2.(★★★★)配平下列氧化还原方程式

(1)_____H₂PO+_____Ag⁺_____H₂OH₃PO₄+______Ag↓+______H₂↑

(2)____P₄+____CuSO₄+___________Cu₃P↓+_____H₃PO₄+_____H₂SO₄

(3)____Na₂S_x+____NaClO+_____NaOH_____Na₂SO₄+____NaCl+____H₂O

(4)____PH₄ClO₄____PCl₅+____P₂O₅+____H₂O

1.(★★★)配平下列化学方程式

(1)______Ca(ClO)₂+______HCl______CaCl₂+______Cl₂↑+______H₂O

(2)______H₂S+______H₂SO₄______S↓+______SO₂↑+______H₂O

4.拆分配平法

适合氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产物)根据需要进行合理拆分。

●歼灭难点训练

3.合并配平法

关键是找出发生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常用方法有：

(1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系。

(2)通过电荷守恒等方法确定其他两种(或多种)物质的数量关系。

2.万能配平法

万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。

1.0价配平法

当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是生成物。

26．进行下列实验：将过量Mg粉溶于100 mL 1.5 mol/L 稀H₂SO₄中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为63 g时开始析出MgSO₄·xH₂O晶体，当析出晶体13.47 g时，剩下滤液40 g。请计算下列各小题。

(1)生成标准状况下的气体体积； (2)开始析出MgSO₄·xH₂O晶体时溶液的质量分数；

(3)t℃时该晶体的溶解度；　　　 (4)MgSO₄· xH₂O中的x值。

25．在室温下，向100mL Cu(IO₃)₂饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，反应完全后，用0.10mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗了40mL Na₂S₂O₃溶液。各反应如下(均未配平)：

①I^－+IO₃^－+H⁺→I₂+H₂O　 ②Cu²⁺+I^－→CuI↓+I₂　 ③I₂+S₂O₃^2－→I^－+S₄O₆^2－

⑴原Cu(IO₃)₂饱和溶液中的物质的量浓度是多少？

⑵若Cu(IO₃)₂饱和溶液的密度为1.0g/cm³，室温时，Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

24．(10分)已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：　

(1)写出下列物质的化学式：B　　　　　　 、J　　　　　　 。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①H+E(溶液)→M　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

②F+G→A+B+C 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

(3)在通常状况下，若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则

2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为　　　　　　　　

23．(14分)已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

(1)X、Z、二种元素的符号:X　　　　　　　 、Z　　　　　　　

(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别

为:　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物的电子式是　　　　　　　　　　　 .

它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是:

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见单质或化合物中，不能形成的晶体类型是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。