8、某化学小组为了测定石膏的组成(CaSO₄·xH₂O)，即测x值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加，加热的时间不断延长。他们在实验中将数据整理如下表。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 利用数据可绘制成如图所示图象：

实验顺序 (按序延长加热时间)	固体质量/g
加热前	加热后
1 2 3 4 5 6 7 8	3.44 3.44 3.44 3.44 3.44 3.44 3.44 3.44	3.26 3.12 2.90 2.90 2.80 2.78 2.72 2.72

(1)利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。

(2)通过计算解释图象中产生AB段的原因。

7、Na₂S₂O₃·5H₂O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下列方法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na₂S₂O₃·5H₂O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄的杂质。

为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的H₂SO₄溶液20 mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热(假定生成的SO₂全部逸出)，测得有关实验数据如下(标准状况)：

(1)样品与硫酸可能发生反应的离子方程式为_______________________________；

(2)根据上表数据分析，该样品__________(填选项字母)；

A、只含有Na₂S₂O₃

B、含有Na₂S₂O₃和Na₂SO₃两种成分

C、含有Na₂S₂O₃、Na₂SO₃和Na₂SO₄三种成分

(3)试计算：该样品中各成分的物质的量之比？

(4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为___________；

(5)若将63 g该样品与一定量的该硫酸溶液微热，欲计算生成SO₂的体积，还需提供一个数据是(用a表示该数值，并注明单位)________________________；

试讨论：当a在不同取值范围时，SO₂的体积b。并请在下图中画出b随a变化的曲线。

6、合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH₄(g)+H₂O(g)→CO(g)+3H₂(g)。

(1)1 m³(标准状况)CH₄按上式完全反应，产生H₂_________mol。

(2)CH₄和O₂反应为：2CH₄(g)+O₂(g)→2CO(g)+4H₂(g)；设CH₄同时和H₂O(g)及O₂(g)反应。1 m³(标准状况)CH₄按上述两式完全反应，产物气体的体积V(标准状况)为__________。

(3)CH₄和H₂O(g)及富氧空气(O₂含量较高，不同富氧空气氧气含量不同)混合反应，产物气体组成如下表：

计算该富氧空气中O₂和N₂的体积比V(O₂)/V(N₂)。

(4)若CH₄和H₂O(g)及富氧空气混合反应的产物中，C(H₂)/V(N₂)=3:1(合成氨反应的最佳比)，则反应的H₂O(g)和富氧空气的体积比为何值？

5、为了防治环境污染并对尾气进行综合处理，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体。为测定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成。现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至80℃左右，使氨气全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄分解温度均高于200℃]，测得有关数据如下(标准状况)：

(1)实验过程中有关的离子反应方程式为____________________________________

(2)由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为_________L。

(3)试计算该混合物中的(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄物质的量之比__________。

(4)欲计算该NaOH溶液物质的量浓度应选择第_____组数据，其浓度为________。

4、由H₂和Cl₂组成的混合气体，经光照充分反应后，通入100 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液中，图甲表示溶液中某种离子的物质的量随通入气体体积的变化而变化的曲线，图乙表示溶液中的导电性随着通入气体体积的变化而变化的曲线。

(1)图甲表示溶液中__________离子的变化曲线，说明曲线下降的原因：_________________________________。

(2)对溶液进行导电性实验；当通入的混合气体体积大于V₁时，引起溶液导电性明显增强的主要阳离子是_____________。

(3)当n=0.02 mol时，光照前的混合气体中H₂和Cl₂的物质的量之比为_________。

3、将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300 mL 2 mol·L^-1的盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积(已换算成标准状况)的关系如图所示(假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出)。

已知加入固体A的质量m≤3.2 g时，收集到的气体为氢气；当m>3.2 g时，收集到的气体为H₂和H₂S的混合气。

试分析与计算：

(1)3.2 g固体A中所含的物质有__________。

(2)3.2 g固体A中各物质的物质的量分别为__________，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为(忽略溶液体积的变化)___________。

(3)当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m>3.2 g时，收集到的气体体积(标准状况下)V=__________mL(用含m的代数式表示)。

2、向10 mL 1 mol/L的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入x mL 1 mol/L的H₃PO₄溶液时，产生沉淀的物质的量与滴入H₃PO₄的体积之间的曲线如图所示。试分析：

(1)O~A段沉淀物的化学式为_______________________________。

(2)A~B段反应的化学方程式为________________________________。

(3)x₂=_________mL，x₁=_________mL。

1、某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。则溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为

A、1:1:1　　 B、1:3:1　　 C、3:3:8　　 D、1:1:4

18、氢是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式：

17、室温下，V_aLpH=a的强酸与V_bLpH=b的强碱溶液混合，混合后溶液pH=3。已知a+b=13,V_b=4.5V_a ,则a值为

A、2　　　　　　 B、3　　　　　　　 C、4　　　　　　　 D、5