2.(★★★★)常温下，在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^－浓度分别为A mol·L^－1与B mol·L^－1，则A与B的关系为(　 )

A.A＞B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.A=10^－4 B　　　　　　　　　

C.B=10^－4A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.A=B

1.(★★★)水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是(　 )

A.10⁷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.5.56×10⁸　

C.1.0×10^－14 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.55.6

3.对所有盐溶液而言都可根据溶质的分子组成列出一个阴、阳离子浓度的关系式。

●歼灭难点训练

2.强碱弱酸盐溶液中：

c(OH^－)=c(H⁺)+c(被弱酸根结合的H⁺)

1.强酸弱碱盐溶液中：

c(H⁺)=c(OH^－)+c(被弱碱阳离子结合的OH^－)

3.盐溶液中，c_水(H⁺)、c_水(OH^－)的求解规律：

(1)常温下，强碱弱酸盐溶液中，c_水(H⁺)或c_水(OH^－)的求解规律分别是

c_水(OH^－)=10^pH－14

c_水(H⁺)=c_溶液(H⁺)+[H_iA^(n－i)－]=10^－pH+[H_iA ^(n－i)－]

(A^n－代表弱酸根离子)

(2)常温下，强酸弱碱盐溶液中，c_水(H⁺)、c_水(OH^－)的求解规律分别是

c_水(H⁺)=10^－pH

c_水(OH^－)=c_溶液(OH^－)+c[M(OH)^n－1]

(Mⁿ⁺代表弱碱阳离子)

2.碱溶液中：

c_水(OH^－)·c_碱(OH^－)=K_w[或c_水(OH^－)= ]

对于弱碱中的氨水溶液：

c_水(OH^－)=

1.强酸溶液：

c_水(H⁺)×c_酸(H⁺)=K_w[或c_水(H⁺)=]

弱酸溶液中：

c_水(H⁺)=

4.(★★★★★)已知 NH₃ 和 Cl₂ 相遇，发生下列反应：

①8NH₃+3Cl₂ ==== N₂+6NH₄Cl　　　 (NH₃过量)

②2NH₃+3Cl₂==== N₂+6HCl　　　　　 (Cl₂过量)

今向过量的 NH₃ 中通入少量的 Cl₂。若开始时 Cl₂、NH₃ 混和气体中 Cl₂ 的体积分数为 x，混合气体反应前后的体积分别是 a L 和 y L。则：

(1)x 的取值范围是__________________；

(2)y 与x 的函数关系是__________________。

3.(★★★★)总压强为 3.0×10⁷ Pa 时，N₂、H₂ 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为 2.5×10⁷ Pa，则平衡时混合气体中 NH₃ 的体积分数为(　 )

A.35%　　 　　　　　　　　　　 B.30%　　　　　　　　　　　　 C. 　　　　　　　　　　　　　 D.