27．(12分)化学需氧量(C0D)是水体质量的控制项目之一，它是衡量废水中还原性污染物的重要指标。COD是指用氧化剂(我国采用重铬酸钾)处理一定量水样时所消耗的量，换算成以0₂作为氧化剂时，1L水样所消耗0₂的质量(单位mg/L)

　现有某废水样品20.00mL，加入lO.00mL．O.04000mol／L的K₂Cr₂0₇溶液，若加入适量的稀硫酸，加热反应后，在指示剂存在下，用0.1000mol／L的Na₂C₂0₄溶液滴定多余的K₂Cr₂0₇，共用去Na₂C₂0₄溶液6.000mL。。

(1)已知K₂Cr₂0₇在酸性溶液中作氧化剂被还原为Cr³⁺，C₂O₄^2-被氧化为CO₂，写出K₂Cr₂0₇在酸性溶液中与Na₂C₂0₄溶液反应的离子方程式。

(2)计算该废水水样的COD。

26．(10分)现有一定量的硫酸和硝酸的混合溶液。取出100mL。混合溶液跟足量的氯化钡溶液反应，经过滤、沉淀、洗涤和干燥后，得到9．32g沉淀；将全部滤液跟35mL．4mol／L的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的pH=7。试计算：

(1)写出上述所有反应的离子方程式

(2)混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。

25．(12分)一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵是按如下路线合成的。已知：

已知G的分子式为C₁₀H₂₂0₃，试回答：

(1)写出结构简式：　 B　　　　　 ；　 E　　　　　　 。

(2)上述反应中属于取代反应的是　　　　　　 (填序号)。

(3)写出反应方程式：

I反应②　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

Ⅱ反应⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅲ F与银氨溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　

24．(8分)2002年诺贝尔化学奖表彰的是在“看清”生物大分子真面目方面的科技成果，一项是美国科学家约翰·芬恩与日本科学家田中耕一“发明了对生物大分子的质谱分析法”；另一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。质子核磁共振(NMR)是研究有机物结构的重要手段之一，在所有研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在NMR中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中的等性H原子个数成正比。例如乙醛的结构简式为CH₃一CHO，在NMR中有2个信号，其强度为3：1。

(1)某含氧有机物，它的相对分子质量为46．0，碳的质量分数为52．2%，氢的质量分数为13．O%，NMR中只有1个信号，请写出其结构简式　　　　　　　　　 。

(2)分子式为C₂H₄0₂的甲、乙两种有机物，其结构简式分别为甲：CH₂(OH)CHO，乙：CH₃COOH，则在NMR中，甲有　　　 个信号，其强度之比为　　　 。并请在下表中填写检验甲、乙两种化合物所用的试剂、现象和相应的反应式。

23．(10分)A-G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是人类最早提炼并广泛使用的金属。它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中还有水)：

请回答下列问题：

(1) 写出G分子的电子式：　　　　　 ；

(2) 写出反应⑦的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　 ；

(3) 写出电解X溶液的阳极反应式：　　　　　　　　　　　　 ；

(4) 写出反应④的化学方程式并标出电子转移情况：　　　　　　

(5) 若使F按下列途径完全转化为Y：

则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为　　　　　 。

22．(8分)A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内中子数为零，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C处于B的同一周期，且原子半径小于B，D与C是同主族元素，E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：　　 ‘

(1)画出B元素的原子结构示意图　　　　　　

(2)A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)　　　　　　　　　　

(3)由E元素分别与C、D两元素组成的化合物溶于水形成等物质的量浓度的溶液，其溶液的pH由大到小的顺序是(用化学式表示)　　　

(4)若lmol A单质与lmol D单质完全反应时共放出184．6kJ的热量，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　

21.(13分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了右图所示装置进行有关实验：

(1)先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol／L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。

①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：

②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请在答题卷上把导管补充完整。

③实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有　　　　　　　

(2)该小组的同学对浓硫酸的浓度小于什么值时就不和铜反应这个问题很感兴趣。为了获得这个知识，你认为他们可以采用的方法是

(3)事实表明，上述反应全部结束后，硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：

①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再通过计算确定余酸的物质的量浓度。他认为测定S0₂的量的方法有多种，请你写出其中的一种　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入100mL容量瓶中并加蒸馏水定容，取20mL于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，再求出余酸的物质的量的浓度。你认为乙学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量的浓度　　 (填“能”或“否”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(10分)下列是自制电源并电解饱和食盐水的实验。所需仪器如图，所选用的实验用品还有食盐、硫酸铜溶液、酚酞溶液、蒸馏水、烧杯、玻璃杯、内层附有浓NaOH溶液的气球等。电解时，要求电解器右管附近溶液出现红色。回答下列问题：

(1)补充下列实验步骤，直至反应开始进行。

①配制饱和食盐水，并滴入2-3滴酚酞。

②安装电解装置：将　　　 电极胶塞插入电解器左管，　　 电极胶塞插入右管，从漏斗中注入食盐水至充满两管后再分别关闭活塞。

③安装电源的装置：将适量CuSO₄溶液注入U形管中，并插入铁棒和铜棒，组装为一个原电池。

④连接电源与电解装置：将连接Pt片的导线与电源的　　 棒相连，连接Fe片的导线与电源的　　　 棒相连。

(2)电解时，U形管中可观察到的现象有　　　 ；如果用银棒代替铁棒(其他不变)，由于不能再作电源，电解立即停止，其原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　．

(3)当电解器右管附近出现红色时可停止电解，此区域出现红色的原因是：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)实验完毕撤去装置时必须处理有毒的Cl₂，其简易的操作方法是

18．25℃时，将两铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极析出了a mol气体，同时有Wg Na₂SO₄·10H₂0晶体析出，温度不变时剩余溶液中溶质的质量分数为

A　　　　　 B

C.　　 D.

A．CO和NO反应的化学方程式为2C0+2NO=====2C0+N₂

B．此方法的缺点是由于C0₂的增多，会大大提高空气的酸度

C．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染

D．增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染源

17．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是

A．Na⁺、K⁺、Cu²⁺、S0₄^2-　　 B．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

C．K⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-　 D．Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^-、N0₃^-