH以一定配比形成的混合溶液中,表面形成蓝色氧 化层(发蓝)对钢件起保护作用。生成氧化物层的反应是: ①3Fe + NaNO2 + 5NaOH == 3Na2FeO2 + NH3 + H2O ②6Na2FeO2 + NaNO2 + 5H2O == 3Na2Fe2O4 + NH3 + 7NaOH ③___Na2FeO2 + ___Na2Fe2O4 + ___H2O == ___Fe3O4 + ___NaOH (1)配平以上第③步反应的化学方程式; (2)升高温度,单位时间内氧化层增厚的原因是______________。 (3)增大NaNO2浓度,氧化层厚度会_______,原因是______,NaOH浓度过大,氧化层厚度会略小,原因是__________________。
32、可逆反应,在反应过程中C的百分含量C%与温度的关
系如右图。 (1)该反应是(吸热、放热)___________反应。 (2)温度t<500℃时,C%逐渐增大的原因_____。 (3)温度t>500℃时,C%逐渐减少的原因是_____。
29、当化学反应处于平衡状态时,向其中加入一种37Cl含量较高的氯气,平衡发生移动,在建立新平衡以前,PCl3所含37Cl的百分含量比原平衡状态时是否会增加?请说明理由_______________________。 30、对于可逆反应:达到平衡后,增大压强(反应在密闭容器中进行),平衡混合气的平均相对分子质量_________(填A、增大,B、减小,C、不变,D、可能增大也可能减小或不变),其原因是____________________。如果设平衡时H2O(气)、CO(气)、H2(气)的物质的量分别为X、Y、Zmol,则要使平衡时混合气体的平均相对分子质量增大或不变,则X、Y、Z必须满足的关系式是__________。 31、工业上生产钾是用金属钠与熔化的KCl反应制取,反应式如下: (1)为什么选用850℃作为反应的适宜条件?其主要原因是_____________。 (2)工业制钾主要应用____________________原理,使可逆反应变为现实。
28、把除去氧化膜的镁条投入到盛有 稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率 变化如右图所示,其中t1-t2速率变化
22、在碘化钾和硫酸的混合溶液中加过氧化氢水溶液,迅速反应放出大量气体,反应过程可表示如下: ①H2O2 + 2KI + H2SO4 == I2 + K2SO4 + 2H2O ②H2O2 + I2 == 2HIO ③H2O2 + 2HIO == I2 + O2↑ + 2H2O (1)H2O2在反应③中的作用是_____(填标号)。 (A)氧化剂 (B)既是氧化剂又是还原剂 (C)还原剂 (D)既不是氧化剂也不是还原剂 (2)有人认为:上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂。你认为对吗?_______,其理由是_____________________________________。 (3)上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是_____。 23、在某条件下,容器中有如下平衡反应:此时,A、B、C的物质的量均为amol,而D的物质的量为dmol。 (1)改变a的取值,再通过改变反应条件,可以使反应重新达到平衡。并限定达到新的平衡时,D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化,则a取值范围应是__________(用a和d的关系式表示)。 (2)如果要使本反应重新建立在平衡中,D物质的量只允许在d到2d之间取值,则应采取的措施是__________________(从下面列出的选项中选择)。 (A)升高反应温度 (B)增大反应容器之压强 (C)增大反应容器容积 (D)降低反应温度 (E)减小反应容器内之压强 (F)减小反应容器容积 24、有两组关于物质熔点的数据
|
1组 |
2组 |
||||||
物质 |
NaCl |
KCl |
RbCl |
CsCl |
SiCl4 |
GeCl4 |
SnCl4 |
PbCl4 |
熔点 |
808℃ |
772℃ |
717℃ |
645℃ |
-70.4℃ |
-49.5℃ |
-36.2℃ |
-15℃ |
分析以上数据,回答: (1)有什么规律可循?__________________。 (2)造成这些规律的主要原因是:______________________。
m |
1 |
2 |
3 |
4 |
a |
0.25 |
0.45 |
0.56 |
0.62 |
x |
16.7% |
21.5% |
19.4% |
16.4% |
①所得结论____________________。 ②反应物的最佳配比是____________________,其原因是_____________________。 25、已知氯水中有如下平衡,,常温下,在一容积为 50mL的针铜中吸入40mL氯气后,再吸入10mL水,写出针筒中可能观察到的现象是_____________。若将此针筒长时间放置,又可看到何种变化____________,试用平衡观点加以解释:_____________________________。 26、氯酸与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率如下图所示,又知这个反应速率随着溶液(H+)增大而加快。
