96．(98全国，35)下面是四种盐在不同温度下的溶解度(克/100克水)

(计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。)

　　　 (1)取23.4克NaCl和40.4克KNO₃，加70.0克H₂O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0克H₂O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量(m_高温)。将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量(m_低温)。

　　　 (2)另取34.0克NaNO₃和29.8克KCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是　　　　　 (写化学式)。100℃和10℃得到的晶体质量(m¢_高温和m¢_低温)分别是多少？

　　　 答案：(1)m(高温)=15.6g　 m(低温)=36.9g

　　　 (2)KNO₃和NaCl (1分)

　　　 　　 m¢(高温)=m(高温)=15.6g

　　　 m¢(低温)=m(低温)=36.9g　　　　

95．(98全国，34)本题分子量用以下数据：H₂O=18.0　 CaO=56.0　 CaO₂=72.0

　　　 过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。

　　　 ①称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下的体积为33.6毫升。

　　　 ②另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO₄溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO₄溶液。化学方程式如下：

　　　 5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂­+8H₂O

　　　 (1)写出CaO₂受热分解的化学方程式。

　　　 (2)计算样品中的CaO₂的质量分数。

　　　 (3)计算样品中的CaO₂·xH₂O的x值。

　　　 答案：(1)2CaO₂ = 2CaO+O₂　　 (2)w(CaO₂)=80%　　 (3)x=0.5

94．(96上海，36)六价铬对人体有毒，含铬废水要经化学处理后才能排放,方法是用绿矾(FeSO₄·7H₂O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬Cr(OH)₃沉淀.其主要反应的化学方程式如下：H₂Cr₂O₇+6FeSO₄+6H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+7H₂O 现用上法处理1×10⁴ L 含铬(+6价)78 mg·L^-1 的废水(Cr相对原子质量52),试回答:

(1)处理后,沉淀物中除Cr(OH)₃外,还有　　　 、　　　 (用化学式表示).

(2)需用绿矾多少千克?

答案：(1)Fe(OH)₃　 CaSO₄　　 (2)m(FeSO₄·7H₂O)=12510(克)=12.51(千克)

93．(96全国，35)某化合物的化学式可表示为CO(NH₃)_xCl_y(x,y均为正整数)。为确定x和y的值,取两份质量均为0.2140g 的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO₃溶液滴定(生成AgCl沉淀)，共消耗24.0mL 0.100mol·L^-1 的AgNO₃溶液。在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH₃，吸收NH₃共消耗24.0mL 0.200mol·L^-1 HCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。(原子量：H-1.0 　N-14.0　 Cl-35.5 Co-58.9)

答案：该化合物的化学式为CO(NH₃)₆Cl₃

92．(95全国，35)(7分)取50.0mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混和溶液,加入过量BaCl₂溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出.试计算:

(1)原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度；

(2)产生的气体在标准状况下的体积。

答案：(1)c(Na₂SO₄)=0.4OML·L^-1　 c(NaCO₃)=1.0mol·L^-1　　 (2)V(CO₂)=1.12L

91．(99全国)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄。当加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中Fe²⁺的全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_XO_Y氮氧化物气体逸出。

FeSO₄ + KNO₃ + H₂SO₄ →K₂SO₄ +Fe₂(SO₄)₃+ N_XO_Y+H₂O　

(1)推算出X=　　　　 Y=　　　　　 　

(2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)

(3)反应中氧化剂为　　　　　　 　

(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数

答案：(1)1 1　 (2)6　 2　 4-1　 3　 2　 4　 (3)KNO₃　 　　(4) FeSO₄　　 　KNO₃

90．(05广东，27)化合物K_xFe(C₂O₄)_y· zH₂O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.49lg两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 mol·L^-1 H₂SO₄和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0.0500mol·L^-1KMnO₄溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe^3-完全转化为Fe²⁺，该溶液中Fe²⁺刚好与4.0 mL0.0500mol·L^-1KMnO₄溶液完全反应。通过计算，分别求：

(1)0.49lg样品中结晶水的物质的量。

(2)化合物中草酸根的质量分数。

(3)化合物的化学式。

己知：2 KMnO₄ + 5 H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ ＝ 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10CO₂↑+ 8H₂O

　　 　　MnO₄^- +5Fe²⁺+8H⁺＝Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

答案：(1) n(H₂O) =0.00300 mol　　 (2) ω(C₂O₄^2-) =53.8 %

(3)化合物的化学式为：K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O

89．(94全国，36)(7分)称取0.200克某赤铁矿样品,矿样溶解后,使其中的铁全部转化成Fe²⁺(所得溶液中不含其他还原性物质).另称7.90克硫酸铈.2(NH₄)2SO₄·Ce(SO₄)₂·2H₂O (摩尔质量为632克/摩尔),溶解后稀释至250毫升.取该溶液30.0毫升恰好与上述Fe²⁺溶液完全反应.反应的离子方程式为:Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺.请计算该矿样中Fe₂O₃的质量百分含量)(Fe₂O₃摩尔质量为160克/摩尔).

答案：c(Ce⁴⁺)=0.0500 mol·L^-1　 　 ω(Fe₂O₃)=60%

88．(2007年高考上海化学卷，12)往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO₃溶液体积V(AgNO₃)的关系如图所示。则原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值为　　 C

A．(V₂－V₁)/V₁　　　 B．V₁/V₂ C．V₁/(V₂－V₁)　　　　 D．V₂/V₁

87．(2007年高考海南化学卷，12)有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/mol·L^－1为　 　D

A．(y－2x)/a　　　　　 B．(y－x)/a　　　　　　　 C．(2y－2x)/a　　　　　 D．(2y－4x)/a