定量实验：

一定量浓度溶液的配制(一册56页或一册167页)

①　　 步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀

②　　 根据上述步骤回忆所需仪器。

酸碱中和滴定(二册69页或二册227页)

①　　 准备：检漏、水洗、润洗、装液、排气泡、调液面、读数

②　　 操作：左手控制滴定管、右手震荡锥形瓶、眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化

③　　 滴定终点的判断

④　　 读数视线、刻度、凹液面的最低处，三者同在一水平线上。

⑤　　 根据上述过程回忆所需仪器

⑥　　 误差分析

硫酸铜晶体中结晶水含量的测定(三册11页)

①　　 所需实验用品

②　　 步骤：

③　　 本实验中至少需要称量四次，哪四次？

④　　 如何判断CuSO₄已经完全失水？

⑤　　 误差分析

中和热的测定(三册45页)

①　　 该实验所需实验用品(大烧杯、小烧杯、温度计、量筒两个、泡沫塑料板或硬纸板、环形玻璃搅拌棒)

②　　 在此实验中，使其中一种反应物过量目的是什么？

③　　 在完成一次实验过程中需要称量几次温度？

在此实验中，如果用NaOH固体、浓硫酸、醋酸、氨水会使实验结果如何变化？

　　 ④数据的处理和误差的分析

性质实验：

利用Na₂S₂O₃溶液与H₂SO₄的反应来进行浓度对化学反应速率的影响(实验现象、方程式)

利用FeCl₃与KSCN的反应来进行浓度对平衡的影响(现象、方程式、Cl^-和K⁺对平衡的影响)

Fe与水反应的实验(二册88页)及方程式

醛的性质实验(二册165页两个反应)

银氨溶液的配制过程和配制原理

银镜反应的方程式、反应条件

新制Cu(OH)₂的配制过程及NaOH大大过量

醛与新制Cu(OH)₂的方程式及反应条件

乙二酸的性质(三册82页)

乙二酸的酸性

乙二酸与Na₂CO₃溶液的反应

乙二酸受热分解的装置、方程式、反应产物的判断

乙二酸溶液中滴入酸性KMnO₄

乙二酸与乙二醇反应的装置、方程式

乙二酸能使蓝墨水褪色

制取实验：

Cl₂的制取(一册67页)

①　　 反应装置、尾气处理

②　　 反应原理及方程式

③　　 如何除去氯气中的氯化氢

④　　 实验室还可以用下列原理快速、制取少量氯气：

浓盐酸+ KMnO₄、浓盐酸+ KClO₃、

NH₃的制取(二册13页)

①　　 反应装置及原理(方程式)

②　　 实验室还可以用下列原理快速、制取少量氨气：

浓氨水+ CaO、浓氨水+ NaOH、浓氨水受热分解

FeCl₃ 、FeCl₂、SnCl₂溶液的配制(二册66页)

　　 主要是考虑水解、易被氧化

Fe(OH)₂的制取(二册89页)

①　　 新制的FeSO₄溶液、煮沸过的NaOH、滴管需插入液面以下、防此被空气中的氧气氧化

②　　 Fe(OH)₂在空气中的变质过程及方程式

乙烯的实验室制备(二册122页)

①　　 装置(特别是温度计的位置)

②　　 反应方程式及浓硫酸的作用

③　　 投料量弄硫酸和乙醇(体积比：1/3)、温度的控制、碎瓷片的作用

石油的蒸馏(二册137页)

①　　 装置(温度计的位置、水流方向)

②　　 馏分仍是混合物

溴苯的制取、硝基苯的制取(高考金典的随堂练习)

醇分子中结构式的探讨(二册158页)

①反应的装置(特别是排水法收集气体的方法)

②该实验安全、顺利进行的关键实验步骤：检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。

　　 ③在对量筒进行读数时，要上下移动量筒使量筒中的液面与广口瓶中的液面相持平

银氨溶液的配制(二册165页)

　 　向AgNO₃溶液中逐滴加入氨水，直至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止，这时所得到的溶液即为银氨溶液

乙酸乙酯的制取(二册168页或235页)

①　　 反应的装置(导管为什么不能插入液面以下？)

②　　 Na₂CO₃溶液的作用、反应条件及方程式

③　　 如何混合乙醇、乙酸、浓硫酸

酯的水解(二册169页)

　　 反应的条件

皂化反应(二册235页)

①　　 所需仪器

②　　 乙醇的作用、NaOH溶液的作用、饱和NaCl溶液的作用

③　　 如何分离皂化反应的产物从而来制取肥皂？

Fe(OH)₃胶体的制取(三册15页)

　　 向沸水中加入FeCl₃饱和溶液，继续煮沸，待溶液呈红褐色，此时即为Fe(OH)₃胶体

Al(OH)₃制取的最佳方案(三册79页)

①　　 铝表面油污的洗涤

②　　 Al(OH)₃制取的最佳方案

③　　 该实验中，通过热蒸馏水，利用倾析法对沉淀进行洗涤

④　　 溶液pH的调整

硫酸亚铁的制备(三册81页)

①　　 工业中废铁屑表面的油污如何除去？

②　　 为里防此铁锈与硫酸生成含有Fe³⁺的溶液，在实验中应使铁屑过量

③　　 本实验是利用重结晶法来制取硫酸亚铁

④　　 为了增大硫酸亚铁的溶解量，在实验中给溶液进行了加热

⑤　　 为了减少过滤时硫酸亚铁的损失，应将溶液进行热过滤

[反馈训练]

1．某同学用如图一所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。

⑴本实验中生成CO₂和SO₂的有关反应的化学方程式为：

_________________________；________________________。

⑵对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是：___________________。

⑶用图二装置进行实验，以相同速率通入CO₂和SO₂时，SO₂产生浑浊、澄清的现象比CO₂快的原因可能是：

____________________________________。

⑷用图一进行SO₂与石灰水反应的实验时，从安全或环境角度考虑，该装置可如何改进？

________________________________________________________________________。

答案：⑴Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O　 Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

⑵SO₂溶解度大，与石灰水反应时SO₂过量，直接生成酸式盐而看不到沉淀

⑶SO₂溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，SO₂与石灰水比CO₂反应快

⑷增加尾气吸收装置或增加防倒吸装置

下列实验操作不正确的是

21．定性：晶体由蓝色由变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。

　　 定量：最后两次称量误差不超过0．1g(用天平称量)

20．当加入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好发生明显变化，且在30秒内不改变，此时即为滴定的终点。

19．把密度大溶液的沿烧杯缓慢加入到密度小的溶液中，并用玻棒不断的搅拌。

17．先向Na₂CO₃溶液中加入酚酞，溶液呈红色，然后在加入CaCl₂至沉淀完全，溶液红色消失。

14．用玻棒沾取一滴混合物加入到水中，在液体表面不在形成油滴(或者油脂全部消失)

9．打开分液漏斗上口活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加

8．第二册课本228爷

7．用玻棒沾取待测液点滴与试纸的中央，并在30s内与标准比色卡进行对比，进行读数。

6．　 加入强碱加热，能否释放出碱性气体。用湿润的红色石蕊试纸看是否变蓝。

用湿润的KI淀粉试纸，看是否变蓝。