(1)写出该反应的化学方程式______________。 (2)反应开始时速率加快的原因是______________。 (3)反应后期反应速率慢的原因是______________。
27、一般来讲,绝大多数化学反应都有一定的可逆性,试回答:硫在盛纯氧的集气瓶中燃烧后,可能有少量SO3生成,则在盛空气的集气瓶中转化的SO2将更低,原因是______________________________。
1、下列说法是否正确?为什么? (1)物质是由分子构成的,分子是保持物质化学性质的一种微粒。 (2)由同种元素组成的物质一定是单质。 (3)酸性氧化物都是酸酐,它们和水反应生成相应的酸。 (4)碱性氧化物肯定是金属氧化物,金属氧化物肯定是碱性氧化物。 (5)酸性氧化物肯定是非金属氧化物,非金属氧化物肯定是酸性氧化物。 (6)同种元素可有不同种原子,它们的化学性质几乎完全相同。 (7)具有相同质子数的微粒都属于同种元素。 (8)具有相同分子组成的化合物都属于同种物质。 (9)有新单质生成的化学反应,肯定属于氧化还原反应。 (10)既能跟酸反应,又能跟碱反应的化合物都属于两性化合物。 2、化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用OxFy表示,10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压下测定)试回答:①A的化学式________,推断的理由是______________________________________。 ②已知在A分子中,x个氧原子呈-O-O…链状排列,每一根短线代表一对共用电子,试写出A分子的电子式_______,A分子的结构式_______,并标出每一个原子的化合价_____。 3、根据你的理解,某种不溶于水的金属氧化物,如果要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物,还是两性氧化物,其方法是_______________________。 4、4mLO2和3mLNxHy(y>x)混合气体在120℃,1.01×105Pa下点燃完全反应后,恢复到原温度和压强时,测得反应后N2、O2、H2O(气)混合气体密度减小3/10。 (1)反应的化学方程式为________________________。 (2)推算NxHy的化学式: ①计算的根据是(用文字叙述)__________________,即(用含有x、y的代数式表示)________________________。 ②解方程得________________,当___________时合题意,所以NxHy的化学式为_______________________。 5、基于硫和硒的相似性及硫酸钾和硒酸钾晶型相同,1820年米希尔里希认为这两种盐组成相同。所以在已知硫原子相对原子质量(32)的前提下,根据下列数据求出硒的相对原子质量。硫酸钾中含:钾a%,硫b%,氧c%;硒酸钾中含:钾d%,硒e%,氧f%。 (1)判断硫或硒相对原子质量大的依据是_______________________。 (2)米希尔里希求硒的相对原子质量的计算式是_______________________。 6、溴蒸气密度几乎是氯气密度和碘蒸气密度的(数学)平均值(密度是在同温、同压下测定的)。由这个实验结果可知_____,能否用上述实验结果知道氯、溴、碘的化学式? 7、1892年拉姆塞和雷利发现了氩,他们从实验中发现氩是一种稀有气体,并测得相对原子质量为40.0。请你设计一个方案,证实它是单原子分子。 8、在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀H2SO4的烧杯(每杯溶液中都含有mmol的H2SO4),调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入ag铁粉,在另一个烧杯中加入bg镁粉,充分反应后,天平仍平衡。试用代数式表示在下列各种情况下,a与b的关系(关系式中可含m)。 (1)若a/56>m,b/24>m时,________________。 (2)若a/56<m,b/24<m时,_________________。 (3)若a/56<m,b/24>m时,_________________。 (4)若a/56>m,b/24<m时,天平能否平衡,说明理由__________________。 9、白色的亚铜化合物Cu(NH4)SO3难溶于水。若与足量的10mol/L的硫酸溶液混合并微热,生成铜和SO2气体及溶液。 (1)完成并配平化学方程式: (2)按上述操作,铜的最高转化率是_____。 (3)有人设计让上述反应在密闭容器中进行,结果铜的转化率大大提高。问在密闭容器中反应,铜的最高转化率是________,其理由________________。 10、已知:AgF + Cl2 + H2O → AgCl + AgClO3 + HF + O2(未配平)。若Cl2系数为a,则AgF的系数为_______,判断的依据是________;若AgClO3的系数为b,O2系数为c,则AgCl的系数为________,判断的依据________________。 11、我国北方地区的某些小盐湖,冬天湖底有纯碱晶体析出,夏天偶尔可见有食盐晶体析出。简述其原因。 12、在饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出,此晶体是_______;析出此晶体的原因是因为_______________。在饱和食盐水中先通入足量的氨,再通入足量的CO2会有NaHCO3晶体析出;若在饱和食盐水中先通入足量CO2,再通入氨气往往没有晶体析出,原因是___________________________。 