题目列表(包括答案和解析)
20.(12分)某教师用如下图所示装置做“稀硝酸的氧化性及NO的性质等”演示实验。图中1、2、3、4为止水夹。操作步骤如下:
①检查装置的气密性;
②打开1、2、3、4,经漏斗加入稀硝酸,直至酸液充满试管I;
③关闭1、2,打开3、4,用酒精灯微热试管I,当铜丝表面有
气泡产生时,立即撤去酒精灯;
④随着反应进行,I中液体会流入II并浸没隔板上的铜丝,此
时立即加热试管II,即可看到II中有红棕色气体产生。当红
棕色气体充满II后,立即关闭3;
⑤一段时间后,关闭4并撤去酒精灯,将试管II(连同塞子及止
水夹3、4)浸入盛有冰水的大烧杯中。
试回答下列问题:
⑴检查装置气密性的方法及现象_____________________________________________
____________________________________________________________________。
⑵步骤②中稀硝酸要充满试管I的_________________________________________。
⑶步骤③中发生反应的离子方程式为______________________________________。
⑷步骤④中产生红棕色气体的化学方程式是__________________________________。
该步骤中关闭3产生的结果是_____________________________________________。
⑸实验中观察到初始阶段步骤④中产生气体的速率明显快于步骤③,你认为其可能的原因是___________________________________________________________。(写出一条即可)
⑹步骤⑤中可观察到的主要现象是_________________________________________。
19.(10分)请按要求填空
(1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 (填序号)。
①用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物;
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中,并不断搅拌;
③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液时,可用托盘天平称取5.85g NaCl固体;
④向可能含有SO42-、SO32-的溶液中加入过量的盐酸,再加入Ba(NO3)2溶液,可检验SO42-的存在;
⑤蒸发NaCl溶液以得到NaCl固体时,不必将溶液蒸干;
⑥向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液,以制备
Fe(OH)3胶体;
⑦如右图,可观察到灵敏检流计的指针偏转;
⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液的现象相同。
(2)现有0.1mol·L-1的纯碱溶液,用pH试纸测定该溶液的pH,其正确的操作是 。你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。请你设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的:______________________________________________
_______________________________________________________________________________。
18.用Pt作电极,电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200 mL 0.3 mol/L NaCl的溶液和300 mL 0.2 mol/L的AgNO3溶液,当产生0.56L(标准状况)Cl2时停止电解,取出电极,将两烧杯溶液混合,混合液的pH为(假设:电解过程中电解产物不发生其它变化,混合后溶液的总体积为500mL)
A.1.4 B.5.6 C.7 D.12.6
第Ⅰ卷:选择题 班级: 姓名:
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第Ⅱ卷(非选择题 共76分)
17.T℃时,在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度的变化如下图a所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积百分含量与时间的关系如下图b所示,则下列结论正确的是
A.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
B.T℃时,若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4mol/L
C.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
D.(t1+10)min时,保持压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
16.KO2的晶体结构与NaCl相似,可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl -的位置用O2 - 代替,下列对KO2晶体结构的描述正确的是
A.和K+距离相同且最近的O2 -共有8个
B.和K+距离相同且最近的K+共有12个
C.和K+距离相同且最近的O2 –构成的多面体是正八面体
D.和K+距离相同且最近的O2 –构成的多面体是正六面体
15.下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是
①HF和HBr的沸点,②纯水在25℃和80℃时的pH,③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量,④25℃时,等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中,已电离的水的分子数,⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子数,⑥耐火材料MgO和CaO的熔点,⑦H-和H+离子半径,⑧金刚石晶体和石墨晶体中,每个最小碳环里所含的实际碳原子数
A、①②⑥ B、①②③⑤ C、⑤⑥⑦ D、①②⑥⑦
14.pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL,加入过量的镁粉,充分反应后,收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2,若V1>V2,下列说法正确的是
A.HX一定是弱酸
B.NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C.HX一定是强酸
D.反应开始时二者生成H2的速率相同
13.将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线、用电器连接成原电池,此电池工作时,下列叙述中正确的是
A.Mg比Al活泼,Mg 失去电子被氧化成Mg2+
B.负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C.该电池的内外电路中,电流均是由电子定向移动形成的
D.Al是电池阴极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
12.如图所示的甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管加入液体,一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则所用试剂分别可能依次是
A.甲:浓硫酸和木炭 乙:浓氨水和SO2
B.甲:双氧水和MnO2 乙:NaOH溶液和CO2
C.甲:苯酚和Na2CO3溶液 乙:NaOH溶液和Cl2
D.甲:浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水) 乙:水和氨气
11.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.FeO溶于足量稀HNO3:FeO+2H+=Fe2++H2O
B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.向澄清石灰水中通入少量CO2:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D.将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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