32、某待测液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NH ₄⁺

等离子，进行如下实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)。

根据实验结果：

(1)溶液中一定存在的离子是：

(2)写出沉淀B的分子式：　　　　　　 ，沉淀D的分子式：　　　　　　

(3)写出从溶液D生成沉淀E反应的离子方程式：

　　　 　　　　　　　　　________________________________

31、粉状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：

①取适量的A进行铝热反应，产物中有单质B生成

②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L的盐酸中,得溶液C

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色

请填空：(1)①中引发铝热反应的实验操作是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

产物中的单质B是(化学式)　　 　　　　　　　。

(2)②中发生的各反应的方程式是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)③中发生的各反应的离子方程式是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)若溶液D的体积视为0.15L，则该溶液中C(Mg²⁺)为_____________，

C(Fe²⁺)为_____________。

30、某同学两次用2.6 g Zn和稀HNO₃反应，两次所用的溶液中均含有6.3 g HNO₃，但浓度不同，又知第一次实验中有1/5 HNO₃被还原_，第二次实验中只有1/10 HNO₃被还原，试写出相应的化学反应方程式

第一次　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

第二次　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

29、2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水(液态)和2.24 L CO₂(标况)并放出68.35 kJ热量，则该反应的热化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

28、NaBH₄作为还原剂，在有机化学中有极为广泛的用途。.

(1)NaBH₄极易溶解于水并与水作用产生H₂，反应后硼元素以BO₂^-形式存在于溶液中，此反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。 (2)该反应与溶液酸碱度有关，PH越小，反应速率越______理由是　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　

(3)NaBH₄可使许多金属离子还原为金属单质，例如它可以使含有金离子(Au³⁺)的废液中Au³⁺还原(碱性条件，此时硼仍然以BO₂^-形式存在)，离子方程式是

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27、已知：①P₄(s、白磷)+5O₂(g)===P₄O₁₀(s)；ΔH= －2983.2 kJ·mol^－1

②P(s、红磷)+O₂(g)=P₄O₁₀(s)；ΔH=－738.5 kJ·mol^－1，试写出白磷转化为红磷的热化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

26、有甲、乙、丙、丁4种液体，它们分别是Fe(OH)₃胶体、硅酸溶胶、As₂S₃胶体、NaOH溶液。现将有关试验现象记录如下：(1)电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；(2)将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；(3)将乙慢慢加入到丙液中，先出现聚沉，后液体变清。则甲为__________；乙为__________；丙为____________；

丁为____________。

25、下列各组物质，在只有水和试管的条件下，达不到鉴别目的的是(　　 )

A、硝基苯、乙醇、乙酸乙酯

B、Na₂O₂、CaCl₂、CuSO₄、

C、CaCO₃、NaHSO₄、CaC₂、Mg(OH)₂

D、KCl、Na₂SO₄、AlC1₃、Mg₃N₂

第Ⅱ卷：非选择题(共58分)

24、在反应：11P+15CuSO₄+24H₂O===5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，7.5 mol CuSO₄可氧化磷原子的物质的量为(　　 )

A、1.5 mol　　　　　　　 B、3 mol　　　　　　　　　　　　　　 C、5 mol　　　　　　　　　　 D、6 mol

23、下列说法正确的是(　　 )

A、金属的导电过程是物理变化

B、晶体中有阳离子时必有阴离子

C、金刚石、铝、氖等物质的晶体都是由原子组成的

D、二氧化硅、二氧化碳的晶体内都存在化学键