20．(10分)为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

⑴请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接　 ，　 接　 ，　 接a。

⑵实验开始前应先进行的操作是_____________。

⑶装置中Cu的作用______________________________________(用方程式表示)。

⑷乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。

你认为装置⑤应加在　　　　　　　 之间(填序号)。瓶中可以放入

　　　　　　　　　　　　　 。如果实验结论可靠，应观察到的现象

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

⑸丙同学看到乙同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯

　 中的AgNO₃溶液换掉。你认为应将溶液换成　　　　　　　　　　 ，如果观察到

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 的现象，则说明甲的实验不可靠。

19．Ⅰ(4分)下列说法中，正确的有　　　　　

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾

③硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中

⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞进塞子

Ⅱ(8分)某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，某实验小组的同学测其所含碳酸钙的质量，有如下操作：

①需配制0.1 mol·L^-1 的盐酸和0.1mol·L^-1 的氢氧化钠溶液；

②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；

③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L^-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；

④加入25.00mL0.1mol·L^-1 的盐酸溶液。

⑴甲实验过程的步骤为①②④③，乙实验过程的步骤为①②④③②④③，请根据你的实验经历判断　　　　 更合理。

⑵下图所示的仪器中配制0.1mol·L^-1 盐酸溶液和0.1mol·L^-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是(填序号)____，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称)　　　 。

⑶配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是(填字母)__________________。

①50mL、50mL　　 ②100mL、100mL　 　③100mL、150mL　 　④250mL、250mL　

18．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A．在(t₁+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．(t₁+10)min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L^-1 A、0.1 mol·L^-1 B和0.4 mol·L^-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^-1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

第Ⅱ卷(非选择题 共76分)

17．将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中

加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列

说法正确的是

A．镁和铝的总质量为9 g

B．盐酸的物质的量浓度为5 mol·L^－1

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L^－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

16．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl^－存在

B．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO₄^2－存在

C．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO₃^2－

15． 已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是

A．c(Na⁺)=c(HRO₃^－)+c(RO₃^2－)+c(H ₂RO₃)

B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO₃^－)+c(RO₃^2－)+c(OH^－)

C．c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)+c(OH^－)

D．两溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等

14．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H⁺和OH^-浓度的乘积为1×10^-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

A．HCO₃^-、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-　　　　 B．I^-、NO₃^-、K⁺、NH₄⁺

C．MnO₄^-、Cl^-、SO₄^2-、K⁺　　 　　　D．SiO₃^2-、SO₃^2-、Na⁺、Cl^-

13．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A．标准状况下，80g SO₃中含3N_A个氧原子，体积小于22.4L

B．23 g Na和足量的O₂完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去N_A个电子

C．含有2N_A个阴离子的CaC₂,在标准状况下，能产生约44.8L的乙炔气体

D．1molNa₂¹⁸O₂与足量的H₂O完全反应时转移电子2N_A个，生成NaOH80g

12．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是

A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸

B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸

C．溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液

D．混合溶液中离子浓度不一定满足： c(A^－)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

11．对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列结论中正确的是

A．若平衡时A、B的转化率之比为m∶n，说明反应开始时，A、B的物质的量相等

B．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.45倍，则m+n>p+q

C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol

D．若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+n>p+q