18．下列离子方程式中正确的是

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应:Ba²⁺+2OH^-+2H⁺十SO₄^2－＝BaSO₄↓+2H₂O

B．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应:Ca²⁺+HCO₃^－+2OH^－＝CaCO₃↓+ CO₃^2－+2H₂O

C．Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂: CO₃^2－+ CO₂+ H₂O＝2HCO₃^－

D．CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应: H⁺+ OH^-＝H₂O

17． 一个价电子构型为2S² 2P⁵ 的元素，下列关于它的描述正确的是

A．原子序数为9　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．同周期元素种电负性最大　　　

C．原子半径比O原子要大　　　　 　　　 D．第一电离能最大

16．向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起　　　　 (　　 )

　　 A．溶液的pH增大　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CH₃COOH的电离程度增大

　　　 C．溶液的导电能力减小　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 D．溶液的c (OH ^– )减小

15．2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船--“神州五号”。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：N₂(g) + 2O₂(g) = 2NO₂(g)；△H = + 67.7kJ/mol。　　 N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)；△H = – 534kJ/mol。下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

　　 B．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol

　　　 C．N₂H₄(g) + NO₂(g) = 3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

　　 D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol。

14．分别放置在图4-10所示装置(都盛有0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

13．应2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和P₂)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是　　　　　　 (　　 )

、 A．T₁<T₂，P₁<P₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．T₁<T₂，P₁>P₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 C．T₁>T₂，P₁>P₂

 D．T₁>T₂，P₁<P₂

12．下列离子组能够在溶液中大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．　　 　　 B．

　 C．　　　　 D．

　 A、常温常压下，0.1mol Ne含有的电子数约为6.02×10²³

B、标准状况下，11.2L SO₃所含硫原子个数约为3.01×10²³

C、由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为2.408×10²⁴

D、1mol Cl₂与足量水反应，转移的电子数为1.204×10²⁴

11、7．下列指定微粒数目之比不是1：1的是

A．Na₂O₂晶体中的阴离子和阳离子　　　　

B．NaHCO₃溶液中的钠离子和碳酸氢根离子　　　　　　　　　　　　　

C．24 12Mg²⁺ 离子中的质子数和中子数 D．氯化钠溶液中的钠离子和氯离子

9．已知450℃时，反应H₂(g)+I₂(g) 　2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) 　H₂(g)+I₂(g)的化学平衡常数为

A．50　　　 B．0.02　　　 C．100　　　　 D．无法确定

8．一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为

A．1.2mol／(L·min)　　　　 B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)　　　　 D．0.4mol／(L·min)