11、室温下，甲酸与氢氧化钠溶液反应后的溶液中满足以下关系：

　 c(HCOOH) > c(HCOO^-) > c(Na⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)　 的是

A、0.2mol/L甲酸溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合

B、甲酸溶液与氢氧化钠溶液混合后，溶液呈中性

C、等浓度、等体积的甲酸溶液与氢氧化钠溶液混合

D、PH=2的甲酸溶液与PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合

10、NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共m g，跟足量水反应共收集到H₂的质量为n g，则原混合物中Al粉的质量为

A、 (36n-3m)g　　 B、(12n-m)g　　　　 C、(m-24n/5)g　　　　　　 D、 (24m-5n)g

9. . 已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c(CO₃^2-)比偏铝酸中c(AlO₂^-)大得多，则下列推论中正确的是

A. 通入适量CO₂于AlO₂^-溶液中，有CO₃^2-生成

B. 含CO₃^2-的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO₂^-

C. HCO₃^-只能与Al³⁺反应而不能和AlO₂^-反应

D. NH₄⁺、AlO₂^-和HCO₃^-能大量共存于同一溶液中

8.　 将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₁；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₂；则下列叙述正确的是

A. 若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B. 若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C. 因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

D. 若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2

7．在10 mL　 0.1mol·L^-1，NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中粒子的浓度关系不正确的是

　　　 A．c(Na⁺)＞c(CH3COO^一)＞c( OH^一)＞c(H⁺)

　　　 B．c(Na⁺)＞c(CH3COO^一)＞c(H⁺)＞c(OH^一)

　　 C.　　 c(Na⁺)＝c(CH₃COO^一)+c(CH₃COOH)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH3COO^一)+c(OH^一)

6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

　　　 A、电解氢氧化钠溶液，要消耗OH^一，故溶液pH减小

　　　 B、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

　　　 C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2

　　　 D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

5．取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是

　　　　 A．H₂和CO的混合气　　　　　　　　　　　　 B．C₂ H₂O₂

　　　 C．C₃ H₆O₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D． C₆ H₁₂O₅

4. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是

A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

3. 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb+SO₄^2-＝PbSO₄+2e-

正极：PbO₂+4H++SO₄²-+2e-＝PbSO₄+2H₂O

实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO₄溶液，当阴极析出2.4g铜

时，铅蓄电池内消耗H₂SO₄物质的量至少是

A. 0.050mol　　　　　　　　　　　　　　　 B. 0.075mol

C. 0.20mol　　　　　　　　　　　　　　　 D. 0.40mol

2. 有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值(其中n为正整数)不可能为

A. 8n　　　　　　 B. 14n　　　　　　　 　C. 18n　　　　　　　 D. 44n