21．(10分)

(1) 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

② 用反应方程式各举一例，甲、乙两元素分别与氧化物反应

　　　　　　　　，　　　　　　　　　。

20．(12分)某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了NaNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃。(加热及夹持装置未画出)

(1) 甲同学加热的是NaNO₃。加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显+3价。请写出NaNO₃受热分解的化学方程

式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2) 乙同学加热的是Cu(NO₃)₂。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程

式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)丙同学加热的是AgNO₃。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO₃受热分解可能的两种化学方程式：

(Ⅰ)4AgNO₃2Ag₂O+4NO₂↑+O₂↑，(Ⅱ) 2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑。请你分析，可能正确的是哪一个并说明理

由：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)由上述3个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　有关。

19．(8分)(1)右图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置(可加热)。

若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是_____________；若用排水法收集(集气瓶中充满水)， 可使用该装置制备和收集的是____________(均填编号)。

A．用Zn与稀盐酸反应制H₂ B．用MnO₂与双氧水反应制O₂

C．用MnO₂与浓HCl反应制Cl₂D．用MnO₂与KClO₃反应制O₂ E．用CaCO₃与稀盐酸反应制CO₂　　　F．用Cu与稀HNO₃反应制NO　　　　 G．用固体NH₄C1和消石灰制NH₃

(2) 下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是_________(填编号)。

(3)右图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是__________

　　 　A．①是量筒，读数为2.5mL　

B．②是量筒，读数为2.5mL

　 　　C．③是滴定管，读数为2.5mL

D．②是温度计，读数是2.5℃

18．将质量为w₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁ L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂ L。将溶液蒸干灼烧得固体w₂g。下列所列关系式中正确的是

A. 35.5a V₂ ＝w₂－w₁　　　 　　　B. 23n(Na)+27n(Al)＝w₁

C. n(Na)+3n(Al)＝　　　 　　D. a V₂ ＝

第Ⅱ卷(非选择题　 共78分)

17．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是

A、ROH是一种强碱　　　　　

　B、在x点，MOH完全电离

C、在x点，C(M⁺)=C(R⁺)　　

　D、稀释前，C(ROH)=10C(MOH)

16．在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(s) 3C(g)达到平衡时，测得C(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C(A)为0.3 mol/L，则下列判断正确的是

A、混合气体密度一定减小　 　　B、平衡一定向逆反应方向移动

C、化学计量数：m+n>3　　 　　　D、物质C的体积分数增加了

15．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₅和CuSO₅·5H₂O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中，已电离的水分子数，⑤在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO和CaO的熔点，⑦H^－和H⁺离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数

A、①②⑥　　　　　　 B、①②③⑤　　 　　　 C、⑤⑥⑦　　　　　　 D、①②⑥⑦

14．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂(g)O₂(g)+2NO(g)；DH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是　　　　　　

　　　 A. 当X表示温度时，Y表示NO₂的物质的量　

　　　 B. 当X表示压强时，Y表示NO₂的转化率

　　　 C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

　　　 D. 当X表示NO₂的物质的量，Y表示O₂的物质的量

13．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是　　　

　　　 A. 金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg+2H⁺+2Cl^- ＝MgCl₂+H₂↑

　　　 B. 氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba²⁺ +＝BaSO₄¯

　　　 C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡生成：Na₂CO₃+2H⁺＝2Na⁺+CO₂­+H₂O

　　　 D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变成浅绿色：Fe+Fe³⁺＝2Fe²⁺

12．下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(金刚石)→C(石墨)；ΔH=+119KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

　　 C．在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol

　 D．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；ΔH=-53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol