题目列表(包括答案和解析)

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19、常温下,向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是(   )

A、溶液的PH:a<b<c<d    

B、溶液的导电能力:a>b>d>c  

C、a、b溶液呈酸性       D、c、d溶液呈碱性

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18、取100mL18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成的气体(可使品红褪色)在标况下占有的体积为22.4L,将所得的溶液稀释为1L,测得溶液中H+的浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2和H2的体积比为(   )

A、1 :2  B、2 :1 

C、1 :4   D、4 :1

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17、在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是(  )

A.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中SO2会与杂质反应

B.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的硫铁矿不能燃烧

C.SO3用98.3%的浓H2SO4吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全

D.SO2氧化为SO3时需使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率

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16、SO3溶解在硫酸中所得混合液叫做“发烟硫酸”,通常

以SO3的质量分数表示其组成,今将0.1185克发烟硫酸试溶于水,用0.125 mol/L氢氧化钠标准溶液滴定,用去此标准液20ml,恰好中和,则试样中,SO3质量分数为(    )

  A.15%   B.17%   C.34%   D.60%

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15、 在密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应,2A(气)+B(气)2C(气);

ΔH=-Q kJ/mol (Q>0)。达平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是(  )

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14、若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L-1和b mol·L-1硫酸的质量分数,且知

 2a=b,则下列推断正确的是(    )

A  2ω1=ω2   B  2ω2=ω1   C  ω2>2ω1   D  ω2<2ω1

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13、对某酸性溶液(可能含有Br,SO42,H2SO3,NH4+)分别进行如下实验:

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;

③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是(    )

A  Br   B  SO42   C  H2SO3   D  NH4+

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12、除去SO2中的少量SO3所采用的方法无效的是(    )

   A 通过浓硫酸的洗气瓶       B  通过亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶

   C 通过外部用冰盐水冷却的U型管  D  通过碳酸氢钠溶液的洗气瓶

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11、下列工业过程的措施中与勒沙特列原理有关的是(    )

 A 硫酸工业制法中采用高温下氧化二氧化硫 B 硫酸工业制法中用采用常压氧化二氧化硫

 C 合成氨工业采用高压条件        D 合成氨工业采用铁触媒作催化剂

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10、a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同元素,在一定条件下可发生如下的转化关系:

其中a是单质,b在通常情况下是气体,c、d都是氧化物,e是该元素的最高价氧化物对应的水合物,且是一种强电解质。则a可能是(   )

 A、Cl2   B、Br2   C、S   D、C

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