1.(★★★)在一密闭容器中发生如下反应：

aA(g)bB(g)

达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，新平衡建立时，c_B 是原来的 60%，则(　 )

A.平衡向正反应方向发生了移动　　　　　　　　　　　　　　 B.A 物质的转化率变小了

C.B 物质的质量分数增大了　　　　　　　　　　　　　　 D.a＞b

16．某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li⁺在其间通过(图中电池内部“→”表示放电时Li⁺的迁移方向)。充电、放电时总反应可表示为：

LiCoO₂+6C 　Li_1－xCoO₂+Li_xC₆

下列说法正确的是

A．外电路上的“→”，表示放电时的电流方向

B．充电时阴极电极反应：Li_xC₆－xe^－=6C+xLi⁺

C．放电时负极电极反应：LiCoO₂－xe^－=Li_1－xCoO₂+xLi⁺

D．外电路有0.1mole^－通过，发生迁移的Li⁺的质量为0.7g

15．当向蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO₂气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO₂气体，同时溶液呈蓝色(已知Cu₂O在酸性环境中不能稳定存在)。根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有

A．Cu²⁺和Ag⁺相似，能与NH₃结合生成铜氨络离子

B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀H₂SO₄发生复分解反应

C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生了氧化反应

D．反应过程中消耗的SO₂与生成的SO₂的物质的量相等

14．将1molH₂(g)和2molI₂(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)；△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂　　　 B．恒容条件下升高温度

C．恒温条件下，缩小反应容器体积　　　　 D．恒温条件下，扩大反应容器体积

13．用体积相同、pH均为12的NaOH溶液和氨水，分别中和物质的量浓度相同的盐酸。当酸碱恰好完全反应时，NaOH溶液和氨水消耗盐酸的体积分别为V₁和V₂。则下列关系式正确的是

A．V₁＞V₂　　　　　 B．V₁＜V₂ 　　　　　C．V₁=V₂　　　　　　 D．无法判断

12．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B．向过氧化钠固体中滴加水：Na₂O₂+H₂O =2Na⁺+2OH^－+O₂↑

C．硫酸亚铁溶于稀硝酸： 3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．物质的量比为4∶3的NaHSO₄和Ba(OH)₂两溶液混合：4H⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+4OH^－=3BaSO₄↓+4H₂O

11．丁香油酚结构简式如右图所示，下列关于它的性质说法正确的是

A．既可燃烧，又可使酸性KMnO₄溶液褪色

B．可跟NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

C．在碱性条件下可发生水解反应

D．可与浓溴水发生取代反应

10．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O₂(g) = 2Al₂O₃(s)；△H = -2834.9kJ·mol^－1

　　　　 4Al(s)+2O₃(g) = 2Al₂O₃(s)；△H = -3119.1kJ·mol^－1；由此得出的正确结论是

A．等质量的O₂比O₃能量低　　　　　　　　 B．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

C．等质量的O₂比O₂能量低　　　　　　 　　D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

9．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，8.8g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.6 N_A

B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6 N_A

C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6N_A

D．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.6 N_A

8．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是：①苯(苯酚)：加入NaOH溶液，分液；②乙醇(乙酸)：加KOH溶液，分液；③苯(甲苯)：加KMnO₄/NaOH溶液，蒸馏；④乙烷(乙烯)：酸性KMnO₄溶液，洗气；⑤乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯；⑥淀粉溶液(葡萄糖)：渗析；⑦提取溶解在水中的少量碘：加入CCl₄，分液，取出有机层再分离

A．①②④⑤　　　　 B．②③④⑤　　　　 C．②④⑤　　　　 D．④⑤⑥⑦