9．关于右图所示装置的说法正确的是(　 )

A．电流表指针将不会转动　　

B．外电路中电流方向是Al→Mg　　　　　　　　　

C．Mg是负极，电极反应式为：Mg－2e^－=Mg²⁺

D．Al是负极，电极反应式为：Al+4OH^－－3e^－=AlO₂^－ +2H₂O

8．泽维尔用飞秒(时间单位：1飞秒＝10^－15秒)激光技术研究了氰化碘(ICN)

的分解反应 ICN→I+CN，发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)₂和卤

素的性质相似。以下有关ICN的叙述中正确的是

A、ICN不能和NaOH溶液反应；　　 B、ICN是一种共价化合物；

C、将ICN加入到氯水中可生成I₂；　 D、ICN的晶体是离子晶体。

7．下列溶液中: ①石灰水　②H₂S溶液　③KMnO₄溶液　④溴水　⑤酸化的Ba(NO₃)₂溶液 　⑥品红溶液,不能区别SO₂和CO₂气体的是　

A．只有①　B．①③　　C．　①②③⑤　　D．②③④⑤

6． 目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C₆₀的分子容纳在Si₆₀分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是

A. 该晶体属分子晶体　　　　 　　 B. 该分子内原子间都以极性共价键相连接

C. 该物质是一种新化合物　　 D. 该物质的相对分子质量为2400

5．100℃时，将0.1molN₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N₂O₄ 的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1∶2，③NO₂的生成速率与NO₂消耗速率相等，④NO₂的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体平均相对分子质量不再变化

A．②⑤⑦　　 　B．①③④⑥⑧　　 　C．只有③　　　 　D．只有⑤

4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C1₂。下列关于混盐CaOCl ₂ 的说法不正确的是　 A. CaOCl ₂ 与稀硫酸反应产生1mol Cl₂ 时转移2mol电子

B. CaOCl ₂ 的水溶液呈碱性

C. CaOCl ₂ 具有较强的氧化性

D. CaOCl ₂ 中氯元素的化合价为+1、-1．

3．下列叙述不正确的是

A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高

B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体

C．SnH₄ 、GeH₄、SiH₄、CH₄四种物质的熔点依次降低

D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键

1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确的是

A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO₃)₂溶液所得产物是Mg(OH)₂还是MgCO₃

B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性

C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢

D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱

　 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是

4.(★★★★★)使一定量锌与100 mL 18.5 mol·L^－1浓H₂SO₄充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下气体33.6 L。将反应后溶液稀释，测得其pH=1.0。

求：(1)生成气体的成分及体积(假设浓H₂SO₄与Zn反应还原产物只生成SO₂)；

(2)锌的质量；

(3)开始生成H₂时H₂SO₄的浓度(假设溶液体积无变化)。

3. (★★★★)3.2 g 铜与过量硝酸(8 mol·L^－1，30 ml)充分反应。硝酸的还原产物有NO₂和NO，反应后溶液中所含H⁺为a mol，则此时溶液中所含NO为________mol。