140℃

9．下列实验操作、目的、结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

滴加少量H2O2

KSCN

　　　 A．浓H₂SO₄与乙醇的混合液　　　　 制乙烯气体

pH试纸浸入溶液

　　　 B．试液　　　　 颜色无明显变化　　　　　　　 溶液变血红色，证明试液中含Fe²⁺

烧碱溶液振荡、静置、分液

　　　 C．稀HNO₃溶液　　　　　　　 对照比色卡，pH为0.5

　　　 D．乙酸乙酯与乙酸的混合物　　　　　　　　　　　　 弃去上层，除去杂质乙酸

10．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，20 g D₂O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5 N_A

B．1 mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2N_A

C．N_A 个SO₃分子在标准状况下的体积为22.4 L

D．常温常压下，62g白磷分子(　　 )中的共价键数为3N_A

8．100℃时，将0.1molN₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

　 ①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N₂O₄ 的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1∶2，③NO₂的生成速率与NO₂消耗速率相等，④NO₂的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

A．②⑤⑦　　　　　 B．①③④⑥⑧　　　　　 C．只有③　　　　　 D．只有⑤

7．下列说法或表示方法正确的是

　 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

　 B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H＝－1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝+285.8 kJ/mol

　 D．在稀溶液中H⁺(ag)+OH^－(ag)＝H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

6．进行化学实验时必须要有安全意识。下列做法错误的是

A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎

B．苯酚沾在皮肤上应立即用酒精擦洗

C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

D．酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖

4．下列说法中正确的是

　 A．凡含有阳离子的晶体必定含有阴离子　　　　　　

B．离子晶体中可能含有共价键

　 C．冰、液态水和水蒸气中都存在氢键

　 D．N≡C-C≡N分子中碳-氮间的核距离大于碳-碳间的核距离

5．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，结合周期表知识，有关说法正确的是

A．羰基硫的电子式为 　　　

B．羰基硫属于非极性分子

C．羰基硫沸点比CO₂低　　　　　　　

D．羰基硫分子中三个原子不可能处于同一直线

3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是

A．所含分子数和质量均不相同　　　　　　 B．含有相同的分子数和电子数

C．含有相同的质子数和中子数　　　　　　 D．含有相同数目的中子、原子和分子

2．下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是

　 ①绿矾　　 ②氢氧化亚铁　　 ③氯水　　 ④石炭酸　　 ⑤亚硫酸钠　　 ⑥过氧化钠

A．全部　　　 B．①②③④⑥　　　 C．只有①②③　　　 D．只有②③④

1．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是

　 A．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率　　　　　

B．三峡工程的建成使用有助于控制温室效应和酸雨的产生

　 C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一

　 D．开发生产无汞电池，可大幅度降低电池对土壤、水源的污染

0.4　　　　　　　　　　 2240／22400＝0.1

(2)C_HNO3＝4mol/L

(3)由表中数据可知，剩余金属①②相差8.4g ，②③ 相差9.2g ，所以③中肯定溶解了铁和铜，

设③中比②中多溶解的铁的物质的量为x ，多溶解的铜的物质的量为y

x　 +　 y =2240/22400 ×1.5　　　　　 x=0.05 mol

56x + 64y =22-12.8　　　　　　　　 y=0.1 mol

m(Fe)=0.05×56=2.8g

m(Cu)=0.1×64=6.4g

(4)Fe的总质量为＝30.4+8.4－19.2＝19.6g　　　　 0.35 mol

Cu的总质量为＝12.8+6.4＝19.2g　　　　 0.30 mol

Fe――－NO　　　　　 3Cu―――― 2 NO

气体的总物质的量为0.35+0.30×2/3=0.55 mol

所以又生成气体的物质的量为0.55－0.10＝0.45 mol,

标况下体积为0.45×22.4＝10.08 L

25(共6分) (1)m(S)=0.2mol/L×0.1L×32g/mol+0.8mol×32g/mol=26.2g　 (3分)

　　　　 (2)n(Na₂SO₃)=12.6g÷126g·mol^-1=0.1mol

　　　　 n(SO₂)=0.1mol一0.2mol/L×0.1L=0.08mol　　

　　　　 V(SO₂)=0.08mo1×22.4L/mol=1.792L　　 即 1792mL　 (3分)

26.(8分)(1)3M　 +　 8HNO₃ = 3M(NO₃)₂ +　 2NO‹+　 4H₂O

8　　　　　　　　　　　 2