7．把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe₂O₃粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7，则x:y为　

A．1 : 2 　　　B．1 : 1　 　　C． 5 : 7　 　　D． 7 : 5

6．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为

A．11．2g　　 B．2．8g　　 C．5．6g　　 D．无法计算

5．下列反应的离子方程式正确的是

A．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+CO₃^2－

B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al³⁺+4OH^-=A1O₂^-+2H₂O

C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+2H₂O

D．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag⁺+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O

4. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 mol·L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙 = 1:2，则加入铝粉的质量为

A.5.4g　　 B.3.6g　　 C.2.7g　　 D.1.8g

3. MgCl₂和NaHCO₃按物质的量之比1:2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是

A. Mg(HCO₃)₂和NaCl　 　B. Mg(OH)₂和NaCl

C. MgCl₂和Na₂CO₃　　 　D. MgCO₃和NaCl

2. 将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在80mL浓度为2.375mol·L^-1盐酸中，用40mL0.9 mol·L^-1氢氧化钠溶液中和多余盐酸，然后在此溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，把生成的NH₃全部用足量的盐酸吸收，经测定氨为0.646g，则燃烧掉镁的质量为(已知Mg₃N₂与盐酸反应生成MgCl₂和NH₄Cl)

A. 1.392g 　　B. 2.59g　　 C. 3.46g　　 D. 1.68g

1．钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。如在实验室制氧气是用KClO₃而不是用NaClO₃，制黑火药用KNO₃而不用NaNO₃，并且在KNO₃中不能含有NaNO₃。对上述现象，以下解释合理的是

A．钠盐比钾盐更容易得到　 B．钾盐的氧化性比钠盐弱

C．钾盐的熔点比钠盐高　　 D．钠盐的吸湿性比钾盐强

4.(★★★★★)已知某有机物 A 的式量为 128。　　　　　　　　　　　　　

(1)若 A 物质中只含有碳、氢、氧三种元素，且 A 分子中含有一个酯的结构(-C-O-)，则 A 的分子式为__________，结构简式为____________(任写出一种)。

(2)若 A 物质中只含有碳、氢、氮三种元素，且 A 分子中氮原子数目最少，则 A 的分子式为__________，若 A 分子中有一个由氮原子和其他碳原子形成的六元环，则 A 的结构简式为__________(任写一种)。

3.(★★★★)某金属元素 R 最高价氟化物的相对分子质量为M₁，其最高价硫酸盐的相对分子质量为 M₂。设此元素最高正价为 n，则 n 与 M₁、M₂ 的关系可能是(　 )

A.n=(M₂－2M₁)/58　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.n=(M₂－M₁)/29

C.n=(2M₂－M₁)/58　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.n=(M₂－M₁)/58　　　　　　 O

2.(★★★★)单质 M 能和热浓硫酸反应，若参加反应的单质与 H₂SO₄ 的物质的量之比为 1∶4，则该元素在反应后显示的化合价可能是(　 )

A.+4　　　　　　　　　　　　　 B.+3　　　　　　　　　　　　　 C.+2　　　　　　　　　　　　　 D.+1