17．两种有机物以一定比例混合，在一定条件下在aLO₂(足量)中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na₂O₂层，得到气体仍为aL，下列混合物符合此条件的是　 ( )

A．CH₄　　 C₂H₄　　 B．CH₃OH　　 CH₃COOH

C．C₂H₆　　 HCHO　　 D．HCOOH　　 CH₃COOCH₃

16．如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸,B为MnO₂,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色

B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C1₃溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

15．维生素E在有“生命奇迹丸”的美称，它是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E有α、β、γ、δ四种类型，其结构简式如下：

其中R为-CH₂CH₂CH­₂[CH(CH₃)CH₂CH₂]₂CH(CH₃)₂。上述互为同分异构体的是(　　 )

　　　 A．α与β　　 B．β与γ　　 C．γ与δ　　 D．α与γ

14.N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　(　 )

　 A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移N_A个电子时，产生的气体体积为11.2L

　 B．通常状况下将0.5molHI气体和0.5molCl₂混合后，气体的分子数为N_A

C．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N_A

　 D．53gNa₂CO₃固体含有的离子数为1.5N_A

13．下列各组物质的颜色变化，可用平衡移动原理解释的是　　　　　　　　　　 (　 )

A．氯化铁溶液中加入少量碘化钾晶体，振荡后颜色变深

B．氯化铁溶液加热后颜色变深

C．氯化铁溶液加入铁粉振荡后颜色变浅

D．对NH₃与过量O₂的催化氧化反应来说，降低温度．

12．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO₃)₃溶液的酸性 很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢(H₂Se)是无色，有毒，比H₂S稳定的气体　　

A．①②③④ 　　 B．②④⑥ 　　　C．①③⑤ 　　 D．②④⑤

11．下列变化或数据与氢键无关的是　 (　 )

A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L^-1,在293K时为2.5 g·L^-1

B． 氨分子与水分子形成一水合氨

C． 乙醇在水中以任意比溶解　　　　　 D． SbH₃的沸点比PH₃高

10．某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )

　　 A．11．2 g　　 B．16．8 g　　 C．19．6 g　　 D．22．4 g

9．下列反应属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 　①Na₂O₂+ 2HCl = 2NaCl + H₂O₂　　 　②2Na₂O₂+ 2H₂O= 4NaOH+ O₂↑　　　

③Cl₂ + H₂O = HCl +HClO 　　　　　④ICl + H₂O = HCl +HIO

A．①④　　　 B．①③　　　　 C．②③　　　　 D．只有②

8．常温下，pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后混合溶液的叙述正确的是

A、c(R^2－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)　B、2c(R^2－)+c(HR^－)＝c(Na⁺)

C、c(R^2－)+c(OH^－)＝c(Na⁺)+c(H⁺)　D、混合液的体积为2a L