3．有机推断及有机框图：

　　 (1)已知百分含量→计算最简式，确定分子式？

　　 (2)已知分子式→熟悉所属类别及通式

　　 (3)结构知识条件：基团种类、基团位置、基团个数、异构体数目

　　 (4)性质条件：①反应类型　 ②跟有关试剂反应　 ③现象描述

　　 (5)问题角度：

　　　 ①官能团名称　　 ②反应类型　 ③反应条件　　 ④所需试剂　 ⑤书写反应式

⑥同分异构体书写

　　 (6)解答关键：

　　　 (1)通式衍变及结构差异(C₈H₈→C₈H₈Br₂, C₈H₆Br₂) (C₈H₈→C₈H₁₀O. C₈H₈O

　　　　　 C₈H₁₀O→C₈H₈O₂)

　　　 (2)官能团引入(-X， -OH，C=C， C≡C， -COOH)

　　　 (3)官能团消除

　　　 (4)试剂及条件(Br₂. Br₂水.浓Br₂水. KMnO₄/H⁺. 浓H₂SO₄. 稀H₂SO₄. NaOH水溶液、

　　　　　 NaOH醇溶液，Ag(NH₃)₂OH. 新制Cu(OH)₂悬溶液..

　　　 (5)量的控制(Na. NaOH. 1:1与1:2　 1:3Br₂.　 RCHO~2Ag/Cu₂O)

　　　 (6)有机物衍变关系：( - -NO₂ →-NH₂ →-NH₃Cl)

2．无机框图

　　 (1)金属元素. Mg. Al. K. Ca. Fe. Cu. Ag

　　 (2)非金属元素. C. N. O. Si. S. Cl. Br. I

　　 (3)气态非金属单质：H₂. N₂. O₂. Cl₂. (F₂). O₃

　　 (4)液态物质：H₂O. H₂O₂. Br₂

　　 (5)高温条件：Al+Fe₂O₃-　 C+SiO₂-　　 CaCO₃(Na₂CO₃)+SiO₂-　 CaCO₃-　　 C+H₂O(g)-

　　　　　 C+CaO-　 CO+Fe₂O₃-　 Fe+H₂O(g)-　 H₂+CuO-

　　 (6)催化剂：NH₃+O₂-　　　 N₂+H₂-　　 SO₂+O₂-　　 KClO₃-

　　 (7)电解条件：NaCl. MgCl₂. Al₂O₃ 七种溶液(关键NaCl. CuSO₄. AgNO₃等)

　　 (8)含量：H% C%。 O%

　　 (9)相对分子质量：绝对值(120. 100) 差值16

　　 (10)颜色问题：黑:MnO₂. C. Si. CuO. CuS. FeS. FeO. Fe₃O₄

　　　　　　　　　　 黄:S. Na₂O₂. AgBr. AgI

　　 (11)重要化工生产(HNO₃. H₂SO₄. NH₃. 氯碱. 玻璃. 金属冶炼)

　 　(12)反应规律(置换、归中岐化、既能与酸又能与碱反应

　　 (13)单质与溶液产生气体(Al. Si. F₂)

　　 (14)既有沉淀又有气体：(Na₂O₂. Mg₃N₂. CaC₂. Al₂S₃……

　　 (15)高频物质：O₂. Cl₂. HNO₃. Fe

　　　 (16)寻找框图特征

　　 (17)掌握特征网络

　　 (18)掌握元素化合物衍变和联系

1．小型实验设计：

　　 (1)除去KNO₃溶液中的(SO₄^2-)，依次加入的试剂为：

　　 (2)某溶液中含有CO₃^2-. Cl^-.OH^-三种阴离子，若只取一次待测液检验，则加入的试剂为：

　　 (3)运用多种方法鉴别Na₂SO₄和NH₄Cl二种固体

　　 (4)怎么用实验证明铁片在浓HNO₃中钝化

　　 (5)H₂O₂滴加到含酚酞的NaOH中，论证原理

　　 (6)从绿色化学角度考虑，设计NaOH全部转为Na₂CO₃

　　 (7)某同学以CuSO₄溶液开始制Cu(NO₃)₂晶体，设计了如下线路：

　　　　 CuSO₄CuCu(NO₃)₂溶液 Cu(NO₃)₂·6H₂O

　　　　 说明该方案的错误之处及其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (8)设计实验证明有机反应类型： +Br₂; R-Cl; Br₂+CH₃CHO;

　　 (9)设计实验求证纯碱(含少量NaCl)的质量分数

　　 (10)设计装置：

　　　　　 ①贮气瓶中(CO+CO₂)，除CO或分离。

②贮气瓶中含CO₂，证明与NaOH反应。

19．有机燃烧计算

18．有关高分子结构的基本常识

17．油脂概念、组成、性质及肥皂的制备

16．Ag(NH₃)₂OH、HCHO、HCOOH、H₂C₂O₄、氨基酸的重要性质

15．顺反异构、手性碳、核磁共振谱

14．电离能、电负性及氢键知识

13．O₃、H₂O₂、Na₂O₂、N_xO_y、SO₂、Fe₃O₄、Pb₃O₄重要性质