5．以上测定结果说明水样具有什么性质？

答案：1．步骤1：2Mn²⁺+O₂+4OH^－＝2MnO(OH)₂(1分)

步骤2：2I^－+MnO(OH)₂+4H⁺＝Mn²⁺+I₂+3H₂O(1分)

或3I^－+MnO(OH)₂+4H⁺＝Mn²⁺+I₃^－+3H₂O

步骤3：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－(1分)

或I₃^－+2S₂O₃^2－＝3I^－+S₄O₆^2－

4．计算陈放水样中氧的含量(单位mg·L^－1)。

3．计算新鲜水样中氧的含量(单位mg·L^－1)。

2．计算标准溶液的浓度(单位mol·L^－1)。

1．写出上面3步所涉及的化学反应方程式。

3．在20.0℃下密闭放置5天的水样102.2mL，按上述测定步骤滴定，消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75 mL。

6.水中氧的含量测定步骤如下:

步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn²⁺氧化为MnO(OH)₂。

步骤2：加入碘离子将生成的MnO(OH)₂再还原成Mn²⁺离子。

步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。

有关的测定数据如下：

1：Na₂S₂O₃溶液的标定。取25.00 mL KIO₃标准溶液(KIO₃浓度：174.8 mg·L^－1)与过量KI在酸性介质中反应，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗12.45 mL。

2：取20.0℃下新鲜水样103.5mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液11.80mL。已知该温度下水的饱和O₂含量为9.08 mg·L^－1。

5.二氯化硫(SCl₂)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl₂)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。

　　 试回答下列问题：

　 　(1)装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)装置B应盛放的药品是　　　　　 ，C中是　　　　　　　 。

　　 (3)实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)实验时，D装置需加热至50-59℃．最好采用　　　　　　　　 　方式加热。如何防止E中液体挥发　 　　　　　　　　　　。

　　 (5)F装置中干燥管内所盛物质是　　　 ，作用是　　　　　　　　 。

答案：(1)MnO₂+4HCl(浓)　　 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　

(2)饱和食盐水(或水)　 浓硫酸　

(3)增大反应接触面　

(4)水浴　 将锥形瓶放人冰水中冷却　

(5)碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)；防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气。

4.下列实验中所选用的仪器或结论不合理的是 　　BD

　　　 (填字母，多选扣分)

A．用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体　

B．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠

D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

E．用酸式滴定管量取浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，某同学取前平视，取后俯视，所配硫酸的浓度偏高。

F． 把水滴加到脱脂棉包住的过氧化钠粉末上，脱脂棉可以燃烧，说明该反应为放热反应。

3．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

(1)下列关于实验的叙述正确的有　　　　　 。

　　 A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

　　 B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

　　 C．测量溶液的pH时，应先将PH试纸润湿

　　 D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

　　 E．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

　　 F．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

(2)下列实验没有错误的是　　　　　

(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液的体积为　　　 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是　　 (填字母标号)。

答案：(1)A　 E (2)D (3)28.0　 C