14．(1)MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

(2)饱和食盐水　 关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，从c中向容器内加饱和食盐水，当c的下端浸入液面下且c中的液面高于b瓶内液面，并长时间不下降，则说明气密性好

(3)Ⅱ可行，Ⅲ不行　 Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强时会有危险

(4)①观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置。②有浅黄色沉淀生成　　 溶液变蓝　

(5)C+2H₂O+2Cl₂ CO₂+4HCl

(6)生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去　

13．(1) 取代　　 酯化

16．(14分)取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO₂后，再分别稀释为100mL

⑴在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中溶质的组成可能是：

①______________②_____________③_____________④_____________

⑵在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol/L的

盐酸，产生CO₂的体积(标准状况)与所加盐

酸的体积关系如图所示：

　①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是_______________，原NaOH溶液的物质的量浓度为__________________mol/L。

　②A曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与HCl反应产生CO₂的最大体积是_____________mL(标准状况)。

　③B曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质的化学式为____________，其物质的量之比为____________________。

非选择答案：

15.(14分)甲、乙、丙、丁四种单质在点燃的条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如右图所示。又知：①甲、乙、丙均为短周期元素的单质，常温下均为气态，丁是日常生活中的常见金属；②常温下,X是无色液体,Y是黑色固体；③丙在乙中燃烧发生苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕色烟，W的水溶液呈黄色。

请填空：

(1)丁在甲和X同时存在的条件下，容易被腐蚀，写出电极反应式：

　　　 负极：__________________________ 正极：_________________________________

(2)将饱和W的溶液滴入到热的X中煮沸几分钟，反应的化学方程式为

　 __________________________________________________________________________。

(3)Y与足量的稀HNO₃反应的离子方程式为：

__________________________________________________________________________。

(4)在一定条件下，丁分别Y、Z反应生成等物质的量的丙时，消耗丁的物质的量之比

　 为___________。

14．(20分)如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。

(1)A是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是：__________________________________。

(2)Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是____________。怎样检验这一部分装置的气密性_____

__________________________________。

(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？________。简要说明理由________________________

__________________________________。

(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：

①怎么证明氯气已充满了整个装置_______________________________________________。

②下列装置中的现象是B_____________________，C_____________________。

(5)E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式_______________________________________________。

(6)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____________

____________________________________________________________________。

13．(16分)某有机物J(C₁₉H₂₀O₄)不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成。

已知：

合成路线为：

上述流程中：(i)反应A→B仅发生中和反应，(ii)F与浓溴水混合不产生白色沉淀。

(1)指出反应类型：反应②____________________，反应④_____________________。

(2)写出结构简式：Y____________________________，F______________________。

(3)写出B+E→J的化学方程式：___________________________________________。

(4)写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：____________________、

____________________、____________________。

12．氢是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式：

　 A．LaNi₃　　　　 　 B．LaNi₄　　　　 　 C．LaNi ₅　　　　 D．LaNi₆

第二卷(非选择题，共64分)

11．已知苯环上由于取代基的影响，使与硝基邻位上的卤原子的反应活性增强。1mol有机物：与足量的NaOH溶液混合，在一定的条件下反应共消耗NaOH物质的量为

　 A．4mol　 　　 B．6mol 　　 C．8mol　　 　　 D．10mol

10．10月13日有关媒体报道天津巨能化学有限公司生产的巨能钙含有双氧水，经农业部产品质量监督检验测试中心检测，部分送检品种不同程度地含双氧水。双氧水属于危险化学品及有毒有害物质，以前也曾作为漂白剂、杀菌剂、防腐剂广泛用于食品中。下列有关H₂O₂的叙述中正确的是

　 A．H₂O₂是二元弱酸，将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，一定是因为发生了酸碱中和反应

　 B．H₂O₂分子中含有非极性键，因此H₂O₂是非极性分子

　 C．H₂O₂的自然分解过程非常缓慢，一般不易察觉，但正因为如此，一般药用的双氧水在贮存期间也会逐渐失效

　 D．人体中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶可以使H₂O₂分解，因此人体即使吸收多量的H₂O₂也没有关系，可以被过氧化氢酶分解为无毒物质

9．将一定量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标况)，得到不溶固体1.28g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液滴加2mol·L^-1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO₄的物质的量浓度为：

　 A．2mol·L^-1　 　　B．1.8mol·L^-1 C．1.9mol·L^-1　　 D．无法计算