2.(★★★★)用Pt电极电解AgF(aq)，电流强度为a A，通电时间为t min，阴极增重m g，阳极上生成标准状况下的纯净气体V L，以q C表示一个电子的电量，M_r表示Ag的相对原子质量，则阿伏加德罗常数N_A可表示为(　 )

A.mol^－1 B.mol^－1

C.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.以上答案都不对

1.(★★★)下列关于铜电极的叙述正确的是(　 )

A.铜锌原电池中铜是正极

B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D.电解稀H₂SO₄制取H₂、O₂时铜作阳极

3.电解与电学相联系，电子与电流的关系为：

n(e^－)=

●歼灭难点训练

2.电镀和电解精炼都属于电解，可应用电解原理解决该类问题。

1.电解时，要注意阴离子的放电顺序：

S^2－＞I^－＞Br^－＞Cl^－＞低价含氧酸根＞OH^－＞高价含氧酸根＞F^－

若用比Ag活泼的金属作电极进行电解时，金属阴极被保护，金属阳极被腐蚀，即其放电能力大于S^2－。

18．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L^－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

A．(a+b)×63g　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　B．(a+b)×189g

C．(a+b)mol　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　D．(Vc－)mol

17、分别在pH等于1的酸溶液和pH等于13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是

A、两溶液体积相同，酸是多元强酸

B、两溶液体积相同，酸是弱酸

C、酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上

D、酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上

16、2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na⁺、K⁺体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na⁺、K⁺在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是

A、单质钠的密度比钾的密度小

B、钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物

C、钠和钾都是短周期元素

D、钠和钾的合金[ω_(K)＝50%-80% ]在室温下呈液态

15．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A．在(t₁+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

C．T℃时，在相同容器中，若由0.4mol/L A、0.4mol/L B和0.2mol/L C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L

D．(t₁+10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

14．下列离子方程式书写正确的是

A、苯酚钠溶液中通入少量的CO₂C₆H₅O^－+H₂O+CO₂ → C₆H₅OH +HCO₃^－

B、KAl(SO₄)₂中滴加Ba(OH)₂使SO₄^2－恰好完全沉淀

　 　　　　　　　　　　　　　2Al³⁺+3 SO₄^2－+3 Ba²⁺+6 OH^－=2Al(OH)₃↓ +3BaSO₄↓

C、次氯酸钙溶液中通入少量SO₂ Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

D、FeI₂溶液中通入等物质的量的Cl₂ 2Fe²⁺+2I^－+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^－+I₂