40、Ca₃P₂+6H₂O＝3Ca(OH)₂+2PH₃↑

　　2PH₃+4O₂＝2H₃PO₄

39、(1)红磷燃烧时产生白烟，；

　 (2)因火柴头既有氧化剂KClO₃，又含有可燃物硫，所以加热可以燃烧， S+O₂＝SO₂；

　 (3)

38、NH₄I　；　NH₄I溶于水发生水解而呈酸性，即

37、(1)2HNO₂＝NO↑+NO₂↑+H₂O

(2)+2I^－+4H⁺＝2NO↑+I₂+2H₂O

　 (3)不纯，加入KI溶液之前生成的HNO₂即部分分解，故制得的NO气体中混有NO₂。

36、NH₃　 N₂　 纯NH₃气体中氮和氢的质量比为14/3，在纯NH₃中混入任何比例的N₂，都将使氮和氢的质量比大于14/3

35、常温下NH₃能跟Cl₂反应：　3Cl₂+2NH₃＝N₂+6HCl；反应产物HCl再进一步与NH₃反应： NH₃+HCl＝NH₄Cl，可看到有白烟产生。

34、(1) 除去砷、硒等化合物，防止催化剂中毒；

　 (2) 防止HNO₃与CaCl₂或MgCl₂发生离子交换产生易挥发的HCl而混入硝酸中；

　 (3)充分利用NO， 经多次氧化和吸收， 尽可能使氮的氧化物转化为硝酸。

33、(1)铜跟浓硝酸直接反应会有氮的氧化物生成， 既产生污染，又降低硝酸的利用率　铜屑在空气中的灼烧生成CuO，CuO跟HNO₃反应没有氮的氧化物生成，既避免了污染，又提高了硝酸的利用率；

　(2)浓硝酸易挥发、不稳定，对设备腐蚀严重；

　(3)结晶法或重结晶法；

　(4)铜屑灼烧时，仍有少量的Cu，当与稀HNO₃反应时产生的NO会产生污染，应用NaOH溶液吸收。

32、(1)Q　根据题给的关系， 可以判断各物质中的氮元素化合价高低顺序是R＜X＜L＜M＜Q，而HNO₃的N是氮元素的最高价态；

　(2)N₂；

　(3)b

31、(1)稀HNO₃跟银反应制取硝酸银时，硝酸的利用率高，产生氮的氧化物的量少，空气污染较少。

(2)

升温和降低酸度有利于平衡向右移动，除去Fe³⁺杂质。

　(3)加入银。

　(4)NO和NO₂，用NaOH溶液吸收完全，防止尾气污染大气。