2．“空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛”，能分辩出0.001℃的温差变化，它是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的。下列叙述中不正确的是　　　　　　　(　)

A．“红外眼睛”对热非常敏感　　

B．“红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区　

C．“红外眼睛”的电阻值随温度明显变化

D．“红外眼睛”的工作原理与人眼相同

1．臭氧分子的结构与SO₂(极性分子)相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2ppm(ppm表示百万分之一)。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于220nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm-320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是

A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子

B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量

C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

D．向大气中排放硫、氮的氧化物和氟氯代烃均能抑制臭氧的分解

21、解析：(1)上述反应打用逆向配平(歧化反应，铜元素化合价既升高又降低)缺项显然为(NH₄)₂SO₄ ，各计量系数依次为2，2，1，2，1，2，1。

(2)2molCu (NH₄)SO₃中的铜1mol转化为单质铜，1mol转化为CuSO₄，因此，转化率为50%。

(1)若在密闭容器中进行，为何铜的转化率会提高？显然Cu(I)自身岐化转化率只能为50%，必有其它还原剂才能提高其转化率。由于产物中含SO₂，SO₂具有强还原性，能将Cu(II)还原为零价。其最高转化率可达100%，原因是：每生成1molCuSO₄可生成2molSO₂，它可提供4mol电子，完全可将CuSO₄还原且SO₂仍过量。

19.(1) ①如图配置

②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。

(2)　 ①溶液褪色

②溶液褪色

③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)

　　　 (3)①NaSO₃ 变质

取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl₂ ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO₃ 固体变质

②不是浓硫酸

用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸

20(1)NH₄⁺、Fe²⁺，SO₄^2-)

(2)　　　 该结晶水合物的化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O　 [或(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]

21、白色的亚铜化合的Cu(NH₄)SO₃难溶于水，若与足量的10mol·L^-1的硫酸溶液混合并微热，生成铜和SO₂气体及溶液。

(1)完成并配平化学方程式：Cu(NH₄)SO₃+ H₂SO_4­－－Cu+ SO₂+ CuSO₄+　　

(2)按上述操作，铜的最高转化率是多少_______________

(3)有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，问在密闭容器中进行反应，铜的最高转化率是　　 ？

17　　　　 CO₂、H₂O、H₂S、O₂、H₂　 (2)略　 (3)3O₂+2H₂S2SO₂+2H₂O　 (4)H₂O(气)+CO(气)CO₂(气)+H₂(气)；不移动；高温下化合物B为气体，反应前后气体的总体积不变。

18(1)H₂S、CO₂、H₂、O₂　 NO₂、Cl₂、NO、SO₂、NH₃　 (2)40.3

20、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺。　 请回答以下问题：M(BaSO₄)=233g/mol

　 (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是　　　　 和　　　　　 ，阴离子是　　　　 。

　 (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式　　　　　　　　　　　　　　 。

19、研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验。

(1)根据反应Na₂SO₃(固)+H₂SO₄(浓)＝ Na₂SO₄ + SO₂↑+ H₂O ，制备SO₂气体。

①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO₂的实验装置(含试剂)示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是___　　 _____________

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)将SO₂气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是_______________________________　　　 _____；

②溴水溶液，现象是___________________________________________；

③硫化钠溶液，现象是_________________________________________。

(3)有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。

①　　 原因_____________________；验证方法______________　　　　　　　 ______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___。

②　　 原因_____________________；验证方法　　　　　　　　　　　　　　 ___________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③原因_____________________；验证方法________________________。

18．常温下干燥的混合气体可能由H₂S、H₂、Cl₂、SO₂、NH₃、NO₂、NO、CO₂和O₂中的某几种组成，进行以下实验：

①　　 混合气体无色，其密度比空气密度大。

②混合气体不能使湿润的品红试纸褪色，打开瓶塞无颜色变化。

③混合气体通过浓硫酸时有浑浊，但气体体积不变，再通过碱石灰，气体体积缩小到原来的10%。

④上述通过碱石灰的混合气体，若点燃会爆炸，恢复到常温时剩余气体体积为通过浓H₂SO₄和碱石灰之前的原混合气体的2.5%，若使其通过赤热的铜网，铜网表面变黑。

⑤当原混合气体通过CuSO₄溶液时，剩余气体为原来的90%。

根据以上实验回答：

(1)原混合气体中一定含有　　　　　　 ，一定不含　　　　　　 。

(2)原混合气体的相对平均分子质量为　　　　　　 。

17、A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们分别由两种元素组成．甲、乙、丙是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B为液体。这些单质和化合物之间存在如下关系：

(1)写出下列物质的分子式：A_____、B_____、C_____、甲_____、丙_____。

(2)写出下列物质的电子式：A_______、B_______、C_______。

(3)写出单质甲跟化合物C反应，生成SO₂和化合物B的化学方程式　　　　　　　　　　

　　 (4)在密闭容器中，化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应，其化学方程式H₂O(g)+CO(g)==CO₂(g)+H₂(g)；反应达平衡后，若增大体系的压强，该平衡______________(填向左移动、向右移动、不移动)；其理由是　　　　　　　　　　　　　

16、将一定质量的金属Zn跟100mL,18.0mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应。发现Zn完全溶解，生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2L。将反应后的溶液稀释成1L，测得溶液中H⁺离子的物质的量浓度为2mol/L。则所生成气体中二氧化硫与氢气的体积比为

A、1：2　　　 B、2：1　　　 C、3：2　　　　　 D、2：3

高三化学《氧族元素》单元测试卷2005-11-23

班级　　　　　　 座号　　　　　 姓名　　　　　 　　　成绩