10、随着反应地进行，浓盐酸的逐渐减小，而稀盐酸与MnO₂共热不能制得Cl₂。 　

9、由于KI过量， HNO₃能将I^－氧化成I₂，I₂溶于KI溶液呈现深黄色；2+8H⁺+6I^－＝2NO+3I₂+4H₂O，I₂+I^－＝。 　

8、加液氨后， 使HClO部分转化为较稳定的NH₂Cl，当HClO开始消耗后，这个化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用。故能延长液氯杀菌的时间。

7、在自来水中通入Cl₂时，Cl₂和H₂O反应：Cl₂+H₂O＝HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可以消毒杀菌，再加入绿矾处理， Fe²⁺能除去水中的余氯，Cl₂+Fe²⁺＝2Cl^－+2Fe³⁺， 同时Fe²⁺的氧化产物Fe³⁺能发生水解反应，。

Fe(OH)₃胶体具有较强的吸附能力，吸附水中的泥土胶体和悬浮物而沉降，使水进一步净化，水质得到改善。

6、S、I₂、Br₂　因为还原性是S^2－＞I^－＞Br^－。

5、碘化物、碘酸盐，碘化物在空气中久置，特别是在阳光的作用下会被空气氧化而呈现碘的颜色。　

　　　4I^－+O₂+2H₂O＝2I₂+4OH^－。

4、(1)NaCl+AgNO₃＝AgCl↓+NaNO₃。

　(2)

3、干燥的Cl₂在常温下与Fe反应，Fe能与I₂反应生成FeI₂

2、因为漂白粉中含有CaCl₂， 容易吸收空气中的水蒸气而潮解引起产品变质。

1、(1) 溶液先后变红后褪色。 因为新制氯水中含有 Cl₂、H₂O、HClO 三种分子和H⁺、 Cl^－、ClO^－、OH^－四种离子。氯水的多种成分决定了它具有多重性质。Cl₂+H₂O＝HCl+HClO。

(1)中起作用的是H⁺、 HClO及ClO^－，H⁺能使石蕊变红，HClO和ClO^－将红色物质漂白。

(2)出现白色沉淀。(2)中起作用的是Cl^－，会生成AgCl白色沉淀。HCl+AgNO₃＝AgCl↓+HNO₃。

(3)有气泡产生。(3)中起作用的是H⁺，遇产生气体。2HCl+Na₂CO₃＝2NaCl+H₂O+CO₂↑

　(4)溶液由浅绿色变黄棕色。(4)中起作用的是Cl₂的强氧化性。2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃。

　(5)有色布条褪色。因为Cl₂与H₂O反应生成具有漂白作用的HClO。