4、在A(g)+B(g)=C(g)+D(g)的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为

3、N_A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A、31g白磷含有P-P键的总数为6 N_A

B、1.6gNH₂^－离子含有电子总数N_A

C、1L 1mol·L^-1 FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的数目为N_A

D、标准状况下，22．4L的HC1气体溶于lL水中得到O．1mol/L的盐酸溶液

2、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

C、Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑D、NH₄Cl+NaOH = NaCl+H₂O+NH₃↑

1、下列变化一定不包含化学变化的是：　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A、皂化反应后，加入食盐，使肥皂凝聚B、钢铁在潮湿的空气中生锈

C、纯碱在空气中风化　　　　　　　　 D、无水硫酸铜溶于水溶液呈蓝色

109．(05广东，26)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L^-1AgNO₃溶液完全反应。试计算该容器的体积。

答案：V_容器 =30L

108．(05上海，30)过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。

(1)称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO₂·XH₂O 　2CaO + O₂↑ + 2XH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO₂的物质的量为　　　　　　　　　　　　 。

(2)另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。

① 试计算样品中CaO的质量。

② 试计算样品中CaO₂·XH₂O的X值。

答案：(1)0.006mol　 (2)① m(CaO) = 0.056g　 ② X = 1/2

107．(04上海，30)氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

　　　 (1)称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol / L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL(杂质不与酸反应)，求试样中氢氧化钡的物质的量。

　　　 (2)另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09 g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

　　　 (3)试样中Ba(OH)₂·nH₂O的质量分数为　　　　　 。

答案：(1)0.01 mol　　 (2)n＝8　 (3)ω[Ba(OH)₂·nH₂O]=0.90

106．(04全国，29)抗击“非典”期间，过氧乙酸(　　 　　　　　　　)是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：

①　 □MnO₄+□H₂O₂+□H⁺₌₌₌□Mn²⁺+□O₂十□H₂O

②　 H₂O₂+2+2H₌₌₌I²+2H₂O

③　　　　 　　　　+2+2H⁺₌₌₌CH₃COOH+I₂+H₂O

④　 I₂ + S₂O3^2- =2I^-　 +　 S₄O₆^2-

请回答以下问题：

(l)配平反应①的离子方程式(配平系数填人以下方框内)：

□MnO₄+□H₂O₂+□H⁺₌₌₌□Mn²⁺+□O₂十□H₂O

(2)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时(反应④)选用的指示剂是___________________________。

(3)取b₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·的KmnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL(反应①，滴定过程中KmnO₄不与过氧乙酸反应)。

另取b₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂(反应②和③)。再用浓度为a₂ mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示)。c₀＝ ___________。

(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________(填是或否)

答案：(1) 2　 5　 6　 2　 5　 8　　 (2)淀粉溶液　　 (3)　 (4)否

105．(04广东，26)孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

xCuCO₃•yCu(OH)₂ (x、y为正整数且x≤2,y≤2)

(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4:1；石青则为3:1。请推算它们的化学组成。孔雀石：　 　　　　　　　 　 石青：　　　　　　　 　　

(2)现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂ 3.36L(标准状况下)；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

答案：(1)孔雀石的化学式为 CuCO₃•Cu(OH)₂　 石青的化学式为 2CuCO₃•Cu(OH)₂

　　　 　(2)孔雀石与石青物质的量之比为1:1

15.75-15)　　 y=1.5 mol

　　　　　　 n( Cu )＝6-1.5 mol×2=3 mol

解析：从上述化学方程式可知，生成物为Cu、FeO、SO₂。只须配平下面的化学方程式就能很好地解题。6CuFeS₂+15O₂＝6Cu+6FeO+12SO₂