13、托盘天平的两盘分别放上盛MgCl2和Na2CO3晶体的表面皿,两者质量相等,然后用玻璃罩把整个托盘天平罩上。经过一段时间,托盘天平发生倾斜,这是因为_________________________________。 14、无水CaCl2可用作干燥剂。有人认为夏天用CaCl2水溶液代替自来水喷洒柏油马路会得到更好的效果。其原因是____________________________。 15、CaCl2和冰的混合物是实验室常用的致冷剂,可获得-55℃的低温。在配制冷冻剂时,采用CaCl2·6H2O好,还是采用无水CaCl2好?为什么? 16、向盛沸水的小烧杯中滴入FeCl3溶液,然后将此溶液倒入U形管里并加外电场,最后加MgCl2溶液于U形管里。 简述上面实验过程中发生的现象_________________________, 写出有关的化学方程式_______________________________。 17、实验时,手指不慎划破,可从急救箱中取出FeCl3溶液应急止血,其原理是_______________________________________。 18、1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律,他指出“若一个反应可以分几步进行,则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同”参照它回答: (1)使AgSO2和BgS在碱性溶液中作用,恰好完全反应生成,若使BgS在碱性溶液中发生反应,生成S2-和,然后通AgSO2也生成。各反应都相同条件下进行,则: ①反应热是否相同___________________。 ②两种情况生成的物质的量是否相同__________,简述其理由________________。 (2)已知热化学方程式 C(固、金刚石) + O2(气) == CO2(气) + 395.41kJ C(固、石墨) + O2(气) == CO2(气) + 393.51kJ 则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为___________________;由热化方程式看来更稳定的碳的同素异形体是_____________________。 19、有a、b、c三种常见的短周期元素,它们之间两两结合构成化合物X,Y,Z。X,Y,Z之间也能相互发生反应,已知X是由a和b元素按原子个数比为1:1组成的化合物,其它元素形成的单质(仍用a,b,c表示)和组成的化合物之间反应关系如下(未配平) ①b + c → Y ②a + c → Z ③X + Y → m ④X + Z → C + n ⑤Y + Z → C + n 回答下列问题 (1)最有充分理由说明上述反应中一定属于氧化还原反应的是_________,其充分理由是_____________________________________。 (2)如果m是一种无色、粘稠的油状液体化合物,则X、Y、Z分别为______________,写出③④两反应的化学方程式_______________________,______________。 20、有原子序数依次增大的A,B,C,D,E五种短周期元素,它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物,各化合物中原子个数比关系如下表:
|
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
化合物中
各元素原
子个数比 |
A:C=
1:1 |
B:A=
1:2 |
D:E=
1:3 |
B:E=
1:4 |
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数和;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个;在周期表中,C是E的邻族元素,化学性质活泼;D和E则位于同一周期,且D和E的原子序数之和为30。 (1)D和E同属哪一周期元素?推断依据是________________________。 (2)根据题目提供的条件,推断在周期表中的族序数所必要的条件是___________。 (3)向甲的水溶液中加MnO2,反应的化学方程式:____________________。 (4)已知乙的相对分子质量小于甲。在实验室常用什么方法制得乙?_____________。 (5)丙的水溶液呈酸性,与饱和的NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物,有关离子方程式是________________________________。
21、(1)已知气态氯化铝分子以双聚形 式存在,其中Al-Cl键为共价键,其结构式 如图所示。图中“Cl→Al;”表示Cl原子提
供了一对电子与Al原子共享。又已知硼酸H3BO3为白色固体,溶于水显弱酸性,但它却只是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因。请写出下面方程式右端的两种离子的表达式: (1)化工行业合成一种原子晶体--氮化碳,推测其化学式为__________,其硬度比金刚石______(填“大”或“小”),因为_____________________。
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