8．2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球-科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是

　 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

　 B．控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

　 C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

　 D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

7．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na₂S₂(右罐)和NaBr₃(左罐)，放电后，分别变为Na₂S₄和NaBr。下列说法正确的是

　 A．电池充电时，阳极电极反应式为：3Br－2e^－＝Br₃^－

　 B．电池放电时，负极电极反应式为：2S₂^2－+2e^－==S₄^2－

　 C．电池放电时，电池的总反应方程式为：Na₂S₄+3NaBr＝2Na₂S₂+NaBr₃

　 D．在放电过程中Na⁺通过膜的流向为从左到右

6．右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO₂。发生：2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H<0。则以下说法正确的是

　 A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深

　 B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的浅

　 C．打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞向右移动，A中气体颜色变浅

　 D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色变浅

5．取0.2mol·L^－1HX溶液与0.2mol·L^－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH = 8，则下列说法(或关系式)不正确的是

　 A．混合溶液中由水电离出的c(OH^¯)>0.2mol·L^－1HX溶液中由水电离出的c(H⁺)

　 B．c(Na⁺) = c(X^¯) + c(HX) = 0.2mol·L^－1

　 C．c(Na⁺)－c(X^¯) = 9.9×10^－7mol·L^－1

　 D．c(OH^¯)－c(HX) = c(H⁺) = 1×10^－8mol·L^－1

4．2005年12月1日为世界第18个艾滋病日，截至2005年9月底，全国累计报告艾滋病病毒感染者超过13万。医学界通过放射性¹⁴C标记的C₆₀，发现C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于¹⁴C的下列说法中正确的是

　 A．¹⁴C原子与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同

　 B. ¹⁴C原子与¹⁴N原子所含中子数相同

　 C．与¹²C、¹³C是碳元素的三种同位素

　 D．是C₆₀的同素异形体

3．设N_A表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为N_A

B．1.6gNH₂^-离子中所含的电子数为N_A

　 C．常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2N_A

　 D．N_A个氮分子和N_A个氢分子的体积比是1︰1

2．Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是

　 A．2　　　　　　 B．3　　　　　　　 C．4　　　　　　　　 D．5

1．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是

A．K⁺、I^-、AlO₂^-、HCO₃^-、MnO₄^-　　　 　B．Na⁺、S^2- 、NO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-

C．Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、F^-　　　　　 　D．K⁺、Na⁺、Cl^-、ClO^-、CO₃^2-

31．钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5 g (相当于钙元素600 mg)，成人每天服用1片。”

(1) “1.5 g碳酸钙与600 mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式并计算表示

(2) 该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl中经充分反应(假设该片剂的其余部分不与HCl 反应)过滤，取滤液加(NH₄)₂C₂O₄,使Ca²⁺ 生成CaC₂O₄沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1 L溶液，取其20.0 mL，然后用0.0500 mol/LKMnO₄ 溶液滴定，反应中用去12 .0 mL KMnO₄溶液，发生的离子反应为：

2MnO₄^― +5H₂C₂O₄ +6H⁺ 2Mn²⁺ +10CO₂↑+8H₂O

① 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。

② 参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D________　　 片剂”。

30．向550 g密度为1.1 g/cm³的未知浓度的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，经过滤、干燥得到19.6 g蓝色固体。在滤液中加入过量的铁粉，充分反应后，再加入足量的盐酸，最后得到6.4 g 固体，求原溶液的物质量浓度。