14．(10分)2005年诺贝尔化学奖由法国科学家YvesChauvin、美国科学家RobertH．Orubbs、　　 RichardR．Schrock共同获得。以表彰他们在烯烃复分解反应方面研究与应用所作出的贡献。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。

又已知：R-CH₂-CH＝CH₂+Cl₂　　　　 R-CHCl-CH＝CH₂+HCl

有机物R是烃的含氧衍生物(分子式为：C₉H₁₄O₆)，常用作纤维的增塑剂以及化妆晶等，F也可由油脂水解得到，有机物R的合成路线如下：

试回答下列问题：

(1)写出反应①、②的反应条件：条件1　　　 　　　　　　；条件2　　　　　 　　　。

(2)写出结构简式，A：　　　　　　 　　　　　　；E：　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出反应③的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

12．(10分)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O₂^-)，进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂)，能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺(NH₂OH)氧化的方法可以检测其生物系统中O₂^-含量，原理是O₂^-与羟胺反应生成NO₂^-和一种过氧化物。NO₂^-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO₂^-)成正比，从而可计算出样品中的O₂^-含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO₂^-)=2.500×10^-3 mo1.L^-1。

　　 (1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：_________________；

　　 (2)计算该样品此时c(O₂^-)=___________________________；

　　 (3)如用羟胺氧化法测定O₂^-时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析(KMnO₄或K₂Cr₂O₇．任选一种即可)

　　 ①请写出其测定原理的反应方程式：______________________；

　　 ②测定所用的主要玻璃仪器为___________，通过观察____________的现象可确定测定反应是否进行完全。

　 13、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化，其中甲、乙、丙、丁、戊表示单质，其它字母表示化合物。

请填写下列空白：

(1)物质A的化学式是　　　 　　　　，

甲的原子结构示意图是　　　　　　　　　 ，　　丁的电子式是　　　　　　　　 。 (2)反应①的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

11．(1) 根据观有中学化学知识，判断下列有关实验描述正确的是　　　　　　 (填序号)。

　　 A. 红砖中氧化铁成分检验用到的试剂是盐酸和硫氰化钾溶液

　　 B. 用冰醋酸,蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液

　　 C. 中和滴定时，酸式滴定管用蒸馏水清洗3次后，即加入标准盐酸溶液进行滴定　

D. 实验室用洁净的试管做银镜反应时不能将试管直接放在酒精灯火焰上加热

　　 E．实验室制备乙酸乙酯时吸收液为饱和碳酸钠溶液而不用饱和碳酸氢钠溶液

(2)为了探究“淀粉溶液遇碘(I₂)的显色反应”，经查阅资料得知：常温下，淀粉溶液检验碘的反应灵敏度极高。当有I^-存在时，I^-浓度不低于lxlO^-7g/mL即可显色；而淀粉溶液的浓度在十万分之五左右即能与碘反应呈现浅蓝色。碘遇淀粉呈现蓝色的灵敏度还受其他多种因素的影响，如淀粉的种类、试剂的浓度和温度等。例如当温度升高到50℃时，碘-淀粉就不易显色；已显色的溶液，温度越高褪色也越快。

　　 请根据下表设计方案(实验均在室温条件下进行)，预测溶液的酸碱性对碘-淀粉显色灵敏度的影响及原因。　

实验步骤 　 试管序号	向3支试管内各加3mL淀粉溶液，分别滴加如下试剂各10滴	再向混合液中各滴入3滴碘-碘化钾水溶液后，振荡，并对比，预计可能的现象	推侧可能的原因
①	蒸馏水	显蓝色
②	稀盐酸
③	氢氧化钠稀溶液

由上述实验，可能得出的结论是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10．制备氰氨基化钙的化学方程式如下：+

关于该反应的下列说法中，正确的是

A．反应中，氢元素被氧化，碳元素被还原

B．HCN既是氧化剂又是还原剂

C．CaCN₂是还原产物，H₂是氧化产物

D．CO为氧化产物，H₂为还原产物

9．最近研究证明，钒对糖尿病的治疗有特殊的疗效，患者饮用含少量偏钒酸钠和食盐的混合溶液，4天后血液中的糖量即可恢复正常。但钒的化合物有毒，人吸收多了会得肺水肿。下列叙述正确的是

A．钒是过渡元素，在元素周期表中处于第五周期

B．人体血液中含的糖是蔗糖，医院注射所用的糖也是蔗糖

C．检测糖尿病患者尿液的实质就是检测含不含蔗糖

D．V₂O₅常用作制硫酸和有机合成的催化剂

8．向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化，如下图所示，各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系相对正确的是　

7．A、B两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图：现分别在50克A和80克B中各加水150克，加热溶解后并都蒸发掉水50克，冷却到t₁℃，下列叙述正确的是

A.t₁℃时溶液中A、B的质量百分比浓度相等

B.t₁℃时溶液中A的浓度小于B的浓度

C.t₁℃时两者均无固体析出　　　　 D.t₁℃时析出固体B

6．下列离子方程式正确的是

A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca^2十+2H₂O

B.Fe(NO₃)₂溶液中加入盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-==3Fe³⁺十NO↑ +2H₂O

C 将等物质的量的C1₂和SO₂与水充分反应：C1₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2C1^-

D．A1C1₃溶液和过量的氨水反应：Al³⁺ +4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

5．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是

A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO₄^2-,Br^-，OH^-，Ba²⁺

B．在c(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中可能含：Na⁺，A1O₂^-，CO₃^2-，SO₃^2-

C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K⁺，Na⁺，H⁺，NO₃^-

D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K⁺，Na⁺，Ca²⁺,　 HCO₃^-

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1mol干冰晶体中含有C=O键的数目为2N_A

B. 工业生产硫酸时，在接触室内每充人N_A个SO₂可完全转化为1molS0₃

C. 1molCa(ClO)₂只作氧化剂且充分反应时，转移的电子数一定为2N_A

D 在标准状况下2．24L乙醇含有的碳原子数约等于0．2N_A