题目列表(包括答案和解析)
3.(★★★★)有甲、乙两种水的乙醇溶液,甲中水的质量分数为 25%,乙中水的质量分数为 15%,将甲、乙两种溶液各取 100 mL 混合,则所得溶液中水的质量分数( )
A.>0.80 B.<0.80 C.>0.20 D.<0.20
2.(★★★)将上题中的“H2SO4(aq)”改为“氨水”;其余不变,试选之。( )
1.(★★★)有甲、乙两种 H2SO4(aq),甲中 H2SO4 的质量分数为 3a %,乙中 H2SO4 的质量分数为 a %,取甲、乙两溶液等体积混合,搅拌均匀后所得 H2SO4(aq) 中溶质的质量分数( )
A.>2a% B.<2a% C.=2a% D.无法确定
2.等体混
两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时:
W混∈[,W(ρ大)]
具体解题时,常用数轴表示法。
●歼灭难点训练
1.等质混
两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时:
w混=
⑶ P(s) + 3/4O2(g) == 1/2 P2O3(s);△H = -(20X-Y) KJ/mol
3.常见类型
(1)平衡建立的过程图
[例1]600℃时,A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图所示,仅从图上分析不能得出有关A的结论的是( )
A.A是反应物
B.前4minA是分解速率是0.1 mol/(L·min)
C.4min后,若升高温度,A的转化率增大。
D.4min后,若增大压强,A的转化率减小。
(2)速率(v)-时间(t)图(简称v- t图)
[例2]对于已达到平衡的可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH<0,为使正逆反应速率符合右图,应采取的措施是( )
A.增大N2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.增大NH3的浓度
(3)量值-条件-时间图
[例3](lz2005-bj-7)在一定温度不同压强(p1<p2)下,可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是
(4)量值-条件图
[例4]对于mA(s)+nB(g)pC(g);ΔH<0的可逆反应,在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示,则下列判断正确的是( )
A.m+n<p
B.n>p
C.x点的状态是v正>v逆
D.x点比y点的反应速率慢
(5)量值-时间图
[例5](hx2004-js-18)在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)2C(g);ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:
下列判断一定错误的是
A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
(6)速率-条件图
[例6]图中C%表示某反应物在体系中的百分含量,v表示反应速率,p表示压强,t表示反应时间。图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线;图Ⅱ为压强一定时,在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是( )
A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);ΔH<0
B.N2O3(g)NO2(g)+NO(g);ΔH>0
C.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g);ΔH<0
D.2CO(g)CO2(g)+C(s);ΔH<0
2.解题技巧
(1)“定一议二”:在含量-T/p曲线中,图像中出现三个量,先确定一个量不变(作等温线或等压线),再讨论另外两个量的变化关系(因平衡移动原理只适用于“单因素”的改变)。
(2)“先拐先平,温高压大”:在含量(或转化率)-时间曲线中,先出现拐点的曲线则先达到平衡,说明该曲线所表示的温度较高或压强较大。
1.解题步骤(三步曲)
(1)看懂图像:看图像要五看。一看面,即看清横坐标和纵坐标的意义;二看线,即看线的走向和变化趋势;三看点,即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等;四看辅助线,即要不要作辅助线,如等温线、等压线;五看量的变化,即定量图像中有关量的多少,如浓度变化、温度变化等。
(2)联想规律:即联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
(3)推理判断:根据给定的化学反应和图像中呈现的关系与所学规律相对比,作出符合题目要求的判断。
22.在烷烃分子中的基团中的碳原子分别称为
伯、仲、叔、季碳原子,数目分别用n1、n2、n3、n4表示,例如:
n1=6 n2=1 n3=2 n4=1设n0为分子中的氢原子,则下列说法不正确的是
A.n0=2(n1+ n2 + n3+n4) B. n0=3n1+ 2n2 + n3
C.n1= n3+2n4+2 D.n1= n2 + n3+n4
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