5．以水为原料大量制取氢气的最理想途径是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气　　

　　　 B．用铁和稀硫酸反应放出氢气　　

　　　 C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气　

　　　 D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气

4．元素在日常生活中用途广泛，如某金属A常用于制造高压路灯，其放出的黄光具有

　 很强的穿透力，而最轻的金属B，现在已经普遍用来做手机的电池，那么，A、B分

　 别是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．K、Ca　 　　　　　 B．Na、Zn　　 　　　　 C．Hg、Ag　　 　　　　 D．Na、Li

3．氯化钠的水溶液能够导电，其确切的解释理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溶液中有自由移动的电子　　　　　

　　　 B．在电流的作用下电离出Na⁺ 和Cl^－

　　　 C．氯化钠中有Na⁺ 和Cl^－ 两种粒子　 　　　　

　　　 D．在水分子作用下氯化钠能电离出自由移动的阳离子Na⁺ 和阴离子Cl^－

2．下列变化一定要加入还原剂的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CO₃^2－ → CO₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cu²⁺ → Cu

　　　 C．KMnO₄ → K₂MnO₄　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na → Na⁺　

1．从反应类型的角度看，下列化学反应中，与另外三个反应不相同的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．锌粒与稀硫酸制取氢气　　　　　　　　

　　　 B．铁粉投入硫酸铜溶液析出铜　

　　　 C．金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠　

　　　 D．一氧化碳与三氧化二铁加热得铁单质

13。2.24L

11．(11分)(1)①沸腾炉　 吸收塔(每空1分，共2分)

10．⑴镁(Mg)　 防止金属离子(Mg²⁺)水解　

⑵4NH₃+5O₂4NO+6H₂O　 C+4HNO₃(浓)CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

⑶2NH₄⁺+2e^－＝2NH₃↑+H₂↑(每小题2分，共10分)

9. (14分)[实验设计]方法一：B；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄、H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O　 中和反应方程式不写不扣分

方法二：⑦、⑨或⑦、⑧、②。(每空1分，共6分)

[探究思考](1)(共3分)由于Fe(OH)₂部分被氧化，混入少量的Fe(OH)₃(1分)。

(2)(共3分，各1分)打开，发生，Fe(OH)₂·nH₂O= Fe(OH)₂+ nH₂O。

(3)(共2分)向Fe²⁺和Fe³⁺的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色(或者可以将Fe(OH)₃和Fe(OH)₂混合后观察其颜色。)(合理答案均给分)

12．(9分)将Na₂O₂>和NaHCO₃固体混合物置于密闭容器中加充分反应，放出气体后冷却。加热时可能发生的反应如下：

　 　　2 Na₂O₂+2NaHCO₃2NaOH+2Na₂CO₃+O₂↑

　　 　2 Na₂O₂+4NaHCO₃4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O　　

　　 2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)若固体混合物的质量为m，反应后冷却再称其质量减少了△m。设NaHCO₃、Na₂O₂的物质的量分别为a，b，试确定下列条件下△m的取值范围(用含m的代数式表示)。

①当a／b≤1时，△m取值范围是　　　　　　　　 　　

②当1<a／b≤2时，△m取值范围是　　　　　　　 　　

③当a／b>2时，△m取值范围是　　　　　　　　　 　　

(2)若m=14．52g，△m=1.28g时，向反应后的残留固体内滴加2．00mol／L盐酸140．0mL，可产生标准状况下的气体 　　　　　　　L。