30、取2支试管，分别注入浓、稀硝酸中各1-2 mL，再分别滴入几滴石蕊试液，微热，看到石蕊试液在稀HNO₃中变红，在浓HNO₃中褪色，证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。

29、(1)NH₃　混合气体中可能有的气体中只有NH₃能被浓H₂SO₄吸收；

　(2)H₂、CH₄　因为H₂和CH₄燃料产物中的H₂O，而无水CuSO₄未变色；

　(3)CO、HCl

　(4)有　CO₂。 　

28、B　根据反应：，

若要原料充分利用，　显然要求原料与水反应产生的H₂和CO₂物质的量之比等于或接近3：1时，上述反应趋于恰好反应，原料得以充分利用。根据题示信息：

　C + 2H₂O＝CO₂ + 2H₂　(2：1)

　CO+H₂O＝CO₂+H₂　(1：1)，

　CH₄+2H₂O＝CO₂+4H₂　(4：1)，

　C₅H₁₂+10H₂O＝5CO₂+16H₂　(3.2： 1)，

　故石脑油的利用率最高。 　

27、镁在空气中燃烧有一部分要与N₂反应，前者生成的固体的质量(Mg₃N₂)小于后者生成的固体质量。 　

26、(1)；

　　(2)错误的，BiOCl中Cl为－1价，而次氯酸根(ClO^－)中Cl为+1价；

　　(3)BiCl₃溶于含有盐酸的蒸馏水中。 　

25、(1)CO₂(或SO₂)、H₂S、Al₂(SO₄)₃中任两种；

　　(2)Cl₂(或Br₂、NO₂)，A中R的化合价必须介于B、C中R的化合价之间。 　

24、　Pb²⁺ +＝PbSO₄↓，

　　PbSO₄+2CH₃COO^－＝Pb(CH₃COO)₂+

反应生成的醋酸铅是弱电解质，破坏了PbSO₄的溶解平衡。

23、(1)

　 (2)因为NaBH₄与水反应的实质是H^－与H⁺反应，因此溶液pH值越小，[H⁺]越大，反应速度越快，且生成弱电解质HBO₂使反应更易向右进行。

(3)

22、(1)否，随着反应的进行，浓H₂SO₄逐渐变为稀H₂SO₄，稀H₂SO₄不与Cu反应；

　 (2)待试管中液体冷却后，倒入到盛有水的烧杯中。 　

21、铜丝在硫蒸气里燃烧，生成黑色的固体　接触面大，反应速度快　CS₂或热的碱液。