1.c、w、ρ 间的相互转化；

4.(★★★★★)1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂。常温下它是无色液体，密度为2.18 g·mL^－1，沸点为131.4℃，熔点为9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用如图43-7所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

图43-7

填写下列空白：

(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式①　　　　　　　 　　　　，②　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是：_____________。

(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。

3.(★★★★)已知H₂的爆炸极限是4.0%~74%(体积分数)。某H₂中含有0.8%(体积分数)的O₂，甲学生用它还原CuO，设计了如图43-6所示装置(夹持装置已略去)：

图43-6

请回答下列问题：

(1)实验开始，应将酒精灯放在a管的________

A.左端　　　　　　　　　　　　 B.中间　　　　　　　　　　　　 C.右端

然后，使酒精灯缓缓向另一端移动，以保证CuO完全被还原。

(2)a管右端略向下倾斜的原因是_______________。

a管中石棉绒的作用是　　　　　　　　　　　 。

b管中Cu网的作用是　　　　　　　　　　　 。

(3)经观察黑色CuO已完全变为红色，能否表明CuO已完全被还原为Cu，为什么？

2.(★★★★)工业上生产盐酸，必须先合成氯化氢气体，生产中得到的氯化氢气体中或多或少都会含有生成氯化氢的一种反应物，将该混合物用蒸水吸收可得一定浓度的纯盐酸，此过程中逸出的气体可以循环利用。

(1)写出工业电解食盐水制取H₂和Cl₂的化学方程式：________。

(2)工业上要得到纯盐酸并保障工人工作安全，如何合成氯化氢是关键的一步。则下列合成氯化氢气体的方法能达到生产目的的是________。

A.点燃H₂和Cl₂的混合物，二者体积(标准状况下测定)比为1∶1最合适。

B.点燃H₂和Cl₂的混合物，二者体积(同温同压下测定)比不应为1∶1。

C.纯净的H₂在过量的Cl₂中安静地燃烧。

D.纯净的Cl₂在过量的H₂中安静地燃烧。

1.(★★★)进行化学实验，必须注意安全，下列说法正确的是(填写标号)________。

A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C.如果苯酚浓液沾到皮肤上，应立即用酒精洗

D.配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

4.防污染安全装置

图43-5

●歼灭难点训练

3.防倒火安全装置

图43-4

2.防堵塞安全装置

图43-3

1.防倒吸安全装置

图43-2

10．⑴ 稀盐酸(1分)　　 KSCN溶液(1分)　　　　　

2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－(1分) Fe³⁺+SCN^－＝[Fe(SCN)]²(1分)⁺　

⑵ 少量的Fe²⁺转化为Fe³⁺，加入KSCN后显红色(1分)

Fe³⁺的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态(1分)　

⑶ 不合理(1分)　 我的猜想是[Fe(SCN)]²⁺配离子中的SCN^－被过量的氯水氧化(1分)。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl₃溶液，仍不变红色(或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色)(2分)