4．常温时，将V₁ mL　 c₁ mol·L^－1的醋酸滴加到V₂ mL 　c₂ mol·L^－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是　

A．若V₁ = V₂，且混合溶液pH ＜ 7，则有c₁ ＜ c₂

B．若V₁ = V₂，c₁ = c₂，则混合溶液中c (Na⁺) = c (CH₃COO^－)

C．若混合溶液的pH = 7，则有c₁ V₁ ＞c₂ V₂

D．若混合溶液的pH = 7，则混合溶液中c (Na⁺) ＞ c (CH₃COO^－)

3．t℃时，将一定量A的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t ℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g，析出A晶体(不含结晶水)的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．c = a + b　　　 B．c = 2 b－a　　　 C．c = a + 2 b　　 D．c = 2 a－b

2．对于2 SO₂ (g) 　+ O₂ (g)　　 　2 SO₃ (g) ；ΔH＜ 0，工业生产采用的下列措施中，不是从提高化学反应速率或SO₂转化率的因素考虑的为

A．使用V₂O₅做催化剂　　　　　 B．接触室中不使用很高的温度 　　

　 C．用过量的空气跟SO₂反应　　　　 D．接触氧化在常压下进行

1．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

　 A．BF₃ 　　　 　B．H₂O　　　 　 　C．SiCl₄ 　　　　 D．PCl₅

4.(★★★★★)(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最近O^2－的核间距离为a×10^－8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO摩尔质量为74.7 g·mol^－1)。

图1-1

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体，都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图1-1所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比。

3.(★★★★)A、B、C三种物质各15 g，发生如下反应：

A+B+CD

反应后生成D的质量为30 g。然后在残留物中加入10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是(　 )

A.第一次反应停止时，剩余B 9 g

B.第一次反应停止时，剩余C 6 g

C.反应中A和C的质量比是5∶3

D.第二次反应后，C剩余5 g

2.(★★★)某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K₂CO₃：2.38%、KOH ：90.00%。取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol·L^－1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。

1.(★★★)将 3.48 g Fe₃O₄ 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 H₂SO₄(aq) 中，然后加入 K₂Cr₂O₇(aq)25.00 mL，恰好使 Fe²⁺全部转化为 Fe³⁺，且 Cr₂O全部转化为 Cr³⁺。则 K₂Cr₂O₇ 的物质的量浓度为__________。

4.质量守恒

包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。

此外，还有物料平衡，将编排在第16篇--水的电离中。

●歼灭难点训练

3.原子守恒

系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。