14.25-12)　　 x=4.5

③ O₂过量　 4Cu +　　 O₂ →　 2Cu₂O

104．(03上海，33)黄铜矿(主要成分CuFeS₂)是提取铜的主要原料

　　　 (1)取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS₂含量为　　　　　　

(2)已知：2CuFeS₂+4O₂ 　Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)

产物Cu₂S在1200℃高温下继续反应：

2Cu₂S + 3 O₂ → 2Cu₂O + 2 SO₂

2 Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂

假定各步反应都完全，完成下列计算：

① 由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物质的量

② 6 mol CuFeS₂和14.25 mol O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜？

③ 6 mol CuFeS₂和15.75 mol O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜？

答案：(1)82.8%　 (2)① CuFeS₂ 　Cu+FeO+2SO₂

n(O₂)＝(+2)×6 mol＝15 mol

② O₂不足量 2CuFeS₂+4O₂ 　Cu₂S+3SO₂+2FeO

　　　　　　 6 mol　　 12　　　　　 3

　Cu₂S　 +　 O₂　 ®　　 2Cu+SO₂

103．(03广东，25)取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250mL 1.00mol·L^－1过量盐酸反应，生成2.016L CO₂(标准状况)，然后加入500mL 0.100mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L^－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

答案：m(Na₂CO₃)＝7.42g　　 m(NaHCO₃)＝1.68g

0.915 g/cm³的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

(本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm³计)

　答案：1体积水吸收378体积NH₃气(标准状况)

102．(01全国，25)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为

101．(01全国，21)在120 ℃时分别进行如下四个反应：

A．2H₂S+O₂ ==2H₂O+2S　　　　　　　　　　　　 B．2H₂S+3O₂ ==2H₂O+2SO₂

C．C₂H₄+3O₂==2H₂O+2CO₂　　　　　　　　　　 D．C₄H₈+6O₂==4H₂O+4CO₂

(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d_前=d_后和 p_前> p_后的是____________；符合关系式d_前=d_后和 p_前= p_后的是__________________(请填写反应的代号)。

(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d_前>d_后和 V_前<V_后的是____________；符合d_前>d_后和 V_前>V_后的是_________________(请填写反应的代号)。

答案：(1)B；C　　 (2)D；A

100．(01全国，20)某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。

　　 ②装好实验装置。

　　 ③检查装置气密性。

　　 ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

　　 ⑤停止加热(如图，导管出口高于液面)。

⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性？____________________________________________。

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：__________________________________(请填写步骤代号)

(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

____________________________________________________________。

(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25 ℃、1.01×l0⁵ Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：

M(O₂)= __________________________________________。

答案：(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。

(2)②①③　　 (3)慢慢将量筒下移　　 (4)

99．(01广东，23)已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0.103 g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P₂Mo₂₄O₇₇的固体(其式量以3.60×10³计)0.504 g。

试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。(磷的相对原子质量以31.0 计。)

答案：n(P₂Mo₂₄O₇₇)＝(0.504 g / 3.60×10.3 g·mol^－1)

其中P的质量为：(0.504 g × 2 × 31.0 g·mol^－1)/(3.60×10.3 g·mol^－1)

P的质量分数：(0.504 g × 2 × 31.0 g·mol^－1)/(3.60×10³ g·mol^－1 × 0.103 g)＝0.0843 (或8.43%)

98．(00全国，29)将某温度下的KNO₃溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO₃固体，均可使溶液达到饱和。试计算：

(1)该温度下KNO₃的溶解度。

(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数。

答案：(1)该温度下KNO₃的溶解度为100g (3分)

(2)原来饱和溶液中溶质的质量分数为47.5%

蒸发掉10gH₂O得到190g饱和溶液，根据溶解度其溶质为95g。故原来饱和溶液中溶质的质量分数为

(或加10gKNO₃得到210g饱和溶液，其溶质为105g。故原来饱和溶液中溶质为95g，质量分数为)

97．(99上海，33)自然界存在的碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青等)的化学组成为：aCuCO₃·bCu(OH)₂ (a，B为正整数，且a≤2b≤2为正整数，且(1)将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO₂物质的量之比：孔雀石为4：1；石青为3：1。它们的化学组成为：孔雀石：石青：(2)今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO₂33.6L(标准状况)；加热B样品使其完全分解，得到20gCuO。试计算并确定该矿石的化学组成。(3)某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO₂6.72L(标准状况)，这份矿样中CuO含量不低于　　　　 克(4)设某碳酸盐类铜矿样的质量为A克，所含CuO质量为G克。加酸完全溶解后，产生的CO₂体积(标准状况)为V升，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为：A=　　　　　　　　　　　　　　　

答案：(1)孔雀石　 CuCO₃·Cu(OH)₂　　 石青　 2 CuCO₃·Cu(OH)₂ (2)组成为： CuCO₃·Cu(OH)₂与2 CuCO₃·Cu(OH)₂混合物 (3)36克　 (4)A=124