11．(11分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

　(1)若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则

①工业上反应I在　　　　　　 中进行，反应Ⅲ在　　　　　　 　(均填设备名称)中进行。

②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是　　　　　　 或　　　　　　 。

③反应I的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则①甲的电子式是　　　　　　 。

②D的溶液与乙反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③若1．7gA与O₂反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

10．(10分)已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：

请填写下列空白：

⑴金属A为　　　　　 ；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是　　　　　　　　　　　

⑵反应②的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 反应⑤的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶原电池反应①中，正极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．钡和钠相似，也能形成含O₂^2-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是

A．过氧化钡的化学式是Ba₂O₂

B．1 mol过氧化钡或过氧化钠跟足量的水反应都生成0.5 mol氧气

C．O₂^2-离子的电子式为　

D．过氧化钡或过氧化钠都是强氧化剂

7．把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe₂O₃粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7，则x:y为　

A．1 : 2 　　　B．1 : 1　 　　C． 5 : 7　 　　D． 7 : 5

6．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为

A．11．2g　　 B．2．8g　　 C．5．6g　　 D．无法计算

5．下列反应的离子方程式正确的是

A．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+CO₃^2－

B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al³⁺+4OH^-=A1O₂^-+2H₂O

C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+2H₂O

D．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag⁺+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O

4. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 mol·L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙 = 1:2，则加入铝粉的质量为

A.5.4g　　 B.3.6g　　 C.2.7g　　 D.1.8g

3. MgCl₂和NaHCO₃按物质的量之比1:2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是

A. Mg(HCO₃)₂和NaCl　 　B. Mg(OH)₂和NaCl

C. MgCl₂和Na₂CO₃　　 　D. MgCO₃和NaCl

2. 将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在80mL浓度为2.375mol·L^-1盐酸中，用40mL0.9 mol·L^-1氢氧化钠溶液中和多余盐酸，然后在此溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，把生成的NH₃全部用足量的盐酸吸收，经测定氨为0.646g，则燃烧掉镁的质量为(已知Mg₃N₂与盐酸反应生成MgCl₂和NH₄Cl)

A. 1.392g 　　B. 2.59g　　 C. 3.46g　　 D. 1.68g