4.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为(江苏)

下列叙述不正确的是(　　　 )

A．放电时负极反应为：Zn-2e^- +2OH^-= Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ -3e^- + 5 OH^- = FeO + 4H₂O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

3.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(　　　 )(天津)(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^- == Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

2.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是(　　　 )(全国卷I)

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

1．可以将反应Zn+Br₂=ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br₂+2e=2Br^-　 ②2Br^--2e=Br₂　　 ③Zn-2e=Zn²⁺　　　　 ④Zn²⁺+2e=Zn

其中表示充电式的阳极反应和放电时的负极反应的分别是(　　　 )

A．②和③　　　 B．②和①　　 C．③和①　　　 D．④和①

25、(8分)某化工厂以硫磺为原料生产硫酸，设空气中O₂的体积含量为21%，不考虑各阶段物料损失，完成下列各题：

　 (1)若该厂生产98%的硫酸10t，需要硫磺的质量是__________________t,需要消耗标况下的空气的体积______________________m³.

　　 (2)若该厂每天生产98%的硫酸a t，生产过程中为了使硫充分燃烧，且下一步催化氧化时不再补充空气，要求硫燃烧后的混合气体中O₂的体积分数为b%，该厂每天消耗标况下的空气的体积为___________________________m³,为满足题设要求,b%的下限等于___________________。

24、(10分)某化学兴趣小组选用下列实验装置图，测定工业原料气(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量。

(1)若原料气从左到右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→______________(填a、b、c、d、e等)

(2)装置②中发生反应的离子方程式为_______________________;当装置②中出现____________________现象时,立即停止通气.

(3)你认为下列试剂中,可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是____________.

A.酸性KMnO₄　 B.NaOH溶液　 C.溴水　　 D.氨水

(4)若碘溶液的浓度为0.05mol/L,体积为20mL,收集到的N₂与O₂的体积为297.6mL(已折合为标况体积),SO₂的体积分数为________________

23、(7分)下图每一个方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质，其中A、C都是由两种元素组成的固态化合物，常温下甲是短周期元素的气体单质，E是过渡元素的单质。

(1)若A是黄色固体，反应①用于工业生产，则A的化学式为________________.此时反应②的化学方程式为_______________________________________.

(2)若A、C都是黑色固体,A经反应①生成C时,固体质量不变,则A的化学式为____________.

(3)反应③在工业生产中的条件是_________________________________________.

22、(7分)A、B两种盐的式量均为120，A、B的焰色反应分别为黄色和紫色，A、B的溶液混合产生一种有刺激性气味气体C，向A、B中加入Ba(OH)₂溶液分别产生白色沉淀D、E，E能溶于稀盐酸中，也产生气体C。

(1)　　　 写出A、B、C、D、E的化学式：A______B______D______。

(2)写出下列有关离子方程式：A+B___________________________________

B+Ba(OH)₂____________________________________________。

21、(8分)X、Y、Z是短周期元素的3种常见氧化物，X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是__________________,Y和X 的组成元素相同,Y的化学式是____________________,1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和。在一定条件下,Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z,单质A是________，该反应方程式为____________________.

20、某化工厂工业废水中含H₂SO₄的质量分数为2%，采用边排放边中和的方法将它处理至基本呈中性，处理方法如下图所示，若处理后废水的PH=7，则2%的NaOH溶液的流量为(　　 )

A、0.00816m³/s　　 B.0.01m³/s　　 　　

C.0.01632m³/s　　 　　D.0.02m³/s