题目列表(包括答案和解析)
19、常温下,向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是( )
A、溶液的PH:a<b<c<d
B、溶液的导电能力:a>b>d>c
C、a、b溶液呈酸性 D、c、d溶液呈碱性
18、取100mL18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成的气体(可使品红褪色)在标况下占有的体积为22.4L,将所得的溶液稀释为1L,测得溶液中H+的浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2和H2的体积比为( )
A、1 :2 B、2 :1
C、1 :4 D、4 :1
17、在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是( )
A.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中SO2会与杂质反应
B.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的硫铁矿不能燃烧
C.SO3用98.3%的浓H2SO4吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全
D.SO2氧化为SO3时需使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率
16、SO3溶解在硫酸中所得混合液叫做“发烟硫酸”,通常
以SO3的质量分数表示其组成,今将0.1185克发烟硫酸试溶于水,用0.125 mol/L氢氧化钠标准溶液滴定,用去此标准液20ml,恰好中和,则试样中,SO3质量分数为( )
A.15% B.17% C.34% D.60%
15、 在密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应,2A(气)+B(气)2C(气);
ΔH=-Q kJ/mol (Q>0)。达平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是( )
14、若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L-1和b mol·L-1硫酸的质量分数,且知
2a=b,则下列推断正确的是( )
A 2ω1=ω2 B 2ω2=ω1 C ω2>2ω1 D ω2<2ω1
13、对某酸性溶液(可能含有Br-,SO42-,H2SO3,NH4+)分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( )
A Br- B SO42- C H2SO3 D NH4+
12、除去SO2中的少量SO3所采用的方法无效的是( )
A 通过浓硫酸的洗气瓶 B 通过亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶
C 通过外部用冰盐水冷却的U型管 D 通过碳酸氢钠溶液的洗气瓶
11、下列工业过程的措施中与勒沙特列原理有关的是( )
A 硫酸工业制法中采用高温下氧化二氧化硫 B 硫酸工业制法中用采用常压氧化二氧化硫
C 合成氨工业采用高压条件 D 合成氨工业采用铁触媒作催化剂
10、a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同元素,在一定条件下可发生如下的转化关系:
其中a是单质,b在通常情况下是气体,c、d都是氧化物,e是该元素的最高价氧化物对应的水合物,且是一种强电解质。则a可能是( )
A、Cl2 B、Br2 C、S D、C
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