6、审题时还应特别注意以下几点：

(1)注意溶液的性质对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe²⁺与NO₃^-能共存，但在强酸性条件下(即Fe²⁺、NO₃^-、H⁺相遇)不能共存；MnO₄^-与Cl^-在强酸性条件下也不能共存；S^2-与SO₃^2-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

(2)弱酸盐的酸式根离子不能与强碱(OH^-)、强酸(H⁺)共存。

　　 如HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O(HCO₃^－遇碱时进一步电离)；HCO₃^－+H⁺=CO₂↑+H₂O

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

　　 ①酸性溶液(H⁺)、碱性溶液(OH^-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H⁺或OH^-=1×10^-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO₄^-,Fe³⁺,Fe²⁺,Cu²⁺,Fe(SCN)²⁺。 ③MnO₄^-,NO₃^-等在酸性条件下具有强氧化性。

③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe³⁺与SCN^-不能大量共存；Fe³⁺与不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

例：Al³⁺和HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-等；Fe³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-等不能大量共存。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和MnO₄^－、Fe³⁺不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。SO₃^2-和S^2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O反应不能共在。H⁺与S₂O₃^2-不能大量共存。

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

⑴有气体产生。如CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-等易挥发的弱酸的酸根与H⁺不能大量共存。

⑵有沉淀生成。如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等不能与SO₄^2－、CO₃^2－等大量共存；Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存；Pb²⁺与Cl^－、Fe²⁺与S^2－、Ca²⁺与PO₄^3-、Ag⁺与Cl^－、Br^－、I^-不能大量共存。

⑶有弱电解质生成。如OH^－、CH₃COO^－、F^－、ClO^－、AlO₂^－、SiO₃^2－、CN^－、C₁₇H₃₅COO^－、等与H⁺不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO₃^－、HPO₄^2－、HS^－、H₂PO₄^－、HSO₃^－既不能与OH^－也不能与H⁺大量共存；NH₄⁺与OH^－不能大量共存。

⑷一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如： AlO₂^－、 S^2－、CO₃^2－、HCO₃^－、C₆H₅O^－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe³⁺、Al³⁺等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

2．推论

(1)同温同压下，V₁/V₂=n₁/n₂ (2)同温同体积时，p₁/p₂=n₁/n₂=N₁/N₂

(3)同温同压等质量时，V₁/V₂=M₂/M₁ (4)同温同压同体积时，M₁/M₂=ρ₁/ρ₂

注意：

①　　 阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

②　　 考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H₂O、SO₃、已烷、辛烷、CHCl₃等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl₂、N₂、O₂、H₂双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P₄、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

9、C　10、D　11、A　12、A　13、D　14、B　15、B　16、D　17、C　 　　试题详解： 在氧化钠和过氧化钠中其阴、阳离子的个数比均为1∶2．　18、D　 　　试题详解： 导解：酸性氧化物和非金属单质中有原子晶体，如SiO₂，Si等；碱性氧化物一般为离子晶体；含氧酸为共价化合物，属于分子晶体．　19、A　试题详解： 导解：只有分子晶体才含有分子，也只有分子晶体的化学式能表示真实分子的组成．　20、C　试题详解： 导解：硫磺是分子晶体，但它不是化合物．

7、B　8、D

　 　　试题详解： 导解：A组为原子晶体，沸点高低由共价键的强弱决定，键长越短，键越强；B组为离子晶体，沸点高低由离子键的强弱决定，离子半径越小，离子键越强；C组由三种物质的状态即可判断：常温下SiO₂为固体，CO₂为气体，水为液体，所以SiO₂＞H₂O＞CO₂；D组为分子晶体，沸点高低由分子间作用力的大小决定，结构相似的分子晶体，分子量越大，分子间作用力越大．