1. 下列溶液一定是碱性的是

A. 滴加甲基橙后溶液显红色　　　　　　　 B. 滴加甲基橙后溶液显黄色

C. 溶液中含有OH-离子　　　　　　　　　　　 D. 溶液中c (OH-)＞c(H+)

23．常温下，A和B两种气体混合而成的混合气体(A的式量大于B的式量)，经分析，已知只含有碳和氧两种元素，而且无论A和B以何种比例混合，氧和碳元素的质量比总是大于8/3。若上述混合气体氧、碳元素质量比为8/1，则A和B的分子个数比是：

　　　 ①1 ：1　　 ②1 ：2　　　 ③2 ：1　　 ④4 ：1　　　 ⑤4 ：3

A．①②　　　　 B．②③　　　　 C．②④　　　　 D．③⑤

22．2005年度的诺贝尔化学奖分别奖给美国和法国的三位科学家，表彰他们对“烯烃复分解”反应研究方面作出的贡献。“烯烃复分解”是指在金属钨或钼等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。例如：

则对于有机物CH₂＝CHCH₂CH＝CH₂发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是

①　　　 ；②CH₂＝CH₂；③　　　　　　　　　　 ；④CH₂＝C＝CH₂

A．只有①②③　　　 B．只有①②　　　 C．只有③　　　 D．只有③④

21．室温时，容积为amL的试管里充满NO₂气体，然后倒置在水中到管内水面不在上升为止，在通入bmLO₂，则管内液面又继续上升。测得管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。则下列关系正确的是

A．a=4b+3c　 B．a=4c+b　　 C.a=4b　　　 D.3a=4b

20．一定状况下，8gA和17gB的混合气体的体积为672mL，相同状况下，4gA和14gB的混合气体的体积为448mL，A、B可能是下列各组中的

A.乙烯和乙炔　 B.乙炔和苯　　 　C.甲烷和甲醇　　 D.环己烷和1-丁烯

19．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)+2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是　　　

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

D．若X为固态，Y为气态，到达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积

分数变小

18．某含结晶水的无色透明晶体，可能是明矾或草酸晶体，为确定其成分，某校化学兴趣小组的同学设计了几种方法：①检验K⁺；②溶于水检验Al³⁺；③溶于水利用胶体性质进行检验；④溶于水用石蕊试液检验；⑤与浓硫酸混合共热，将产生的气体用澄清石灰水检验；⑥溶于水再用碳酸钠溶液检验；⑦溶于水再用酸化的高锰酸钾溶液检验。你认为其中正确的是：

A．全部正确　　　　　　　　　 　B．有6个正确

C．有5个正确　　　　　　　　　 D．有4个正确

17．1.92gCu投入一定量的浓硝酸溶液中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到S、P、T时672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定量体积的氧气恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积是

　 A．504mL　　　　 B.168mL　　　　 C.224mL　　　　 　D.336mL

16．.已知卤代烃在碱性条件下，易水解。某有机物的结构简式如下：

lmol该有机物与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应最多可消耗amolNaOH，将所得溶液蒸干后再与足量的碱石灰共热，又消耗bmolNaOH，则a与b的值分别是

A.5mol，10mol　 　 B.6mol，2mol　　 　 C.8mol，4mol　　 　 D.8mol，2mol

15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+c(A^2-)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)